1、第一章化学计量在实验中的应用第二讲物质的量在化学实验中的应用一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、物质的量浓度(1)定义：表示溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB，常用单位为mol/L。单位体积思考感悟1将40 g NaOH溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的NaOH溶液吗？提示不是。定义中V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：精确度为，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有、和，常见的容量瓶规格有50 mL、1
2、00 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、药匙等。刻度线0.1 g温度容量胶头滴管玻璃棒2溶液的配制步骤以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为g。(2)称量：用称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入。托盘天平20.0冷却至室温500 mL容量瓶(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用滴
3、加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注入容量瓶23胶头滴管刻度线思考感悟2定容时加水超过刻度线如何处理？提示倒掉，重新配制。1关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02 mol6.021023 mol1个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g.解析：A项中，m(NaOH)0.2 mol/L0.1 L40 g/mol0.8 g，正确；B项，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以n
4、(NaOH)/n(H2SO4)(0.2 mol/L0.2 L)(0.2 mol/L0.1 L)21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na)0.2 mol/L0.1 L6.021023 mol10.026.021023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量不能以1 L溶液来计算，错误。答案：D2(2011杭州测试)从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 mol/LB密度与原溶液相同C含有NaOH的质量为4 gD溶质的质量分数与原溶液相同解析：取出
5、100 mL NaOH的浓度仍为1 mol/L，和w与原溶液相同。答案：A3(2011南昌联考)在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得答案：C4用“短线”将下列操作造成的误差连接起来。向容量瓶中移液时有少量溅出 A偏高定容时俯视刻度 B偏低容量瓶未干燥 C无影响未洗涤烧杯和玻璃答案：B，A，C，B(3)配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要62.5
6、 g胆矾。()(4)从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L。()答案：(1)(2)(3)(4)6已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/mL，质量分数为w%，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液物质的量浓度_。(3)用c、表示溶液的质量分数_。考纲展示考点关注(1)了解物质的量浓度的含义(2)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算(3)能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液(1)溶液的质量、体积、密度、质量分数与物质的
7、量浓度的换算(2)一定物质的量浓度溶液的配制4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混，可以计算有关的量。特点提醒(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，若知道水的体积，可根据溶液的密度求算。(2)溶液稀释或混合时，若不告诉密度，溶液的体积可直接相加。(3)计算时要注意三个守恒：溶质的质量守恒、溶质的物质的量守恒和溶液中的电荷守恒。答案A11.若例1中没有给溶液的密度，能否求算溶质的物质的量浓度？答案：不能，没有密度无法求算溶液的体积，因气体溶于水时，气体体积不能与液体体积直接相加。答
8、案：B13.质量分数20%、密度是0.923 g/mL的氨水与质量分数30%、密度是0.892 g/mL的氨水等体积混合，混合后溶质的质量分数是_，若混合液的密度是0.907 g/mL，则混合液的物质的量浓度是_。答案：24.9%13.28 mol/L1容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏：容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转
9、移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度增大能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降特别提醒 俯视、仰视的分析：结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。例2实验室需要
10、配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7
11、)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案(1)500 mL容量瓶 胶头
12、滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中(8)偏低21.上述例2第三步称量时，若把NaCl晶体放在右盘，砝码放在左盘。对配制溶液的物质的量浓度有何影响？答案：NaCl和砝码放颠倒时，由于使用了游码(0.6 g)，所以称量NaCl的质量为13.4 g，导致所配溶液物质的量浓度偏小。22.配制0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是()A使用的砝码部分生锈B定容时仰视容量瓶的刻度线C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案：A解析：A项导致称取NaOH偏多，B项导致溶液体积
13、偏大，C项无影响，D项使溶液体积偏大。23.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。答案
14、：C一、命题常设误角度诊断1病例：1 mol/L NaCl溶液中含有NA个Na (2010广东高考)诊断：没有溶液的体积而误认为是1 L2病例：欲配置1.00 L,1.00 mol/L的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011新课标全国)诊断：计算物质的量浓度时，用溶剂的体积3病例：25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA(2011江苏高考)诊断：把浓度看成物质的量4病例：配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010山东高考)诊断：配制溶液时出现失误，应重新配制二、本节关键点数字记忆1必记2个规律：稀释定律(c1V1c2V2，m1w1m2w2)；电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。点 击 下 图 进 入
