1、泉州现代中学20202021学年下学期期中考高一年段化学试卷一、选择题(21题，1-14题，每题2分，15-21题每题3分，共49分)。1. 下列措施不符合节能减排的是A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 下列说法正确的是A. 浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 金属钠着火时，可用水浇灭3. 当我们查看葡
2、萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4. 下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A. HNO3需避光保存，因为HNO3见光易分解B. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C. NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D. 浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5. 常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是A. 铝B
3、. 镁C. 铜D. 银6. 与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是A. F-B. Cl-C. OH-D. NH7. 下列有关原子核外电子的说法错误的是A. 每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B. 电子在核外是分层排布的C. 电子不停地做高速运动D. 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高8. 下列化学用语的表述不正确的是A. CO2的结构式：OCOB. 氯化铵的电子式：C. OH-：D. O2-离子的结构示意图为9. 下列各组微粒中，互为同素异形体的是A. C和CB. 红磷和白磷C. H2O和H2O2D. 正丁烷和异丁烷10. 下列化合物全部以共用电子对成键的是A. H2OB
4、. MgCl2C. NaOHD. NH4Cl11. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. CaBr2B. HClC. NaOHD. H2O212. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A. 电解水B. 干冰受热直接变成气体C. HCl溶解于水D. 打雷放电时，O2变成O313. 铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是A. Bi和Bi都含有83个中子B. Bi和Bi互为同位素C. Bi和Bi的核外电子数不同D. Bi和Bi分别含有126和127个质子14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A. C
5、O2和H2OB. NaCl和HClC. SiO2和CO2D. NaOH和CH415. 已知短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A. 质子数：abdcB. 金属性：ABDCC 离子半径：C2-D-B2+A+D. 原子半径：ABCD16. 已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是A. 溴元素的原子序数是35B. 溴元素在周期表的位置是第4周期，第A族C. 溴的最高价为+7价D. 溴的气态氢化物比HCl稳定17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高
6、的元素，Z的核电荷数比Y多4，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：W Z Y XB. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D. Y、W的简单气态氢化物的热稳定性：Y bdcB. 金属性：ABDCC 离子半径：C2-D-B2+A+D. 原子半径：ABCD答案：D16. 已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是A. 溴元素的原子序数是35B. 溴元素在周期表的位置是第4周期，第A族C. 溴的最高价为+7价D. 溴的气态氢化物比HCl稳定答案：D17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的
7、最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：W Z Y XB. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D. Y、W的简单气态氢化物的热稳定性：Y W答案：C18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ALMQRT原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.1110.074主要化合价1236、222下列叙述正确是()A. A、L、M三元素的金属性逐渐增强B. 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物
8、为电解质，其水溶液能够导电D. A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键答案：D19. 下列实验合理的是A. 装置甲配制一定浓度的H2SO4溶液B. 装置乙制取少量NH3C. 装置丙制取并收集NO2D. 装置丁收集SO2答案：B20. 下列有关NH3两个实验说法中正确的是A. 两个实验均表现了NH3易溶于水B. 两个实验均表现了NH3易挥发C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体答案：C21. 锌与某浓度稀硝酸反应，当锌与硝酸恰好完全反应时，其物质的量之比为512，则还原产物一定是A. NH4NO3B. NOC. N2OD. N2答案：D二、填空
9、题22. 夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的电子式：_，所含化学键的类型为：_。（2）CO2的结构式：_，所含化学键的类型为：_。（3）H2O的电子式：_，化合物类型为_(离子化合物或共价化合物)。（4）三种晶体中属于离子晶体的是_。（5）CO2、H2O熔点较大的是_，理由_。答案：（1） . . 离子键 （2） . O=C=O . (极性)共价键 （3） . . 共价化合物 （4）NaCl （5） . H2O . H2O中存在分子间氢键23. 亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。（1）NaNO2俗称“工业盐”，
10、其外观食与盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO2。完成下列反应的化学方程式并配平：_。_NaNO2+_KI+_H2SO4=_Na2SO4+_K2SO4+_I2+_NO+_该反应中被氧化的元素是_。标准状况下，该反应中每转移1mole-，生成气体的体积是_。（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案：（1） . 2NaNO2+2KI+2H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+2NO+2
11、H2O . I . 22.4L （2）1124. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数逐渐增大，它们的性质或原子结构如表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍C短周期元素中原子半径最大的元素D地壳中含量最多的金属元素E最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）写出下列各元素的符号：A_，B_，D_。（2）元素D在周期表中的位置_。（3）画出E元素原子的结构示意图_。（4）写出单质A在单质E中燃烧的化学方程式_。（5）元素C与元素D的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_(填化学式)，它们之间发生反应的离子方程式是_。答案：（1） . H .
12、 O . Al （2）第三周期A族 （3） （4） （5） . NaOH . 三、填空题。25. 某化学兴趣小组为制取SO2并探究其性质按下列装置进行实验。【制取SO2的反应原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_。(2)实验进行一段时间后：装置()中观察到紫色石蕊溶液颜色变为_，原因是SO2与H2O反应生成_(写化学式)。装置()中观察到氯水颜色褪去，是因为SO2与氯水发生反应。补充完整该反应的化学方程式；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2_。其中SO2表现_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置(
13、)应从图中选用合适的尾气吸收装置是_(填“A”或“B”)，烧杯中应盛放的溶液是_。(4)用3.2gCu与足量浓硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为_L。(Cu的摩尔质量为64gmol-1)【实验拓展】(5)该兴趣小组为进一步探究SO2漂白性，依次进行如下实验。实验步骤实验现象实验结论品红溶液颜色_SO2具有漂白性溶液恢复到原来颜色SO2的漂白具有_性【知识应用】(6)硫酸是重要的化工产品。目前工业上主要采用接触法制硫酸，写出其中SO2与O2在一定条件下反应生成SO3的化学方程式：_。答案： . 圆底烧瓶 . 红色 . H2SO3 . HCl . 还原性 . A . 氢氧化钠溶液 .
14、1.12 . 褪色 . 不稳定(暂时) . 2SO2O22SO326. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去【实验探究】（1）装置()中生石灰的化学式为_，仪器a的名称是_。（2）装置()中的干燥剂可选用_(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）在装置()连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_(填“b”或“c”)通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_(填“
15、白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：_。（5）装置()中仪器d的作用是_。取装置()中的少量氨水于试管中，滴入12滴酚酞试液，溶液显_(填“无色”或“红色”)，其原因是_。【知识应用】（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_(填“氧化性”或“还原性”)。答案： . CaO . 分液漏斗 . 碱石灰 . c . 白烟 . NH3+HCl=NH4Cl . 防止溶液倒吸 . 红色 . 氨水显碱性(或NH3H2ONH4+OH-等) . 吸收 . 升高 . 还原性