1、波峰中学高中化学必修双基预习案A(课前)姓名_班级_编制 lyy 时间 1215 编号 26 审核 张永罡 课题：铝及铝合金【学习目标】1了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。2了解铝在生产生活中的重要应用。3了解合金的含义特性。目标一、铝的性质1物理性质。颜色状态熔点导电导热性延展性_固体_2铝的化学性质：(1)与非金属单质反应。与O2缓慢氧化 ；所以铝在自然界中能稳定存在。点燃现象： ；方程式： 与S单质反应方程式： 与Cl2点燃方程式： (2)与氢氧化钠溶液反应。化学方程式： ；离子方程式：_(3)与酸反应。非氧化性酸反应，离子方程式：_强氧化性酸：常温下遇浓硝酸、冷浓硫酸发生钝化。(4)
2、铝热反应化学方程式：_ 用途：焊接钢轨、冶炼金属目标二、铝合金1形成：金属铝与_熔合形成铝合金。2特性：(1)密度_、强度_、抗腐蚀能力_、塑性好。(2)制造工艺简单、成本低、装饰效果好。3用途：主要用于建筑业、交通运输业和电子行业。如做建筑外墙材料及房屋的门窗，制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。1辨析下列说法的正误：(1)铝是活泼的金属元素，所以在空气中不能稳定存在。()(2)铝能与酸和碱都发生反应，但铝不属于两性物质。()(3)常温下可用铝槽车运送浓硫酸或浓硝酸，所以常温下铝和二者不反应。()(4)合金只能由两种或两种以上的金属元素熔合而成。()2下列用途主要是体现铝的物
3、理性质的是()家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨 包装铝箔炼钢的脱氧剂做建筑外墙材料或房屋门窗 做合金用作飞机制造业材料工业做热交换剂A B C D【课堂知识梳理】本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?波峰中学高中化学必修能力限时练B(课后) 1 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为()A铝的密度小，熔点较低B铝在空气中燃烧，放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热2 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电
4、性好 C密度较小 D强度较高3属于铝热反应的是()AAl+HCl BAl+H2SO4 CAl+MgO DAl+WO34除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠溶液5下列关于铝元素的叙述正确的是()A铝是一种比较活泼的金属 B常温下铝不能与氧气反应C氧化铝不能通过分解反应制得 D在化学反应中,铝容易得到电子，是氧化剂6铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面有广泛用途。下列关于铝说法正确的是( )A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B常温下不与任何酸、碱反应C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝7足量的下列物质与相同质量的
5、铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸【综合拓展】1将等物质的量的镁粉和铝粉混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是()A3 molL-1HCl B4 molL-1HNO3C8 molL-1NaOH D18 molL-1H2SO42镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()A镁和铝的单质都能在空气中剧烈燃烧,并放出耀眼的光芒B镁和铝能和稀盐酸、强碱反应生成氢气C用镁、铝制造的合金质轻坚固，但是不耐腐蚀D铝热反应可以放出大量的热，可以使生成的金属熔化3某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离
6、子组是( )ANa+、N、Cl-、S BNa+、K+、Ba2+、HCCFe3+、H+、S、Cl- DNa+、K+、Cl-、S4用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是( )A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝与盐酸不反应5 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝(注：反应速率为单位时间内生成气体的量) ( )A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23【学后反思】 【日期】_月_日 【批语】_
