1、7已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是 A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置 C钡原子的核电荷数 D钡元素的相对原子质量8下列叙述正确的是（ ）A根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子97用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC. 1molNa2O和
2、1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01NA10下列推断正确的是（ ）事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓NHO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 稀HNO3氧化性比浓HNO3强11.下列叙述中，正确的是A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e = Fe3+ B.MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC.甲烷燃料电池
3、的正极反应为：O22H2O4e4OHD.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e2CO23H2O12.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A.原合金质量为0.92gB.产生氢气的体积为896mL（标准状况下）C.图中m的值为1.56D.图中V2为6013. 15.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到的滤液，选用、和
4、 D检验滤液中的Fe3+，选用、和26（14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：M溶液ABECDFG电解（白色胶状沉淀） （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 周期 族，写出A与B溶液反应的化学方程式 。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式 。（3）B的电子式为_，其中的化学键为_。用电子式表示M的形成过程 。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒
5、含氰（CN）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。27（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请
6、在表格内的横线处填空。 实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp KspB向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计
7、了两种从上述废液中回收Cu的方案： 方案1：设计流程图如下：请分别写出操作和试剂的名称_，_。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作_极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。28.（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g
8、）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“”）。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3
9、mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003 mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数的值为 ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。（3） 脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其原因用离子方程式表示为 。34. （12分）
10、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120