1、第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠 课程目标素养目标1.了解钠的物理性质。2学会钠与氧气的反应及应用。3通过实验探究了解钠与水的反应。1.变化观念：知道金属能与酸发生反应，而钠还能与水反应，并明白反应中物质的变化。2科学探究：探究金属钠暴露在空气中发生的变化，探究金属钠与水、酸、盐溶液等反应情况。授课提示：对应学生用书第23页一、金属钠的物理性质1钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。2金属钠的物理性质色态熔点硬度导电性导热性银白色固体较低较小良好良好二、金属钠与氧气的反应1金属钠与氧气反应(1)常温下的反应。现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
2、。化学方程式：4NaO2=2Na2O。(2)加热条件下的反应。现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。化学方程式：2NaO2Na2O2。2金属钠的保存实验室中常把钠保存在石蜡油或煤油中。三、金属钠与水的反应1金属钠与水反应实验现象及原因2反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。牛刀小试1下列关于金属钠的性质的叙述不正确的是()A钠着火时可用沙土盖灭B钠与氧气在加热时反应，若氧气的量较少，生成氧化钠C钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D钠的着火点比其熔点高解析：钠是一种活泼金属，能与水反应，着火时可用沙土盖灭；与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠在
3、空气中放置，先生成Na2O，进一步转化成NaOH、Na2CO310H2O，最后变成Na2CO3；点燃金属钠时，先熔化后燃烧。答案：B2某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的()钠密度比水小钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性ABCD解析：钠投入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；反应后溶液变红说明生成碱性物质。答案：D授课提示：对应学生用书第24页要点一金属钠与非金属的反应1常见金属与非金属的反应与O2反应与Cl2反应与S反应Na常温下：4NaO2=2Na2O2NaCl22NaCl2NaSNa2S加热时：
4、2NaO2Na2O2Mg常温下Mg被氧化生成致密的氧化膜MgCl2MgCl2MgSMgS点燃时：2MgO22MgOAl常温下Al被氧化生成致密的氧化膜2Al3Cl22AlCl32Al3SAl2S3加热时：4Al3O22Al2O3Fe常温下，Fe在潮湿的空气中生锈，主要成分为Fe2O32Fe3Cl22FeCl3FeSFeSFe在纯氧中点燃生成Fe3O42.金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：发生的主要变化的化学方程式为4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Na2CO31
5、0H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。典例1下列有关金属的性质叙述正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧解析A项，钠与氧气反应产物因反应条件不同而不同，错误；B项，铝箔不能在空气中燃烧，错误；D项，铁丝能在纯氧中燃烧，错误。答案C题组训练1(2019湘潭高一检测)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 ()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会
6、迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠可存放于烧杯中解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，钠放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠易与氧气反应，应密闭保存。答案：C2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色粉末，下列有关叙述正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析：钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O, Na2O与
7、水反应生成NaOH, NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程只有一处反应是氧化还原反应，其余的反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。答案：C要点二钠与酸、水的反应典例2将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出ABCD解析： 将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中，钠立即与水反应，浮在水面上，熔化成闪亮的
8、小球，四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，同时溶液变蓝，故选C。答案：C1金属与水反应的一般规律(1)K、Ca、Na等化学性质非常活泼的金属单质能与冷水剧烈反应，生成对应的碱和氢气。(2)Mg能与冷水反应产生氢气和氢氧化镁，但反应很慢；Mg能与热水反应产生氢气和氢氧化镁，反应较剧烈。(3)Zn、Fe、Sn、Pb等相对较不活泼的金属，高温下与水蒸气反应产生对应的氧化物和氢气。(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au等很不活泼的金属，不能和水反应。2钠与水、酸、盐溶液反应的实质(1)钠与酸反应的实质是与H反应，离子方程式为2Na2H=H22Na。(2)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H的反应。(3)钠与盐溶
9、液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应。如Na与CuSO4溶液的反应为2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。总反应式为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。题组训练 3.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度比水小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A除之外B除之外C除之外D全部解析：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点
10、低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应生成了碱性物质。答案：D4将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液DCuSO4溶液解析：A项，发生反应为2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，生成NaOH，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。答案：A授课提示：对应学生用书第25页
11、1下列叙述与金属的物理性质无关的是 ()A良好的导电性B反应中易失电子 C延展性D导热性 解析：物理性质包括颜色、气味、熔沸点、导电性、导热性、延展性等，不包括得失电子能力；易失电子是化学性质，故A、C、D均为物理性质。答案：B2金属钠在空气中燃烧，生成物是() A氧化钠B过氧化钠 C氢氧化钠D碳酸钠 解析：金属钠与空气中的O2在加热条件下反应生成Na2O2。答案：B3下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A煤油B干燥的沙土 C氢氧化钠溶液D水 解析：钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，通常用细沙覆盖灭火。答案：B4(2019中山高一检测)将一小块金属钠投入足量的下列溶液
12、，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()AMgCl2溶液BBa(OH)2稀溶液CCuSO4溶液DCaCl2溶液解析：A项，将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，有气体、白色沉淀生成，不符合题意；B项，将一小块金属钠投入Ba(OH)2稀溶液中，无蓝色沉淀生成，不符合题意；C项，将一小块金属钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，符合题意；D项，将一小块金属钠投入CaCl2溶液中，无蓝色沉淀生成，不符合题意。答案：C5用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金
13、属钠的性质是_。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔上要预先扎上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是_。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是_，出现这种现象的主要原因是_。(3)根据预测，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是_；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是_；要证明反应生成的氢气，实验方法是_。答案：(1)硬度小除去金属钠表面上的煤油(2)发生爆炸浮到水面上并四处游动金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气(3)2Na2H2O=2Na2OHH2酚酞溶液将集满气体的试管口朝下靠近酒精灯点燃
