1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020年高三年级3月联合考试理科综合第I卷 （选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维主要成分都是纤维素C. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化水果释放的乙烯，达到保鲜的目的，故A正确；B. 羊毛、蚕丝主要成分是
2、蛋白质，故B错误；C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸钙没有被氧气氧化，故C错误；D. 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故答案为A。2.螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A. 分子式为C6H8OB. 所有碳原子处于同一平面C. 是环氧乙烷（）同系物D. 一氯代物有2种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A分子式为C5H8O，A错误；B两个环共用的碳原
3、子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确； 故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 11g的D218O中含有的中子数为5NAB. 1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0. 02NAC. 将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子的数目为0.2NAD. 标准状况下，4. 48 L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A. 一个D218O分子中含有12
4、+10=12个中子，11g的D218O的物质的量为=0.5mol，所含中子数应为6NA，故A错误；B. pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01 NA，故B错误；C. 将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，氯气得电子全部转化为氯离子，每个氯气得2个电子，且只有氯气得电子，所以0.1mol氯气反应转移的电子数为0.2 NA，故C正确；D. 甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，且各组分占比未知，无法确定4. 48 L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目，故D错误；故答案为
5、C。4.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水观察硫酸铜溶液的颜色B将石蜡油分解得到的气体通入Br2的CC14溶液中验证石蜡油分解生成不饱和烃C将纯净、干燥的SO2通入液溴中验证SO2的还原性D向氯化钡溶液中通入CO2验证BaCO3难溶于水A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 铜与浓硫酸反应后的溶液中还有大量浓硫酸剩余，直接加水会放出大量的热使水暴沸，有安全隐患，故A错误；B. 石蜡油分解产物为烃类，通入Br2的CC14溶液中若溶液褪色，说明石蜡油分解产物中有不饱和烃与溴发生加成使Br2的CCl4溶液褪色，故B
6、正确；C. 液溴是溴单质，不能与纯净、干燥的SO2发生反应，故C错误；D. 二氧化碳不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡，故D错误；故答案为B。【点睛】根据溴水与二氧化硫的反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，可知溴单质要氧化二氧化硫还需要有水的参与，干燥、纯净的二氧化硫不能也液溴发生反应。5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性盐，其中两种的组成可表示为ZXY3、ZWY4，下列说法中一定正确的是A. 含氧酸的酸性：WXB. 最简单氢化物的稳定性：XYC. ZXY3与ZWY4均只含离子键D. 简单离子的半径：WXYZ【答案】D【解析】【分析
7、】根据两种盐的组成ZXY3、ZWY4可推测Y应为O元素，若Z为+1价金属，则为Na，X为+5价，则X为N，W为+7价，则W为Cl；若Z为+2价金属，则为Mg，X为+4价，则X为C，ZXY3为MgCO3不可溶，不符合题意；若Z为+3价金属，则为Al，Y为+5价，则Y为P，ZWY4为AlPO4不可溶，不符合题意；综上所述X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。【详解】A. Cl和N均有多种含氧酸，通过非金属的强弱可以比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，但非最高价含氧酸的酸性强弱无法确定，故A错误；B. 元素的非金属性YX，则最简单氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C. NaNO3中氮氧之
8、间为共价键，NaClO4中氯氧之间为共价键，故C错误；D. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WXYZ，故D错误；故答案为D。6.聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0
9、.05mol65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。7.25时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B. 图中a=2.6C. 25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6D. M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)
10、=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A25时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正确；B图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6，C正确；DM点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、Na
11、Cl的混合溶液，则c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+) (3). 2Li+C2O42-=Li2C2O4 (4). Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2 (5). 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用 (6). Fe+S2O82-=Fe2+2SO42- (7). 3:4【解析】分析】含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、Mg溶解生成Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物
12、(滤渣1)，所得滤液1的主要成分为Li2SO4、NiSO4、MgSO4；加入NaOH调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与NaOH的反应，所得滤渣2的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液2中主要含有Li2SO4；加入Na2C2O4，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3的主要成分。【详解】(1)由以上分析知，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2。答案为：Mg(OH)2、Ni(OH)2；(2)Na2C2O4溶液中，主要存在以下平衡：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-、H
13、2OH+OH-，且程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)。答案为：c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)；(3)加入Na2C2O4溶液时，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，发生反应的离子方程式为：2Li+C2O42-=Li2C2O4。答案为：2Li+C2O42-=Li2C2O4；(4)将Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和CO2，该反应的化学方程式是Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2。答案为：Li2C2O4+2FePO42Li
14、FePO4+2CO2；(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，为增强电极的导电能力，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用。答案为：改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用；(6)零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式是Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-。在Fe7As2O14中，Fe显+2、+3价，As显+5价，O显-2价，可设Fe2+的个数为x，则Fe3+的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)=18，x=3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:
15、4。答案为：Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-；3:4。【点睛】在分析图中所示反应的反应物和生成物时，可从图中箭头的方向判断，箭尾所示物质为反应物，箭头所指物质为生成物。10.2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋 缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：H3=_（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化 制甲烷的研究过程如下：上述过程中，产生H2反应的化学方程式为_HCOOH是CO2转化为CH4的
16、中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_填“I”或“”）。（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I: 反应：在1 L恒容密闭容器中充人1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1时，CO2的转化率为_。T1时，反应I的平衡常数K= _。（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为，m代表起始时的投料比，即图1中投料比相同，温度T3T2T1，则H _（填“”或“NO (2). 1s22s22p63s23p63d8或
17、Ar 3d8 (3). 激发 (4). 平面三角形 (5). sp3 (6). 9:1 (7). 分子晶体 (8). 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键） (9). 形成配合离子后，配位键与NH3中NH键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中NH键之间的排斥力，故配合离子中NH3的NH键间的键角变大； (10). 【解析】【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为N和F，由于N原子最外层电子为半充满状态，第一电离能较大，所以三者第一电离能由大到小的顺序为FNO；Ni元素为28号元素，失去最外层两个电子形成Ni2+，基态Ni2
18、+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8；基态Ni2+的核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14种，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态；(2)NO3的中心原子价层电子对数为=3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面三角形；甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成两个N-H键和一个N-C键，达到饱和状态，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；分子中碳氧双键中存在一个键，其余共价键均为键，所以分子中键与键的个数比为9:1；甘氨酸熔沸点较低属于分子晶体；分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存
19、在也会使分子间产生氢键）；(3)形成配合离子后，配位键与NH3中NH键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中NH键之间的排斥力，故配合离子中NH3的NH键间的键角变大；(4)根据均摊法，该晶胞中Li原子个数为8，其分子式为Li2NH，则晶胞中NH原子团的个数为4，则晶胞的质量为m=g，晶胞参数为d pm=d10-10cm，所以晶胞的体积V=d310-30cm3，则密度 ，解得NA=。【点睛】含有OH、NH2等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔沸点升高；甲烷和氨气均为sp3杂化，但由于键对键的排斥力小于孤电子对键的排斥力，所以甲烷分子中键角比氨气分子中键角大。化学有机化学基础12.化合物W是合成一
20、种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：（1）ClCH2CH2Cl的名称是_。（2）E中不含氧的官能团的名称为_ 。（3）C的分子式为_，BC的反应类型是_（4）筛选CD的最优反应条件（各组别条件得到的D的产率不同）如下表所示：上述实验筛选了_和 _对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究_对物质D产率的影响。（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：_ 。除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；l mol M只能与1 molNaOH反应。（6）结合上述合成路线，写出以和SOCl2为基本原料合成的路线图。（其他所需无机试剂及溶剂任选）_
21、已知：【答案】 (1). 1,2-二氯乙烷 (2). 碘原子、碳碳双键 (3). C12H14O (4). 还原反应 (5). 加料温度 (6). 反应溶剂 (7). 氯化铝的用量 (8). (9). 【解析】【详解】(1)根据系统命名法ClCH2CH2Cl的名称是1,2-二氯乙烷；(2)E为，不含氧官能团为碘原子和碳碳双键；(3)根据C的结构简式可知C的分子式为C12H14O；根据B的结构简式和C的结构简式可知B到C的反应中B失去了氧原子，故为还原反应；(4)两组反应溶剂和氯化铝用量相同，加料温度不同，筛选加料温度对物质D的产率的影响；两组反应加料温度和氯化铝用量相同，反应溶剂不同，筛选反应
22、溶剂对物质D的产率影响；还可以探究氯化铝的用量对产率的影响；(5)A的分子式为C8H6O，不饱和度为6，M满足条件：除苯环外不含其他环，则除苯环外还有两个双键或一个三键；有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2，说明为对称结构；l mol M只能与1 molNaOH反应，说明含有一个酚羟基，符合条件的M为：；(6)以和SOCl2为基本原料合成，根据流程图中E到W的转化可知在KOH，ClCH2CH2Cl的条件下可以利用卤代烃取代酚羟基的氢原子，苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化成羧基，又已知，即羧基可以与SOCl2发生取代反应，所以合成路线为：。【点睛】在有机反应中，“加氧去氢”的反应为氧化反应，“加氢去氧”的反应为还原反应；第6小题为本题难点，要认真观察题目所给流程中的反应，找出取代酚羟基氢原子的反应条件和试剂。- 15 - 版权所有高考资源网
