1、 太和一中2019-2020学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试化学试卷考试范围：化学基本概念、金属及其化合物 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题 共42分)一、单选题(本大题共21小题，每题2分)1下列有关操作的说法不正确的是()A本草经集注记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B本草纲目记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到
2、的操作是蒸馏C肘后备急方一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤2下列关于除杂方法的叙述正确的是()A乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤C向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3D除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤3下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器4在蒸馏
3、操作中，仪器选择及安装都正确的是()5如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是()AC2H4 BCH4 CNO DCO26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA7下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量
4、分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用950 mL 2.0 molL1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一
5、份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL19能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O10某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色
6、气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO11O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1412将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HB
7、r被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 molL1C通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化13实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是()A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂DF中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液14以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶
8、体的实验流程如下：下列说法正确的是()A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2115五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A五氧化二钒的结构式为BV2O5溶于碱生成VOC“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO32H2SO42NH4Cl=(NH4)2V6O162Na2SO42H2O2NaClDV2O56HCl(浓)=2VOCl2Cl23H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2NA16有
9、关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水17为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是()A分别配成1 molL1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧
10、，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)18某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。从分类角度分析下列说法正确的是()A实验反应制得的物质均为纯净物B实验均未发生氧化还原反应C实验均为放热过程D实验所涉及的物质均为电解质或非电解质19将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 ( )ACe(SO4)2 BCe2(SO4)3 CCeOSO4 D无法计算20将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C
11、l浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2521下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无第II卷(非选择题 共58分)二、填空题22（10
12、分）人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“
13、偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。23（16分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与C溶液混合后产生
14、蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。24（12分）钪及其化合
15、物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸(含Sc3、TiO2、Mn2、H、SO等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：请回答下列问题：(1)在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2转化为难萃取的Ti(O2)(OH)(H2O)4，Ti(O2)(OH)(H2O)4中Ti的化合价为_。(2)钪的萃取率(E%)与O/A值萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为_。温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为1015 ，其理由是_。T/510152530钪的萃取率/%91.39697.197.398.0
16、钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20(3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式_。(4)草酸钪“灼烧”的化学方程式为_。(5)若该钛白水解废酸中含Sc3的浓度为16 mgL1，从1 m3该废酸中提取得到21.6 g Sc2O3，则钪的提取率为_(保留两位有效数字)。25（20分）某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有，滤渣
17、中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加入过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果；若滤渣的灼烧不充分，则实验结果。 太和一中2019-2020学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试化学答案第I卷(选择题 共48分)1答案
18、A解析钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，A项错误；本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D项正确。2答案D解析A项，乙烯能与溴水反应；B项，BaCO3能溶于盐酸，被提纯的物质不易复原；C项，会引入新的杂质Ca2，应加入MgCO3或MgO等除杂；D项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，达到除杂的目的。3答案A
19、解析植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。4答案B解析蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。5答案D解析根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在，可得n(O2)n(X)，又因质量均为1 g，由n可得M(X)M(O2)，故仅有D项符合题意。6答
20、案D解析A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为2NA mol10.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO，Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于NA。7答案B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金
21、属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 gmol1212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO47H2O)的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。8答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则
22、NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。9答案D解析A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成
23、硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。10答案A解析根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。11答案D解析A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式
24、可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。12答案C解析因反应H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr知还原性：H2SO3HBr。0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由得失电子守恒可知，0.1 mol2x0.51x(64)，解得x0.08 mol。由上述分析可知，A项错误；根据上述计算，HBr的物质的量为0.08 mol，溶液的物质的量浓度为0.8 molL1，B项错误；通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16H，
25、C项正确；由上述分析可知，还有0.04 mol HBr未被氧化，则再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，D项错误。13答案C解析A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲，错误；B项，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%的硫酸，错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时，氯元素的化合价降低，被还原，故H2O2是还原剂，正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液的浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，错误。14答案D解析“灼烧”
26、时，KOH会与石英坩埚中的二氧化硅反应，A项错误；结晶后的母液中有KMnO4、KCl、KHCO3，B项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C项错误；由2H2O3K2MnO44CO2=2KMnO4MnO24KHCO3可知，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，D项正确。15答案B解析根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉
27、钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e，D正确。16答案C17答案C解析K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。18答案B解析实验得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，A项错误；
28、实验中的溶解主要是物理变化，实验中的水解是发生复分解反应，两者均未发生氧化还原反应，B项正确；实验中盐的水解是吸热过程，C项错误；实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。19答案B解析40470.3%284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒80870.3%568，应选B。20答案B解析n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)2 molL10.025 L0.05 mol，由反应Fe2Fe3=3Fe2知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁。铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl浓度基本不变，A错误；氯化
29、铁有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，B正确；0.02 mol Fe反应生成Fe2为0.06 mol，Fe3剩余0.01 mol，其物质的量之比为61，C错误；氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，D错误。21答案D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误；、均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。22（10分，每空2分）答案(1)
30、(2)50 mL容量瓶(3)偏小 (4)2(5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。23（16分，每空2分）答案(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500解析本题主要考查离子反应。蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，
31、据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；在剩余阳离子中只有Na可以与CO结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明B是铁盐，E是碳酸钠；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步骤中Fe3与CO的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物质的量为
32、0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是0.5 L500 mL。24（12分，每空2分）答案(1)4(2)14温度为1015 时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低(合理即得分)(3)Mn2H2O22OH=MnO22H2O(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)88%解析(1)Ti(O2)(OH)(H2O)4中存在过氧根离子(O)和OH，故化合物中Ti为4价。(2)在1015 钪萃取率较大，而钛的萃取率较低，钪的相对纯度较高。(4)草酸根中碳的化合价是3价，在灼烧草酸钪时会被氧化为CO2，则化学方程式为2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)1 m3废酸中Sc3的质量为16 g,21.6 g Sc2O3中钪的质量为21.6 g14 g，故钪的提取率为100%88%。25（20分，除标注外每空2分）答案：（1）托盘天平（1分）（2）MgCl2、AlCl3、HClCu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗（3）Mg22OH=Mg（OH）2、Al34OH=AlO2H2O（4分，每个方程式2分）（4）AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（5）2Al（OH）3Al2O33H2O 100%（6）偏低（1分）偏高（1分）偏高（1分）
