1、物质的量浓度(建议用时：40分钟)1配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是 ()C移液时，玻璃棒应插在刻度线以下引流，C项错误。2下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管BA项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸
2、配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。3某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是 ()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为142.8 gB配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaCl
3、O与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。4美国UNC化学教授Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为 ()A.N102 molL1B. molL1
4、C. molL1 D. molL1Bc molL1 molL1。5用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容C根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确。6某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL
5、1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有B只有C只有 DD项，量取的溶质H2SO4偏少，项，溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中，项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SO4。7如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中
6、含有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：abC由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯a，C正确；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，即在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，
7、将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。8下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ()配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有 B只有C DD10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；碳酸钠晶体受潮后，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品
8、的质量比实际所需质量少0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。9化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的作用。请回答下列问题：实验室欲配制100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是_(填标号)。A烧杯 B大试管C胶头滴管 D100 mL容量瓶(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是_。(3)用托盘天平称取Na2CO310 H2O固体的质量为_ g，从下表中选择称量Na2CO310H2O固体所需要的仪器_(填标号)。名称托盘天平(带砝码)烧杯坩埚钳玻璃棒药匙
9、量筒仪器标号abcdef(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？未洗涤溶解Na2CO310H2O的烧杯_(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠_。定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出_。定容时俯视容量瓶刻度线_。解析(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移至100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液转移至容量瓶中，加蒸馏水至液面距离刻度线下12 cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容、摇匀，
10、所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，没有用到的仪器是大试管，故选B。(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是玻璃棒。(3)用托盘天平称取Na2CO310H2O固体的质量m(Na2CO310H2O)100103 L1 molL1286 gmol128.6 g；称量Na2CO310H2O固体所需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙，故选abe。(4)没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则浓度偏小。若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响。定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出，吸出液体的同时溶质的量减少，浓度偏小。定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度
11、偏大。答案(1)B(2)玻璃棒(3)28.6abe(4)偏小不变偏小偏大10在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸中，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶
12、液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_ g固体。解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0
13、.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.8511在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中
14、加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5wC溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。12把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好完全反应得到单一溶质的溶液；另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶
15、液中c(Na)为()A(2ba)molL1 B(10b5a)molL1C(5b)molL1 D() molL1BNaOH和NH4HCO3完全反应的化学方程式为2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O，则一份混合液中，n(NH4HCO3)a mol；HCl与混合溶液恰好完全反应生成CO2时涉及的反应有NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则与NH4HCO3反应的HCl为a mol，与Na2CO3反应的HCl有b mola mol，故n(Na2CO3)(ba)mol,500 mL混合液中n(Na)5(ba) mol，c(Na)(10b
16、5a) molL1，B项正确。13在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位gm3或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是()A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时，把200 g CuSO4溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液D20 ，质量体积浓度为200 gL1的含义是指1 L 溶液中含有200 g溶质，不是指1 L水中溶解200 g溶质，D项错误。14工业上用重铬酸钠
17、(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)固体A主要为_(填化学式)，固体B主要为_(填化学式)。(3)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析(1)根据图像可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。(3)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有K2Cr2O7，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。答案(1)低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小(合理即可)(2)NaCl K2Cr2O7(3)
