安徽省合肥市2020-2021学年高二下学期期中考试练习化学试卷二 WORD版含答案.docx

1、安徽省合肥市2020_2021年高二下学期期中练习试卷二一、单选题1在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积ABCD2控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0AABBCCDD3下列实验不能达到目的的是选项目的实验

2、A证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液B证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应向溶液中加入少量MnSO4固体AABBCCDD4在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H0，则H0，该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率同时增大，平衡左移，故C项错误；D.减小体积，各物质的浓度均增大，体系压强增大，平衡右移，当反应再次达到平衡时，根据勒夏特列原理可判断A的平衡浓度增大，

3、故D项正确；故答案为D。【点睛】焓变H=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应活化能-逆反应活化能。8D【详解】A化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；B常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；C放热反应常常也需要提供条件才能自发进行，C不正确；DH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，D正确；故选D。9D【详解】A反应的H0、S0，低温时能自发进行，A不符合题意；B反应的H0、S0

4、，高温时能自发进行，B不符合题意；C反应的H0、S0，在任何条件下都能自发进行，C不符合题意；D反应的H0、S0，在任何条件下都不能自发进行，D符合题意；故选D。10B【详解】ANaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH，A错误；BBaCl2溶液不能与SO2反应，但能与SO3生成BaSO4沉淀，B正确；C酸性KMnO4溶液能氧化Cl-离子而变为氯气褪色，使检验Fe2+受到干扰，C错误；D不同浓度的NaHSO3溶液与H2O2溶液反应均无现象，因此无法判断速率大小，D错误；故选：B。11B【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率

5、与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得：=0.15molL1s1；=0.2molL1s1；=0.25 molL-1min-1=0.004 molL1s1；=0.45molL1s1；则反应进行由快到慢的顺序为，答案选B。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快是解答关键。12A【分析】【详解】A项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故A不能增大化学反应速率；B项，6 molL1盐酸溶液中的H+浓度大于2 molL1硫酸溶液中的H+浓度，故B能增大化学反应速率；C项，改用热的2molL1硫酸溶

6、液，温度升高，化学反应速率加快，故C能增大化学反应速率；D项，用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率加快，故D能增大化学反应速率；故选A。13D【详解】AC、N、O、F的原子序数递增，但F无正价，不符合最高正价也递增的要求，故A错误； BNa、Be、B、C的原子序数不完全呈递增性变化，故B错误；CP、S、Cl、Ar的原子序数递增，但Ar化合价为0价，不符合最高正价也递增的要求，故C错误； DNa、Mg、Al、Si的原子序数和最高正化合价均呈递增趋势，故D正确；故选D。14A【详解】A. 镁离子在水溶液中不放电，应电解熔融氯化镁获得 Mg及Cl2，故A错误；B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温

7、度，减小化学反应速率，故B正确；C. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO42H2O后，能将Na2CO3中的沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故C正确；D. 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，则铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正确；故选A。15A【详解】A升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，A正确；B使用催化剂，使活化分子的百分数增加，降低了反应的活化能，反应速率加快，B错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D反

8、应物的浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，但加入的反应物为固体或纯液体，不影响反应速率，D错误；故选A。16D【详解】A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1，A错误；B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；C. 已知 25、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(

9、s) H=- 284.9kJ/mol4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；答案为D【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。17BD【解析】【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的

10、浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明ab；假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明ab，据此分析。【详解】A.平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故A错误；B.容器体积增加一倍，则A、B的浓度为原来的一半，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则平衡应向正反应方向移动，故B正确；C.容器容积增大，但是物质的总质量不变，平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C错误；D.容器体积增加一倍，相当于减小压强，减小压强

11、平衡向体积增大的反应方向移动，则说明ab，故D正确。故选BD。180.1molL-1min-1 33.3% 0.125 【详解】该反应10min后达到平衡，根据各物质浓度变化之比等于化学计量数之比可得，10min内各物质的浓度变化量以及平衡浓度为：（1）10min内NH3的反应速率=0.1molL-1min-1；（2）10min内N2的转化率=33.3%；（3）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，该反应的平衡常数K=0.125。19 1 否 大于 【分析】（1）由图可知，t1min到达平衡，平衡

12、时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据=计算（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算（NO2）；（2）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；计算瞬时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；【详解】（1）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故（NO）=，因化学反应速率之比等于化学计量数之比，故（NO2）=（NO）=；故答案为：。（2）若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，CO（g）+H2O（g）C

13、O2（g）+H2（g）开始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：260% 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2反应的平衡常数K=1；故答案为：1。在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：1 2 0 0变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5末态（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5浓度商Qc=1，故反应正向进行，此时（正）（逆）；故答案为：否；大于。203 0.2

14、molL1min1 【分析】根据v=c/t计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值【详解】反应到3min时，容器内A的浓度为0.8molL1，则v（A）=（1mol/0.5L-0.8molL1）/3min=0.4molL1min1，这段时间内，平均速率（C）=0.6molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=1/2v（A）=0.2molL1min1。213 小于 不 Qp=Kp 【详解】(1)当反应达到平衡时，=，即=，则=3；该反应的活化能(正)小于(逆)，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，则小于0；(2)由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，列三段式：所以100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为：100%=25%；恒压密闭容器中，压强为pkPa，由图可知，t1时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压物质的量分数，t1时平衡Kp=0.5pkPa；由图可知，t1时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Qp=Kp，则平衡不移动。