1、第5章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第1讲返回返回一、原子的构成1原子的构成(1)表示方法：X表示质子数为，中子数为，质量数为的一种原子。(2)原子中各微粒间的数量关系：质量数(A)(Z)(N)，质子数核电荷数原子序数。ZAZA质子数中子数核外电子数返回2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素之间的关系及定义：返回(2)几种重要的核素：146C核燃料氢弹返回返回二、核外电子的排布1电子层的表示方法及能量变化低高KLMN返回2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为个。(3)最外层最多容纳电子数不超过个(K层为
2、最外层时不超过个)。(4)次外层最多容纳的电子数不超过个，倒数第三层不超过个。能量最低2n2821832返回3表示方法原子(离子)结构示意图如：S：、。返回4原子结构与元素性质的关系(一般规律)最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素4阳离子阴离子负价返回最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子稀有气体元素8(He2个)不能形成简单离子不易得也不易失返回思考感悟2核外电子排布相同的微粒，化学性质是否一定相同？提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，如16O和18O，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子如Ar和Cl，则化学性质不同。返
3、回1已知某元素原子序数，则可以推知该原子的()质量数 核电荷数 核外电子数中子数 质子数ABCD答案：B返回2下列各组物质中，互为同位素的是()A重氢、超重氢 B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸解析：重氢(H)、超重氢(H)的质子数都为1，中子数不同，二者互为同位素；O2、O3，白磷、红磷为同一元素形成的不同单质，分别互为同素异形体；乙酸、丙酸互为同系物。答案：A2131返回返回答案：B返回4(2011北京房山区模拟)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视做环境分析指示原子。下列说法中正确的是 (
4、)A34S原子核内的中子数为16B1H218O的摩尔质量为20 g/molC13C和15N核内的质子数相差2D2H核外电子数为2返回解析：A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为341618；B项中1H218O的摩尔质量(1218)g/mol20 g/mol；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1；D项中2H核外电子数为0。答案：B返回5判断下列说法的正误。(1)所有原子都由质子、中子、电子构成。()(2)14C、14N互为同位素。()(3)金属原子的最外层电子数一定小于4。()(4)化合态的金属元素一定是正价。()(5)原子的质量集中在原子核上。()答案：(1)(2)(3)(4)
5、(5)返回6有若干克某金属，其各原子核内共有3.56.021023个中子，同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2 mol e发生转移，生成6.021022个阳离子，这些阳离子共有3.06.021023个质子，则该金属在反应中表现的化合价为_，它的摩尔质量为_(不考虑它的同位素)，其元素符号为_。返回解析：6.021022个阳离子为0.1 mol，则0.1 mol金属失去0.2 mol e生成0.1 mol阳离子，即金属在反应中表现的化合价为2价。0.1 mol金属中含3.0 mol质子和3.5 mol中子，则1 mol金属中含30 mol质子和35 mol中子，金属的摩尔质量为(3035)g
6、mol1，该金属为Zn。答案：265 gmol1Zn返回返回返回返回1原子的构成返回2结构粒子间的数量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(2)质子数核电荷数核外电子数；(3)阳离子：质子数核外电子数离子电荷数；(4)阴离子：质子数核外电子数离子电荷数。返回特别提醒分子中所含的质子数、中子数、电子数为构成该分子的各原子的质子数、中子数、电子数之和。返回返回答案D返回11.若将例题中的“大于”全改为“小于”时，正确的是()答案：B返回返回答案：C返回返回(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；(8)内层电子总数是最
7、外层电子数2倍的原子有：Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是：Li、Ca；(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有：He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有：O；(13)核外电子数等于核外电子层数的原子有：H；(14)核内无中子的原子有：H。返回2核外电子数相等的微粒返回返回特别提醒 记忆核外电子数相等微粒的方法：先记稀有气体分子，再记在周期表中与稀有气体元素相邻元素形成的离子(同周期非金属元素的单核阴离子，下一周期金属元素的单核阳离子)，再记非金属元素形成的气态氢化物，最后记特殊的分子。返回例2(20
8、11课标全国理综)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()返回A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2返回解析 由题意可以判断W、X、Y、Z分别是锂、碳、铝、硫。A项，元素W、X的氯化物为LiCl，氯原子满足8电子稳定结构，锂原子满足2电子稳定结构；B项，元素X与氢形成的化合物
9、有C2H2、C6H6、C8H8等多种；C项，元素Y为铝，其单质既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且均产生H2；D项，元素Z、X形成化合物CS2属于共价化合物。答案A返回探规寻律判断简单分子中原子是否满足8电子结构的方法：当最外层电子数|化合价|8时，该原子满足8电子结构，否则不满足。返回21.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()ABeCl2BH2SCNCl3DSF4返回答案：C返回22.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E是具有强氧化性的双核分子。请回答：
10、(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应生成C和D的离子方程式为：_。返回答案：(1)S2HClClH2SF2(2)S22H=H2S返回比较核素同位素同素异形体同分异构体本质质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素之间的相互称谓同种元素形成的不同单质之间的相互称谓分子式相同，结构不同的化合物之间的相互称谓范畴原子原子单质化合物返回比较核素同位素同素异形体同分异构体特征化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同由一种元素组成，可独立存在化学性质可能相似，也可能不同 返回比较核素同位素同素异形体同分异构体决定因素质子数、中子数质子数、中
11、子数组成元素、结构分子式、结构举例 H、H、H三种核素 O、O、O互为同位素O2与O3互为同素异形体CH3COOH和HCOOCH321113116 817 818 8返回例3(2011宁夏质检)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是()AH2O和H2O2互为同分异构体BD2O和H2O物理性质和化学性质完全相同CH2、D2和T2互为同位素DO2和O3互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化返回解析A项，H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体；B项，D和H是氢元素的两种同位素，故D2O、H2O物理性质不同，化学性质相似；C项，H2、D2、T2均为单质，不能互
12、称同位素；D项，同素异形体是同种元素的不同单质，相互转化时发生的是化学变化。答案D返回探规寻律同分异构体和同位素辨析(1)同分异构体的决定因素是分子式和结构，相对分子质量相同，分子式不一定相同，如：CO和N2；最简式相同，分子式也不一定相同，如：C2H4和C3H6。(2)同位素一定属于同种元素，具有相同的元素符号和质子数、不同的中子数。但质子数相同的粒子不一定是同位素，如Ne和HF；质量数相同、中子数不同的原子不一定是同位素，如14C和14N。返回31.下列叙述错误的是()A16O2与18O2互为同分异构体B13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素C1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
13、D通过化学变化不能实现6Li和7Li间的相互转化返回解析：A项，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；B项，13C和14C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；C项，1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；D项，化学变化不能实现原子之间的相互转化。答案：A返回返回答案：B返回一、命题常设误角度诊断返回返回返回二、本节关键点数字记忆1牢记1个符号：。A表示质量数，Z表示质子数，X表示元素符号，m表示化合价，a表示电荷数，b表示分子中所含原子数。2熟记2素、3同：元素、核素；同位素，同素异形体、同分异构体。返回3理解3条核外电子排布规律：能量最低原理。每层最多容纳2n2个电子。最外层电子数不超过8(K层不超过2)，次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。4掌握6数的计算：质子数、核电荷数、核外电子数、中子数、质量数、原子序数。返回点击进入“一卷冲关的课后练案”
