1、 1.热点透析 2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练 5.真题演练第七章 化学反应速率与化学平衡热点突破：外界条件对化学反应速率的影响结束放映返回目录第 2页数字媒体资源库1.热点透析结束放映返回目录第 3页数字媒体资源库1 内因（主要因素）反应物本身的性质2 外因(其他条件不变，只改变一个条件)增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大固体表面积 对可逆反应，当外界条件改变时 v正、v 逆是如何改变的？思考结束放映返回目录第 4页数字媒体资源库2.典例剖析结束放映返回目录第 5页数字媒体资源库【典例 1】(2014济南联考)2SO2(g)O2(g)V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的
2、重要反应。下列叙述正确的是()。A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔t1t2 内，SO3(g)生成的平均反应速率为 vc2c1t2t1D转 解析压强只改变有气体参与的化学反应的反应速率结束放映返回目录第 6页数字媒体资源库解析催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A 项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率不发生变化，B 项错误；降低温度反应速率
3、减小，将延长反应达到平衡的时间，C 项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D 项正确。回 原题结束放映返回目录第 7页数字媒体资源库A 在 0 50 min 之间，pH 2 和pH 7 时 R 的降解百分率相等B 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C R 的起始浓度越小，降解速率越大D 在 20 25 min 之间，pH 10时 R 的平均降解速率为 0.04 molL 1min 1【典例 2】一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()。A请点击图片放大/缩小【思维启迪】三看：看面：弄清纵、横坐标
4、的含义；看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。转 解析结束放映返回目录第 8页数字媒体资源库回 原题解析在 0 50 min 之间，pH 2 和 pH 7 时反应物R 都能完全反应，降解率都是 100%，故 A 正确；pH 分别为 2、7、10 时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故 B 错误；图中无法比较同一 pH 条件下，R 的起始浓度与降解速率的关系，故C 错误；20 25 min 之间，pH 10 时 R 的平均降解速率为 0.210 4molL 1/5 mi
5、n 410 6 molL 1min 1，故 D 错误。结束放映返回目录第 9页数字媒体资源库3.方法技巧结束放映返回目录第 10页数字媒体资源库1对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。2压强对速率的影响是通过改变反应物总体积进而使浓度改变来实现的。对于有气体参加的反应而言，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。分析外界因素对反应速率影响时的注意要点方法技巧结束放映返回目录第 11页数字媒体资源库(2)恒容时：充入气体
6、反应物，浓度增大，速率加快。充入惰性气体，总压增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时：充入惰性气体体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢。3温度改变对任何反应的速率都有影响。分析外界因素对反应速率影响时的注意要点方法技巧结束放映返回目录第 12页数字媒体资源库4.变式训练结束放映返回目录第 13页数字媒体资源库A 缩小体积使压强增大B 恒容，充入 N2C 恒容，充入 He D 恒压，充入 He【变式】一定温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()。C解析 A 选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反
7、应速率必然增大；B 选项，容积不变，充入 N2，使反应物 N2 的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C 选项，容积不变，充入 He，虽然反应容器内压强增大，但反应物 N2、O2、NO 的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D 选项，压强不变，充入 He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但 N2、O2、NO 的浓度减小，反应速率减小。解析显/隐结束放映返回目录第 14页数字媒体资源库5.真题演练结束放映返回目录第 15页数字媒体资源库【真题 1】(2014全国新课标卷，9)已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的机理为：H2O2IH2OIO
8、慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()。A反应速率与 I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)A转 解析结束放映返回目录第 16页数字媒体资源库解析A 项，H2O2 的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中 I为反应物，故反应速率与 I的浓度有关，正确；B 项，该反应的催化剂为 I，IO只是该反应的中间物质，错误；C 项，98 kJmol1 是 1 mol H2O2 分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D 项，将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2=2H2OO2，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为 v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，错误。回 原题结束放映返回目录第 17页数字媒体资源库【真题 2】(2012 上海化学)为探究锌与稀硫酸的反应速率 以 v(H2)表示 ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选)()。A 加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变B 加入少量水，v(H2)减小C 加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小D 滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 解析 显/隐BC