2014-2015学年高一化学苏教版必修2课件：1-2-3 分子间作用力 .ppt

1、自主探究精要解读实验探究第三课时 分子间作用力自主探究精要解读实验探究1.概念：存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为，亦可称为范德华力。2.分子间作用力的特征(1)分子间作用力比化学键得多(填强或弱)。笃学一 分子间作用力分子间分子间作用力弱自主探究精要解读实验探究(2)存在于分子，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。(3)分子间作用力主要影响由分子构成物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的。如水从液态转化为气态只需要克服，而水分解需要破坏。之间熔沸点溶解性化学性质分子间作用力化学键自主探究精要解读实验探究1.定义：一个水分子中的原子与另一个水分子中的氧原子之

2、间所形成的。氢键存在于之间。2.强弱：氢键不是，它比化学键的多，但比分子间作用力稍(填强或弱)。3.应用：解释反常的现象。分子间氢键的存在，增强了，使物质的熔沸点、溶解度。笃学二水分子间的氢键氢分子间作用力分子化学键弱强物理分子间作用力升高增大自主探究精要解读实验探究【慎思1】举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？提示干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作用。【慎思2】水很容易变成水蒸气，而水分解则需在电解的条件下才能进行，为什么？提示水变成水蒸气克服的是分子间的作用力，所需能量较小，水的分解需要克服原子间

3、的共价键，所需能量较大。自主探究精要解读实验探究【慎思3】“氢键是一种化学键”对吗？提示 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键。【慎思4】水哪些特殊的物理性质与氢键有关？提示(1)沸点较高：水分子间的氢键使水分子间作用力增强，因此水有较高的沸点。(2)水结成冰密度变小：在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。(3)水比热容较大。自主探究精要解读实验探究化学键与分子间的作用力比较微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围化学键离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质共

4、价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质自主探究精要解读实验探究分子间的作用力分子间作用力分子 分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质氢键分子 分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质自主探究精要解读实验探究【例1】共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是()。A干冰B氯化钠C氢氧化钠D金刚石解析干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。答案 A自主探究精要

5、解读实验探究微粒间作用力的判断，要明确作用力的构成微粒，分子间作用力存在于分子之间，没有分子的物质不谈分子间作用力，离子键存在于阴阳离子之间，共价键大多存在于非金属的原子之间。自主探究精要解读实验探究【体验1】下列物质内存在分子间作用力的是()。ACaCl2 BKOH CSO2 DNa2O解析分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。答案 C自主探究精要解读实验探究一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。如：CF4、CCl4、CBr

6、4、CI4其组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，其分子间作用力依次增大，它们的熔沸点也相应升高。分子间作用力大小比较自主探究精要解读实验探究【例2】已知一些单质、化合物的沸点(1.01105 Pa时，单位：)如下表所示：He：268.8 Ne：246 Ar：185.7 Kr：153.3 F2：188.1 Cl2：34.6 Br2：58.8 I2：184 NH3：33 PH3：83 AsH3：55 SbH3：18.8 H2O：100 H2S：61 H2Se：41 H2Te：2 HF：20 HCl：85 HBr：67 HI：36 自主探究精要解读实验探究结合上表有关信息回答下列问题：(1)判断

7、下列说法不正确的是_(填“序号”)。A同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D氢化物的稳定性越高，其沸点越高(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)：_；能说明该递变规律的化学事实是_(任写一例，用离子方程式表示)。自主探究精要解读实验探究自主探究精要解读实验探究对上述规律，强调是组成和结构相似的物质之间才适用该规律，对分子构成的物质，熔沸点的高低，主要看分子间作用力的大小，对组成和结构相似的物质，即看相对分子质量；但还有氢键的存在，会使熔沸点反常一些。物质的稳定性主要看

8、分子内的共价键强弱。自主探究精要解读实验探究【体验2】在CF4、CCl4、CBr4和CI4中，分子间作用力由小到大的顺序正确的是()。ACF4、CCl4、CBr4、CI4 BCI4、CBr4、CCl4、CF4CCI4、CBr4、CCl4、CF4 DCF4、CBr4、CCl4、CI4解析 组成与结构相似的分子，随着相对分子质量的增加，分子间的作用力逐渐变大。答案 A自主探究精要解读实验探究实验探究六 微粒间作用力的判断及电子式的书写【案例】某种融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。自主探究精要解读实验探究(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填离子键或共价键)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。自主探究精要解读实验探究自主探究精要解读实验探究