1、45分钟滚动提升训练卷(二)考查范围：专题14分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有 D只有2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温下，7.8 g Na2O2与足量的水反应，转
2、移电子数为0.2NAB室温下，4.4 g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2NAC25 时，pH5的1.0 L CH3COOH溶液中，由水电离的H数目为105NAD标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl数目为0.3NA3下列离子方程式正确的是()A漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O4通过实验、观察、类比、推理等方法得
3、出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO(续表)操作可能的实验现象解释B向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应5.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏
4、烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A BC D6将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表)，产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图G21所示，则符合图中所示关系的一组物质是()图G21ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl7.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()图G22A若在混合设备中投药为FeSO4，以此为混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药
5、时常加入适量的石灰，可除去水中的Mg2、HCO等C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D如用ClO2消毒自来水，比用氯气效果好，能防止形成三氯甲烷等潜在的致癌物质二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)把氧气、氮气、二氧化碳三种气体等物质的量混合，现取a mol混合气体(压强为p Pa)在密闭容器中进行实验。(1)若加入过量的硫，加热充分反应后，恢复到原温度，压强是原气体压强的_倍。(2)若加入一定量的磷(P)，加热充分反应后，恢复到原温度，压强是原气体压强的，则加入的磷的质量为_。(3)若加入b mol碳，高温充分反应后，恢复到原
6、温度，试通过计算完成下列填空。a与b的大小关系反应后的气体压强是原来压强的倍数b1N2、CO2、COb2a9.(14分)某校化学兴趣小组用如图G23所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。图G23请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。10(14分)X、Y、Z为三个不同短周期
7、非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(气)，YZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。11(16分)Fe2、SO和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：(1)已知：还原性：SOFe2；FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成
8、下列假设。假设1，还原性：ISOFe2；假设2，还原性：SOIFe2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L Na2SO3溶液、0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液、10% KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L HCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液实验操作预期的现象及结论步骤1：取1 mL 0.1 mol/L Na2SO3和1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡步骤2：_步骤3：取1 mL 0.1 mol/L
9、KI和1 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡步骤4：_45分钟滚动提升训练卷(二)1A解析 根据酸电离出H的数量将酸分为一元酸、二元酸等，错；金属元素和非金属元素的划分不是依据原子的最外层电子数，而是依据元素的性质；分散系的分类标准是分散质粒子直径的大小。2B解析 本题借助阿伏加德罗常数的应用和计算，考查氧化还原反应中的电子转移、有机物的燃烧耗氧量、酸溶液中水的电离、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数间的关系。3A解析 本题考查离子方程式正误判断。B项漏掉了产物NH3H2O，正确的离子方程式为：Ba22OHHSONH=BaSO4H2ONH3H2O；C项铁
10、电极是活泼电极，阳极放电的是铁；D项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。4C解析 A项错误，溶液中还有可能含有SO；B项错误，SO能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味；D项错误，主要是发生了Cl22I=2ClI2的反应，I2能与淀粉发生显色反应。5C解析 实验装置的安装顺序一般为“自下而上”(即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)、“从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。6D解析 将BaCl2溶液逐滴加入到一定量的Al2(SO4)3溶液中，生成BaSO4沉淀，但BaSO4沉淀不溶于BaCl2溶液；将CO2通入一
11、定量的Ca(OH)2溶液，生成CaCO3沉淀，然后CaCO3沉淀溶解，但生成沉淀和溶解沉淀所用CO2的物质的量之比为11；将NaOH溶液逐滴加入到一定量的AlCl3溶液中，生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，但生成沉淀和溶解沉淀所用NaOH的物质的量之比为31；将HCl溶液逐滴加入到一定量的NaAlO2溶液中，生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，生成沉淀和溶解沉淀所用HCl的物质的量之比为13。7A解析 流程图中在一级泵站后通入氯气，同时也将Fe2氧化成Fe3，最后将以Fe(OH)3形式沉淀，A不正确；加适量的石灰，形成碱性溶液，可除去水中的Mg2、HCO等离子
12、；第一次加氯，在净化过程中有消耗，C正确；由化学常识可知，D正确。8(1)1(2)a(3)a与b的大小关系反应后的气体压强是原来压强的倍数N2、CO2baN2、CO解析 (1)加入过量的硫，发生反应的化学方程式为：SO2SO2，是一个体积不变的反应，因此可得反应后压强与原压强相等。(2)若加入磷，则发生的反应为4P5O22P2O5，压强减少，即气体的物质的量也减少，即反应中消耗O2 mol。4P5O22P2O54 mol31 gmol1 5 molx mol解得xa g(3)若加入b mol碳，则发生的反应依次为CO2CO2，CCO22CO，若只发生，即O2正好和碳反应或O2过量，则有b，反应
13、后生成的气体产物为CO2，由于该反应是一个气体体积不变的反应，因此反应前后压强不变，很显然题中要求b也符合此条件。若发生反应和，即碳正好和O2、CO2反应或碳过量，则有ba，反应后生成的气体是CO，反应前后的压强比为a mol，依题中要求显然b2a也符合此条件。当ba时，此时反应生成的气体产物既有CO又有CO2，即在反应中碳过量，在反应中碳不足。CO2CO2， mol mol molCCO22COmolmol2mol反应后气体的物质的量分别为N2： mol，CO：2mol，CO2： molmol(ab)mol，则反应前后气体的压强比为：a mol。9(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33O
14、H=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，不能继续与氨水反应，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(2)K、Cl、Na、AlO、OH因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3转化成Al3在a溶液中通入过量CO2气体(3)在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶解析 (1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3
15、与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。10(1)H2NH3HCl=NH4Cl(2)SO2H2SOH=HSH2OS3Cl24H2O=H2SO46HCl解析 (1)若X、Y、Z均为气体，则Y为H2，X可能为N2，Z可能为Cl2，对应的A为NH3，B
16、为HCl。两者反应生成NH4Cl固体，观察到白烟生成。(2)若Y为固体，X、Z为气体，则X为H2，Y为S，Z为O2，A为H2S，B为SO2。H2S在空气中燃烧生成SO2。过量H2S与NaOH反应生成NaHS，S与Cl2在溶液中反应生成H2SO4和HCl。11假设3：还原性：SOFe2I实验操作预期的现象及结论步骤2：向试管中加入足量的1 molL1 HCl溶液后再滴入数滴(少许)1 molL1 BaCl2溶液，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立步骤2：(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不
17、变蓝色，说明还原性：SOI或：若变蓝色，说明还原性：ISO步骤4：(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：Fe2I步骤4：(方法2)向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：IFe2若变红色，说明还原性：Fe2I解析 (2)根据题目提供的信息和已知的两种假设，可得出第三种假设为SOFe2I；(3)设计实验步骤时，根据离子(物质)本身的特性，可能出现的下列几种情形但不能按照氯水过量来设计鉴别方案：通过步骤1，则要证明I与SO的还原性的强弱，即在进行步骤1后，溶液中是否含有SO即SO的检验，所以在步骤1的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象而得出结论；通过步骤3，则要证明I与Fe2的还原性的强弱，即在进行步骤3后，溶液中是否含有Fe3即Fe3的检验(或是否存在I2)，根据Fe3的特性，所以在步骤3的溶液中加入KSCN溶液(或根据I2的特性，加入淀粉溶液)，观察现象而得出结论。
