2014-2015学年高中化学配套课件：第2章 第2节 第1课时 化学平衡常数平衡转化率（人教版选修4）.ppt

1、第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第1课时化学平衡常数平衡转化率设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回第1课时 化学平衡常数 平衡转化率返回返回返回 (1)可逆反应是指在条件下，既能向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的化学方程式中用“”而不用“”。(2)化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应物和生成物的保持不变的状态；其特点可归纳为“”四个字。相同正反应方向相等浓度动、等、定、变返回返回一、化学平衡常数1定义在一定下，当一个可逆反应达到

2、化学平衡状态时，浓度的幂之积与浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。2表达式以化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)为例：K(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。温度反应产物反应物返回 3意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的；平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度。4影响因素(1)内因：反应物的。(2)外因：反应体系的。程度越大本身性质温度返回5应用(1)判断反应进行的限度：K105反应程度很难进行可逆反应进行完全返回若QK，说明反应向方向进行；若QK，说明反应；若QK，说明反应向方向进行。逆反应达到平衡状态正反应返回二、平衡转化率1表达式对于反应aA(g)bB(

3、g)cC(g)dD(g)，若用c0(A)和A分别表示A的初始浓度和平衡浓度，则A的转化率(A)。返回 2影响因素(1)浓度和平衡浓度；(2)对于多种反应物的反应，提高一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，本身的转化率。初始降低返回返回1对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？分析：平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一化学反应，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数表达式就不同。答案：不唯一。与化学方程式的书写有关。返回2对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？分析：同一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数表达式中，分子和分母正相反

4、，故二者互为倒数。答案：互为倒数返回3填表：返回返回4对可逆反应N23H2 2NH3，平衡前某一时刻N2的转化率为1，平衡时N2的转化率为2，则1和2大小关系为1_2，平衡后再投入N2，则H2的平衡转化率会_(“提高”或“降低”)，N2的平衡转化率会_(“提高”或“降低”)。分析：由的表达式可知12；在一反应中，增大某一反应物的用量，可以提高其他反应物的转化率，反而会降低自身转化率。答案：提高 降低返回返回 1平衡常数的书写(1)平衡常数表达式中各物质的浓度是化学反应达到平衡状态时的浓度。(2)固体或纯液体物质不出现在平衡常数表达式中。(3)化学平衡常数表达式对应某一具体反应。若反应方向改变，

5、则平衡常数改变；若反应方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，平衡常数表达式也要相应改变。(4)对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。返回2平衡常数的应用(1)应用平衡常数时，应明确平衡只受温度影响。对于给定的可逆反应，温度不变，K值不变；温度不同，K值不同。(2)判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物平衡转化率越大；反之，就越不完全，平衡转化率就越小。返回 (3)利用K判断反应的热效应：升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)判断反应是否处于化学平衡状态

6、及反应进行的方向。(5)计算转化率。返回例1已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C(s)CO2(g)2CO(g)，KCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，K2C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，K3(1)K1、K2、K3之间的关系是：_。返回返回 (2)由平衡常数的表达式可知生成物为H2和CO，反应物为H2O，据反应前后质量守恒可知另一反应物为C；C(s)H2O(g)CO(g)H2O(g)为吸热反应，升温平衡正向移动。答案(1)K1K2K3(2)C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)增大返回返回2物质浓度的变化关系(1)反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度；(2)生成物：平衡浓

7、度起始浓度转化浓度；(3)转化浓度之比等于化学方程式中各物质系数之比。返回返回5反应物的转化率与浓度的关系(1)对于多种物质参加的反应，如aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，增大A(g)的浓度，B的转化率一定增大，A(g)的转化率一定减小。(2)对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的化学计量数的关系，对于反应前后化学计量数的和不变的反应，如2HI(g)I2(g)H2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，对于反应前后化学计量数的和不相等的反应，如2NH3(g)N2(g)3H2(g)，增加氨的浓度，氨的转化率减小。返回 例2在557的密闭容器中进行反应CO(g)H2O(g)C

8、O2(g)H2(g)，若CO的起始浓度为2 molL1，水蒸气的起始浓度为2 molL1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 molL1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)当起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1时，求CO的平衡转化率。返回 解析(1)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为c molL1。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始浓度(molL1)2200转化浓度(molL1)cccc平衡浓度(molL1)2c2ccc返回返回返回答案(1)2.2560%(2)71.5%返回利用“三段式”模式进行计算时，只有转化量与化学方程式中物质的系数成正比，起始量和平衡量与化学方程式中各物质的系数无关。返回返回点 击 下 图 进 入返回返回返回点 击 下 图 进 入