2014-2015学年化学苏教版《课堂新坐标》必修一课件 专题4第一单元含硫化合物的性质和应用 第1课时.ppt

1、 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用1.了解SO2的物理性质。2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、难点)3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点)4.了解SO2的回收处理方法。二氧化硫的性质 阅读教材P88二氧化硫的性质和作用至P89第3自然段，完成下列问题 1漂白性(1)性质：二氧化硫能漂白某些_，如品红。(2)原理：二氧化硫与某些_，生成_的无色物质。有色物质有色物质反应不稳定(3)特点：加热时，这些无色物质会_，恢复原来的颜色。(4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。2酸性氧化物 溶于水后部分与水反应：_。产物亚硫酸是一种_，容易被氧化剂氧化。H2

2、SO3与O2的反应：_。分解弱酸【判断】1SO2是一种无色无味的气体()2SO2能使某些有色物质褪色，褪色的物质不能恢复原来的颜色()3SO2溶于水生成硫酸()4SO2的漂白原理与氯水相同()酸雨的形成 阅读教材P89第4自然段至P90硫酸的制备和性质以上内容，完成以下问题 反应：_；反应：_；反应：_。SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4 1.二氧化硫的物理性质(1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易溶于水；常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2。2二氧化硫的化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物。由于SO2中硫元素为4价，属于中间价

3、态，所以SO2既有还原性又有氧化性。(1)酸性氧化物亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。【注意】酸性：盐酸亚硫酸碳酸，因此BaCl2溶液中通入CO2、SO2时不发生反应。(4)漂白性 原理：二氧化硫跟某些有色物质(如品红)化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。此性质可作为SO2的鉴别反应特征。SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊试液变红。【活学活用】1有关二氧化硫的说法错误的是()ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 BSO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性 C用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色 DSO

4、2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2H2ONa2SO3=2NaHSO3，SO2NaHCO3=NaHSO3CO2。二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸的漂白原理不同，加热被二氧化硫褪色的品红溶液，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确，故选B。【答案】B 1.酸雨的危害及防治(1)雨水的pH 正常雨水：pHH2C

5、O3通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀与NaHCO3溶液反应特性使品红溶液褪色 1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤做煤料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A B C D【解析】产生SO2的量与空气的多少无关，故不能减少酸雨产生。【答案】C 2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色【解析】A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。【答案】C 3关于SO2的叙述中，正确的是()A

6、SO2是一种无色无味的气体 BSO2在空气中很容易被氧气氧化 C可以用排水法收集SO2气体 D相同条件下，SO2密度比空气大【解析】SO2有刺激性气味，A错；SO2与O2反应需要条件，B错；SO2易溶于水，不用排水法收集，C错；D正确。【答案】D 4下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()NaOH氯气 空气 氢硫酸 Na2SO3Na2CO3 A B C D【解析】SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反应。【答案】D 5已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_气体。(2)中的品红溶液_，证明SO2有_。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。【解析】SO2中的S处在中间价态，既有还原性，又有氧化性，SO2具有漂白性。【答案】(1)由紫色变为红色 酸性(2)褪色 漂白性(3)溶液变浑浊 氧化(4)溶液的紫色褪去 还原(5)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O学业达标限时自测（十九）