1、自主探究精要解读实验探究第二课时 乙 酸自主探究精要解读实验探究笃学一乙酸的组成与结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O2CH3COOHCOOH(羧基)自主探究精要解读实验探究笃学二乙酸的物理性质俗称颜色气味状态沸点熔点溶解性冰醋酸 无色 刺激性气味 液体 117.9 16.6 易溶于水、乙醇自主探究精要解读实验探究笃学三乙酸的化学性质变红气泡冒出气泡冒出酸自主探究精要解读实验探究2酯化反应(1)概念：和起作用生成和的反应叫做酯化反应。(2)实验操作：在试管里先加入3 mL，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL和2 mL，并如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地试管35 min。产生的气
2、体经导管通到的液面上。酯醇酸水乙醇浓H2SO4乙酸加热饱和Na2CO3溶液自主探究精要解读实验探究(3)现象：饱和Na2CO3溶液的出现无色有味、溶于水的液体乙酸乙酯。(5)反应机理：乙酸乙酯是乙醇分子中的取代了乙酸分子中羧基上的的生成物，即乙酸脱去，乙醇脱去羟基上的，结合成水，总结为：酸脱醇脱。所以酯化反应也称为反应。液面浓郁香不易油状乙氧基羟基羟基氢原子羟基氢取代自主探究精要解读实验探究【慎思1】乙酸、乙醇、水分别与金属钠反应的剧烈程度如何？提示 剧烈程度：乙酸水乙醇。【慎思2】请设计一个实验证明乙酸的酸性比碳酸强。提示根据复分解反应的原理(较强酸跟较弱酸的盐反应，可生成较强酸的盐和较弱的
3、酸)，可设计如下方案：取纯碱(Na2CO3)少量，再加入适量食醋，有气泡产生，方程式为：2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2取鸡蛋壳几片，再加入适量食醋，有气泡产生，方程式为：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2自主探究精要解读实验探究【慎思3】在乙酸与乙醇反应的实验中，药品的加入顺序是怎样的？浓硫酸起到什么作用？收集乙酸乙酯的导管的末端为何不能伸入饱和Na2CO3溶液中？Na2CO3溶液的作用是什么？提示(1)乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。(2)催化剂、吸水剂。(3)防止引起倒吸。(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；
4、减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。自主探究精要解读实验探究【慎思4】为什么白酒存放的时间越久越醇香？提示 白酒在长期的贮存过程中，部分乙醇逐渐被氧化成乙醛，最后被氧化成乙酸。乙醇和乙酸反应能生成具有果香气味的乙酸乙酯。放置的时间越久，高度白酒酯化的程度越大，产生的酯类物质越多，所以陈年老酒格外香。自主探究精要解读实验探究1乙酸的酸性乙 酸 是 弱 酸，具 有 酸 的 通 性，其 电 离 方 程 式 为：CH3COOHCH3COOH。2水、乙醇、乙酸、碳酸羟基上氢的活泼性比较水、乙醇、碳酸和乙酸的分子组成中，均含有羟基，有相似的性质，如易溶于水，能与活
5、泼金属反应放出氢气等。但与羟基相连的原子或原子团不同，羟基上氢的活泼性也不同，呈现出不同的性质，羟基上氢的活泼性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH。乙酸的酸性自主探究精要解读实验探究【例1】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是()。C2H5OHCH3COOH溶液 NaCl溶液 ABCD解析NaCl溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率，可排除A、B。同理，CH3COOH是酸，电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度要大，所以钠与CH3COOH溶液反应比与水反应更剧烈，故反应速率，所以。答案 D自主探究精要解
6、读实验探究考查学生掌握金属钠与乙酸反应的情况，使学生能理解乙酸、乙醇、水与金属钠反应的原理，能够分析比较反应的剧烈程度。自主探究精要解读实验探究【体验1】下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是()。A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B熏醋可一定程度上防止流行性感冒C醋可以除去水壶上的水垢D用醋、酒烹饪鱼，除去鱼的腥味解析醋酸治疗疾病和防流感，是利用了乙酸的杀菌消毒作用；去腥味是利用了乙酸与乙醇反应生成了有香味的酯，掩盖了鱼的腥味；只有除水垢，是利用了乙酸的酸性比碳酸强这一性质。答案 C自主探究精要解读实验探究1原理反应机理：酸脱羟基醇脱氢。乙酸乙酯是由乙酸脱下羧基中的羟基、乙醇
7、脱下羟基中的氢原子后剩余的基团结合而成的化合物。也可以看作是由乙醇中“OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。因此，酯化反应也属于取代反应。乙酸的酯化反应自主探究精要解读实验探究2实验(1)试剂的加入顺序化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。通常做法是：乙醇浓硫酸乙酸。(2)浓硫酸的作用在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)饱和碳酸钠溶液的作用饱和碳酸钠溶液的作用有三个：一是中和挥发出来的乙酸，二是溶解挥发出来的乙醇，三是降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙
8、酸乙酯分层析出。自主探究精要解读实验探究(4)采取的措施盛反应液的试管上倾45，主要是为了增大液体受热面积。导管的作用是导气、冷凝；导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。(5)酯的分离对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。自主探究精要解读实验探究【例2】在试管a中先加入2 mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5 mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固
9、定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。自主探究精要解读实验探究(1)加入浓H2SO4的目的是_。(2)试管b中观察到的现象是_。(3)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其原理是_。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_。解析这是制备乙酸乙酯的装置，但作了一些改进：首先改变选用的试剂，浓硫酸多了一个作用，即制取乙酸。其次改变了部分装置，增用了一个球形干燥管，可以起到防倒吸的作用。自主探究精要解读实验探究答案(1)制乙酸、作催化剂、吸水剂(2)液体分层(3)防止倒吸 当液体上升到干燥管中由于球形
10、干燥管容积大，导致试管内液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中(4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度自主探究精要解读实验探究考查学生对酯化反应实验的理解情况，使学生能熟练掌握酯化反应的原理以及酯化反应实验的注意事项。自主探究精要解读实验探究【体验2】乙酸在酯化反应中断键方式是：()。Aa处Bb处Cc处Db或c处解析利用同位素示踪法可知酯化反应的一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，因此断键方式应在b处。答案 B自主探究精要解读实验探究实验探究十九 酸性的强弱比较【案例】为了比较HOH，CH3COOH，CH3C
11、H2OH，H2CO3四种物质分子中OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案。请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案(实验中所需仪器自选)。可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、酚酞试液、金属钠、浓溴水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。自主探究精要解读实验探究实验步骤和操作实验现象结论(OH上氢原子活动性顺序)(1)四种物质各取少量于四支试管中，各加入紫色石蕊试液23滴、变红，其他不变、(2)_ _(3)、各取少量于试管中，各加入少量金属钠_通过以上实验比较，从而得出这四种物质分子中OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为(填序号)_。自主探究精要解读实验探究解析四种物质中，水和乙醇显中性，乙酸和碳酸显酸性，则步骤一的目的就是先用石蕊试液将溶液分为两类，即中性溶液和酸性溶液；步骤二是根据强酸制弱酸的原理，在酸性溶液中分别加入碳酸钠溶液，利用乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，得出乙酸的酸性强于碳酸；对于乙醇和水，分别加入金属钠，看反应的剧烈程度即可得出相应的结论。答案(2)在、的试管中，各加入少量Na2CO3溶液中产生气体，中无明显现象(3)产生气体剧烈，产生气体平缓
