1、湖南省凤凰县华鑫中学2011-2012学年高一2月月考试题（化学）总分：100分 时间：90分钟I客观题（共40分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填在题后的表格内（每小题2分，共40分）。1下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl22下列说法正确的是 A副族中没有非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D除短周期外，其他周期均有18种元素3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属
2、性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨5某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO66X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A、HXB、H2XC、XH3D、XH47下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水8下列含有非极性键的共
3、价化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O9下列说法中错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键10下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是A、O、Cl、S、PB、K、Mg2、Al3、HC、Ca2、Mg2、Al3、KD、I、Br、Cl、F11. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能12. 下
4、列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和NaOH13. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P14.下列性质的递变规律不正确的是（ ）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高
5、、密度依次增大15.下列各组顺序的排列不正确的是：A、离子半径：Na+Mg2+Al3+F B、热稳定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D、熔点：金刚石SiO2NaCO2 16已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol17X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是A若X、Y均为金属元素
6、，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X18已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDC19短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙
7、述中不正确的是 AW、X、Y、Z分别为C、O、Si、SBWX2和ZX2的化学键类型相同CZ的气态氢化物比Y的稳定D原子半径大小顺序为XWYZ 20W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是() A氢化物的稳定性：XW B金属性：YZC非金属性：WX D原子半径：YZXII 主观题（共60分）二、非选择题(本题包括4道题，共44分)21（6分）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和
8、为31，则X、Y、Z在元素周期表中的位置分别是_，_，_。 22（12分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，B为(填元素符号，下同)_，C为_。画出A的原子结构示意图：_，C的离子结构示意图：_，用电子式表示C的氢化物分子的形成过程： 23. （18分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的名称依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)
9、试写出4种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。24. （8分）已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成5核10个电子的分子。试填空：（1）A、B、E形成的化合物的电子式：_；（2）A与C形成的化合物的电子式：_；（3）化合物DB2的电子式：_（4）D和E形成的10电
10、子分子的结构式：_；三、实验题（共1道题，10分）25(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1) 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号）；稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。
11、(2) 甲同学所做实验图1烧杯中现象为_；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式： _。四、计算题(共1道题，6分)26.（6分）有两种单质气体Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K层的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号；（2）Am中m的值；（3）Am的同素异形体的化学式（写出计算过程）。参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）二、非选择题(本题包括4道题，共44分)21.（6分）第二周期第VA族；第二周期第VIA族；第三周期第VIA族。23. （18分）(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素24.（8分）略