1、第二章第三节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课时跟踪检测1下列说法不正确的是()化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低ABCD解析：化石燃料在缺氧条件下不能燃烧，错误；正确；固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，错误，故选A项。答案：A2下列各组反应中，存在化学平衡状态的一组是()A2H2O22H2O,2H2O2H2O2BNH4Cl受热分解，在试管口又生成NH4ClC25 时，液态水可以汽化为水蒸气，水蒸气也可以液化为液态水D工业上用SO2制SO3的反应解析：
2、只有可逆反应才存在化学平衡状态。A、B项中反应条件不同，不属于可逆反应；液态水和水蒸气之间的转化为物理变化，C项不符合题意；工业上用SO2制SO3的反应为可逆反应，D项符合题意。答案：D3下列反应条件的控制中，不恰当的是()A为加快H2O2的分解速率加入MnO2B为防止铁生锈，在其表面涂上一层防锈油漆C降温能加快KMnO4的分解速率D用3 mol/L H2SO4溶液代替0.5 mol/L H2SO4溶液与锌粉反应能加快反应速率解析：降温会使化学反应速率减小，会减慢KMnO4的分解速率，故选C项。答案：C4可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系
3、中能说明反应已达到化学平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：用同种物质表示反应速率时，v正v逆时，反应达到平衡状态，用不同物质表示反应速率时，正、逆反应速率之比等于方程式计量数之比时，反应达到平衡状态，故选C项。答案：C5(2018宁夏育才中学期中)一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A0B0.5 molC1 molD1.5 mol解析：反应向右进行，即使全部转化为C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 m
4、ol；如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1 mol A,0.5 mol B,0.5 mol B加上之前的1 mol B总共是1.5 mol。由于是可逆反应，这两种极端情况是不存在的，所以B的物质的量的范围在0.5 mol到1.5 mol之间，C正确。答案：C6(2018唐山一中期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量
5、不变D密闭容器中二氧化碳的体积分数不变解析：2v(NH3)v(CO2)未体现正逆的关系，A错误；密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，B正确；因为反应物是固体，所以整个密闭容器中混合气体的平均摩尔质量是个定值，始终不变，C错误；因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为21，即氨气的体积分数不变，D错误。答案：B7在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率v(正)最_，而v(逆)最_(
6、为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。解析：此反应是由正反应方向去建立化学平衡状态，开始时反应物浓度最大，v(正)也最大，生成物浓度最小，v(逆)也最小；随着反应进行，反应物浓度减小，v(正)也减小，生成物浓度增大，v(逆)也增大；当进行到v(正)v(逆)时，各物质浓度保持不变，反应达到此条件下
7、的最大限度，即化学平衡状态。答案：(1) mol/L mol/L0大小(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变8(2018南昌市第二中学月考)恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率
8、与B的消耗速率之比为21解析：根据题意知 2A(g)B(g)xC(g)2D(s)初始量(molL1) 1 2 0 0变化量(molL1) 0.4 0.2 0.8 0.4平衡量(molL1) 0.6 1.8 0.8 0.4(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为vc/t0.8 molL1/2 min 0.4 mol/(Lmin)。(2) 根据上述浓度变化的比例关系得x4。(3)因为转化率为变化量比初始量。A的转化率 0.4 molL1/1 molL1100%40%; B的转化率0.2 molL1/2 molL1100%10%，所以A的转化率与B的转化率之比为40%10%41。(4)
9、该反应在密闭容器中进行，反应前后气体分子数不同，所以压强不变可以作为判断平衡的依据，A正确；该反应前后气体体积是改变的反应，正反应进行过程中，由于产生了固体，气体的质量减小，所以正反应使气体的密度减小，当气体密度不变时可说明反应达到平衡状态，B正确；该反应是前后气体的分子数不同的反应，正反应气体的质量减小，所以正反应气体的平均相对分子质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，C正确；A的消耗速率与B的消耗速率之比始终是21，所以不能作为平衡的判据，D错误。答案：(1)0.4 mol/(Lmin)(2)4(3)41(4)ABC1把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HIH
10、2I2反应进行分解(正反应吸热)，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是()A碘化氢的生成速率大于其分解速率B碘化氢的生成速率等于其分解速率C加催化剂不会影响达到平衡的时间D升高温度可以加快平衡状态的到达解析：把纯碘化氢气体装入密闭容器中，当系统趋向平衡时，反应向正反应方向进行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B项错误；加催化剂可使反应速率加快，能缩短到达平衡的时间，C项错误；升高温度，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，D项正确。答案：D2一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别
11、为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c2不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C0.28 molL1c1c2c30.56 molL1Dc1的取值范围为0c10.14 molL1解析：达到平衡时c(X)c(Y)13，而转化的c(X)c(Y)13(化学计量数之比)，则c1c213，A错；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B正确；采用极限法分析，若完全从反应物开始浓度和为0.56 molL1，若完全从生成物开始，此时浓度和(即Z的浓度)为0.28 mol/L，故0.28 molL1c1c2c30.56 molL1，C正确；因各
12、物质浓度均不为0，c1的最大极限值为0.14 mol/L，故0c10.14 molL1，D正确。答案：A3在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()混合气体的压强不变混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A单位时间内生成n mol C，同时消耗n mol DABCD解析：该反应是气体分子数不变的反应，混合气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态；该反应是有固体参加的反应，容器体积不变，混合气
13、体的密度不变，说明混合气体的质量不变，说明反应达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不变，该反应混合气体的物质的量始终不变，则混合气体的质量不变，说明反应达到平衡状态；C(g)的物质的量浓度不变，说明其他气体A(g)、D(g)的物质的量浓度也不变，反应达到平衡状态；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211不能说明各气体的浓度不变，不能判断反应是否达到平衡状态；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；单位时间内生成n mol C，同时消耗n mol D，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。综上所述B项符合题意。答案：B4某反应进
14、行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示，下列说法正确的是()AC、D是生成物B反应的方程式为2AB2CC2 min时，用A表示该反应的反应速率为2 molL1min1D该反应不是可逆反应解析：从图中可以看出，D的物质的量在反应前后没有改变，可知在反应中作催化剂，A错；A、B为反应物，C为生成物且有n(A)n(B)n(C)212等于其反应方程式计量数之比，且2 min后各物质的物质的量保持不变，达到平衡状态，为可逆反应，反应方程式为2AB2C，B正确，D错；因不知道A的状态及体系的体积，无法计算其变化浓度，C错。答案：B5(2018遵义航天高级中学月考)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，
15、A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min，B的平均反应速率为_；平衡时，C的浓度为_，A的转化率为_。(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍。(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。AA、B、C的物质的量之比为313B相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C C相同时间内消耗3n mol A，同时消耗n mol的BD混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_。A加催化剂B降低温度 C体积不变
16、，充入AD体积不变，从容器中分离出A解析：(1)根据图示可知反应物为A，生成物为B和C；各物质浓度的变化量分别为c(A)2.41.21.2 mol/L，c(C)1.2 mol/L，c(B)0.4 mol/L,2 L的密闭容器中，在2 min时间内，三者计量数之比为1.21.20.4331，所以该反应的化学方程式3A3CB。(2)c(B)0.4 mol/L，从开始至2 min，B的平均反应速率为0.4/20.2 mol/(Lmin)；平衡时，C的浓度为1.2 mol/L；A的转化率为1.2/2.4100%50%。(3)压强之比等于气体的物质的量之比，反应前气体的总量为2.424.8 mol，反应
17、后，气体总量为(1.221.220.42)5.6 mol，反应达平衡时体系的压强是开始时的5.6/4.87/6倍。(4)A、B、C的物质的量之比为313 的状态，正逆反应速率不一定相等，仅仅是反应的一种特殊情况，不能判定反应已达到化学平衡状态，A错误；相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B错误；相同时间内消耗3n mol A，消耗n mol B，同时也生成了n mol B，说明B的正逆反应速率相等，达到平衡状态， C正确；A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，恒为定值，不能判定反应已达到化学平衡状态，D错误；B的体积分数不再发生变化，说明B的量不再变化，达到平衡状态， E正确。(5)加催化剂，加快反应的反应速率，A错误；降低温度，反应速率减慢，B正确；体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，C 错误；体积不变，从容器中分离出A，浓度减小，反应速率减慢，D正确。 答案：(1)3A3CB(2)0.2mol/(Lmin)1.2 mol/L50%(3)7/6(4)CE(5)BD
