1、福建省泉州第十六中学2019-2020学年高一化学5月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 2020.5.11班级_ 座号_ 姓名_可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。）1清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指【 】A氨水 B氢氟酸 C硫酸 D食醋2下列表达正确的是【
2、 】AF原子的结构示意图： BCO2分子的球棍模型：C氢氧化钾的电子式： DN2的结构式：NN3下列互为同分异构体的是【 】A12C和14C B甲烷与戊烷C金刚石和石墨 D乙醇和二甲醚CH3OCH34实现下列变化，需克服相同类型作用力的是【 】A干冰和碘的升华 B冰的融化和水的分解CNaCl和HCl溶于水D石英和氯化钠分别受热熔化 52016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“” tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是【 】ATS是第七周期第VIIA族元素 B中子数为176的Ts核素符号是TsCTs在同族元素中金属性最弱 DTs的同位素原子具有相同的电子数6依据元
3、素周期表及元素周期律，下列推断正确的是【 】 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7下列叙述不正确的是【 】A离子晶体中，只存在离子键 B氦晶体属于分子晶体C原子晶体中，只存在共价键 D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰8下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是【 】AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO DCH3+和NH4+9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【 】 10北京
4、奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是【 】A丙烷分子中3个碳原子在一条直线上B丙烷可以与溴水发生取代反应C丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2OD常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA11 的一氯代产物有（不考虑立体异构）【 】A3种 B4种 C5种 D6种12某单质有如下转化关系，该单质可能是【 】 A氮气 B硅 C硫 D铁13下列实验事实可用同一原理解释的是【 】A常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中B久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小C分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结DSO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色14部分短周期元素原子半径的相对大小、最
5、高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：下列说法不正确的是【 】Ax、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 Bg、h氧化物对应的水化物都是强酸Ce最高价氧化物对应的水化物是强碱Df的氧化物是两性氧化物 15X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是【 】A只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种BZ的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物C由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物DZ单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反
6、应的是Z单质16下列物质不能用单质直接化合而制得的是【 】ANa2O2BFeCl3CNO2 DSO217研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是【 】A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关18将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是【 】A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少19 下列各组离子一定能大量共存的是【 】 A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO3
7、2 B含有0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、Cl C在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、NO3 D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO320下列离子方程式中，正确的是【 】A钠与水反应： Na +2H2O=Na+ +2OH +H2BCu(OH)2与稀硝酸反应：H+ + OH= H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32 +H2ODNaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O 21下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
8、目的是【 】 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是【 】A0.1 mol 的中，所含中子数为0.6NAB标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数为4NA C1.0 mol CH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试 高一化学答题卡 2020.5.11一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确）题号12345678910答案题号11121314151617181920
9、答案题号2122答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括6小题，共56分）23（9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性：Q W（填“强于”或“弱于”）（3）R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （5）T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为 （6） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，
10、生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 24（14分）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：（1）A元素的名称为 ；元素E在周期表中的位置是 。（2）A、B、D的原子半径的大小顺序是 （用元素符号表示）。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是 （用化学式表示）。（3）B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_。若用如右图中装置验证这两种
11、酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为_，观察到的实验现象是_。（4） AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是 。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为_L。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为 25（8分）(1)系统命名法给下列有机物命名： (2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为_。(3) 完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：该烃的化学式 ；写出其可能的结构简式
12、： 26(12分)烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为 。（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是 （3）充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是 。（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式Mg2+ = MgCO3Mg(OH)2+ CO2+ H2O（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为 （填名称）。（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为 。27 (13分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实
13、验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算
14、)的方案如下：（注：此时SO2与标准I2溶液恰好反应） (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)按上述方案实验，消耗I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高、偏低或不变”)。泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试高一化学试卷参考答案与评分标准一、 选择题（22小题，每题2分，共44分）1-5：A、C、D、A、B 6-10：B、C、A、D、D 11-15：C、A、D、B、D 16-20：C、C、B、A、C 21-22：B、A、二、填空
15、题（本题包括6小题，共56分）23. （9分）（1） （1分） （2）弱于 （1分） （3）NO（或一氧化氮）（1分）（4）2H2O2 2H2O + O2 （2分）（5）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （2分）（6）S + 2H2SO4（浓） 3SO2 + 2H2O （2分）24. （14分）（1）碳（1分），第三周期第VIA族（2分）（2）SiCN（2分） CH4（1分）（3）HNO3（1分） Na2SiO3（1分） 中产生白色沉淀 （1分）（4）共价键（1分） 22.4L（2分） （5）3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4H
16、+ （2分）25 （8分）(1)3,3,5-三甲基庚烷（2分） (2)C8H18（2分）(3)C4H10（2分）； CH3CH2CH2CH3 （各1分）26(12分)（1）2NO O2 2NO2（2分）（2）CO2、N2（2分）（3）MgSO3 （2分） （4）2 4HCO3 3 1（2分）（5）硝酸铵（2分）（6）MgCO3Mg(OH)22MgOCO2H2O(2分)27(13分)（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O （或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2+H2O（2分）（2）过滤（2分）（3）d（2分）（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）（5）0.16 （2分） 偏低（2分）