1、 元素周期律的简单应用 1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A 4B 5C 6D 72.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA B C D 3.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A B C D 4.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A 3和9B
2、7和1C 13和17D 15和175.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A 123nB 3n12C 3n10D 63n6.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO47.下列粒子半径的比较中，正确的是()A NaNaB ClClC Ca2ClD MgNa8.下列粒子半径之比小于1的是()ABCD9.已知如表元素的原子半径：根据表中数据，磷元素的原子半径可能是()A 0.801010mB 1.101010mC 1.20101mD 0.701010m10.关于微粒半径
3、大小的下列叙述中不正确的是()A 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B 同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C 同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D 同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径11.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A 随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B 随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大12.下列微粒半径大小比较正确的是()A NaMgAlSB CsRbKNaC NaMg2Al3ClNaAl313.下列粒子半
4、径比较中，正确的是()A NaMg2Al3KB S2ClKCa2C O2S2ClBrD FLiNaS214.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是()A NaSiPB O2Mg2Al3C CaBaCa2D ClFF15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是()A O、Cl、S、PB K、Mg2、Al3、HC I、Br、Cl、Fe3D Al3、Mg2、Ca2、Ba216.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A LiIB NaBrC KClD CsF17.Rm与Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为()A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于
5、后者D 不能确定18.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径：ABDCB 原子序数：dcbaC 离子半径：CDBAD 单质的还原性：ABDC19.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X、Y、Z2离子，它们半径之间存在的关系是()A XYZB YZ2XC YXZ2D XYZ220.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A 原子序数由大到小的顺序是CABB 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C 离子
6、半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC21.下列各选项对应关系错误的是()A 图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种半径的大小关系B 图可以表示A族元素原子的最外层电子数C 图可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D 图可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和22.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A 1.101010mB 0.801010mC 1.201010mD 0.701010m23.下列元素原子半径最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯24.下列元素中原子半径最大的是()A 钠B 氯C 铝D
7、 氟25.下列元素中原子半径最大的是()A 氯B 钠C 氢D 氟26.下列粒子的半径之比大于1的是()Ar(Na)r(Na)Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C)Dr(P)r(Si)27.在水溶液中，和S2发生反应的离子方程式如下：3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118 号元素。(1)中Y的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。28.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成
8、确定其化合物的化学式：ACl：_；A2B：_；C2B3：_；CD3：_。29.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第A族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。30.在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。(1)YO中Y的化合价是_；(2)Y元素原子的最外层电子数是_；(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。答案解析1.C【解析】设该元素的最高正价为x，最低负价
9、为y，则解得x6，y2因此该原子的最外层电子数为6。2.B【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。3.B【解析】根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。4.A【解析】A项中两元素分别为Li、F，只能形成化合物LiF；B项中两元素分别为N、H，可形成NH3分子；C项中两元素分别为Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D项中
10、两元素分别为P、Cl，可形成PCl3和PCl5两种化合物。5.B【解析】由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n2，可计算出R的最高正价，n最高正价(4n4)0，最高正价3n4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8最高正价8(3n4)123n，故气态氢化物中R的化合价为3n12。6.B【解析】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价是3价，所以最高正价为5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，故选B。7.B【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故半径NaNa；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径ClCl；Ca2与Cl电子层排布相
11、同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2Cl；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径NaMg；故选B。8.B【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故1；原子半径小于相应的阴离子半径，故1；同周期自左而右原子半径减小，故1；同主族自上而下原子半径增大，故1，故选B。9.B【解析】N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r(P)0.751010m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.021010mr(P)1.171010m，故磷元素的原子半径可能为1.101010m。10.B【解析】同一元素的原子
12、半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。11.C【解析】同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小；同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。12.D【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大(如CsRbKNa)；电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小(如NaMgAlS或O2NaMg2Al3); S2的半径大于Cl的半径，Na的半径大于Al3的半径， S2、Cl比Na、Al3
13、多一个电子层，四种离子的半径 S2ClNaAl3。13.B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。选项A离子半径Al3Mg2NaK； 选项B离子半径S2ClKCa2；选项C离子半径BrS2ClO2；选项D离子半径S2FNaLi。14.B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。A选项PSiNa; B选项Al3Mg2O2；C选项Ca2CaBa2；D选项FFb，原子半径BA，离子
14、半径BA；具有相同电子层结构的阴离子cC3(带3个负电荷)和dD(带1个负电荷)，其原子序数cD，离子半径CD；aA2、bB、cC3、dD四种离子电子层结构相同，则A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，原子半径DCAB，离子半径ABDC，单质还原性BACD。19.D【解析】电子层数越多，离子的半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数越大其离子半径小。X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X、Y、Z2离子，其原子序数XZY，X的电子层数等于周期数，三种离子中半径最大，Y、Z2离子具有相同的电子排布，离子半径为YZ2。20.B【解析】由题意可知，A为硫元素、B为镁元素、C为氟元素
15、，原子序数硫镁氟；离子半径S2FMg2；最外层电子数应为氟硫镁。21.D【解析】F、Na、Mg2、Al3核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，选项A正确；A族元素原子最外层的电子数都为2，选项B正确；第三周期从左到右，各主族元素原子最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，选项C正确；第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图象不符，选项D不正确。22.A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径SiPS)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径NP)；磷元素的原子半径介于1.171010m与1.021
16、010m之间，可能为1.101010m。23.B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅磷氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳硅)；原子半径最大的是硅。24.A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠铝氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)；原子半径最大的是钠。25.B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)；原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。26.C【解析】对同一种元素来说，
17、其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na)r(Na)；原子核外电子层数相同时，核电荷数增大，原子半径减小，因此r(Mg)r(Na)，x(P)r(Si)；同一主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则r(C)NaMg2Al3，a符合。30.(1)5(2)7(3)大于【解析】(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO中Y的化合价是5价。(2)由Y可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。(3)因为Y是118号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl与S2具有相同的电子层排布但原子序数大于S2，故其半径小于S2的半径。