1、第七章 化学反应的方向、限度与速率亮点专题集锦第七章 化学反应的方向、限度与速率答题规范化学反应速率与化学反应平衡题(2011高考大纲全国卷)反应：aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：例1催化剂第七章 化学反应的方向、限度与速率第七章 化学反应的方向、限度与速率回答问题：(1)反应的化学方程式中，abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；第七章 化学反应的方向、限度与速率(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平
2、衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；第七章 化学反应的方向、限度与速率(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填“”、“”或“”)，判断的理由是_；第七章 化学反应的方向、限度与速率(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。第七章 化学反应的方向、限度与速率【解析】由图像知在第阶段达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，第七章 化学反应的方向、限度与速率abc132；由图像可以计算出A
3、的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)分别为1/20、0.38/15和0.12/10，v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为v(A)、v(A)、v(A)；同理可以计算出B的平衡转化率(B)、(B)、(B)分别为0.5、0.38和0.19；第七章 化学反应的方向、限度与速率由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走一定量产物C，平衡向正反应方向移动；第阶段和第阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；第七章 化学反应的方向、限度与速率由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。第七章 化学
4、反应的方向、限度与速率【答案】(1)132(2)v(A)、v(A)、v(A)(3)(B)19%(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动第七章 化学反应的方向、限度与速率(6)第七章 化学反应的方向、限度与速率【规律方法】1.首先分析题干所给可逆反应的特点(各物质状态、v(g)、H正负)或根据其他已知条件判断出可逆反应的特点(如本例题中根据各物质达到平衡时变化浓度之比得出各物质计量系数且可知v(g)0)。第七章 化学反应的方向、限度与速率2其次关注以下问题(1)表示化学反应速率时，必须明确是用何物质表示的该反应速率；计算反应速率时，若容器容
5、积不是1 L时，不要误当成1 L。第七章 化学反应的方向、限度与速率(2)化学平衡常数只与温度有关，升温，吸热反应的K增大，放热反应的K减小；可逆反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数。第七章 化学反应的方向、限度与速率(3)在恒容的容器内进行的气体之间的可逆反应，若再加入的各物质与始态时各物质物质的量之比相等，则判定平衡移动的方向时，可以按加压来考虑。(4)对于高考卷中的选择、填空题，做题时应慎之又慎，逐项分析，严防多选。第七章 化学反应的方向、限度与速率解题技能等效平衡规律及应用1对于恒温、恒容条件下体积可变的反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始
6、加入量相同，第七章 化学反应的方向、限度与速率则建立的化学平衡状态是等效的。如常温、常压下的可逆反应2SO2 O2 2SO32 mol 1 mol 0 mol0 mol 0 mol 2 mol0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol第七章 化学反应的方向、限度与速率上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。第七章 化学反应的方向、限度与速率2对于恒温、恒容条件下的体积不变反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。例如第七章
7、 化学反应的方向、限度与速率 H2(g)I2(g)2HI(g)1 mol 1 mol 0 mol2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为11，第七章 化学反应的方向、限度与速率因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的。3对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积可变的反应或体积不变的反应)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，第七章 化学反应的方向、限度与速率则建立的化学平衡状态是等效的。特别提醒三种情况下的等效均指的是平衡混合物中各组分的百分含
8、量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第(1)种情况是绝对等效(包括浓度、密度、平均相对分子质量等都相等)，而在第(2)、(3)种情况下，物质的量等存在倍数关系。第七章 化学反应的方向、限度与速率恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)。(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol。例2第七章 化学反应的方向、限度与速率(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质
9、的量分别是y mol和3a mol，则x_，y_。第七章 化学反应的方向、限度与速率平衡时，B的物质的量为_(选填一个编号)。A大于2 molB.等于2 molC小于2 molD可能大于、等于或小于2 mol第七章 化学反应的方向、限度与速率作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_。第七章 化学反应的方向、限度与速率【解析】(1)由反应A(g)B(g)C(g)知，反应达到平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为1amol。第七章 化学反应的方向、限度与速率(2)在恒温、恒压下，若
10、投入3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所以达到的平衡状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍，即3amol。第七章 化学反应的方向、限度与速率(3)由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明所达到的平衡状态与(2)中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。第七章 化学反应的方向、限度与速率A(g)B(g)C(g)起始：x 2 mol 1 mol将C完全转化为A、B:(x1)mol 3 mol 0平衡后：y (33a)mol 3amol第七章 化学反应的方向、限度与速率根据题意有
11、：(x1)mol3 mol，x2 mol，y(33a)mol，显然平衡时，B的物质的量亦为(33a)mol，若投入A、B、C三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a1 mol时，B的物质的量为(33a)mol2 mol；第七章 化学反应的方向、限度与速率若平衡向右移动，则3a1 mol，B的平衡量小于2 mol；若平衡向左移动，则3a1 mol，B的平衡量大于2 mol。(4)在(3)的平衡中，再加入3 mol C，所达到的平衡状态与(1)(2)(3)皆为等效状态，因此C的物质的量分数为：第七章 化学反应的方向、限度与速率第七章 化学反应的方向、限度与速率【答案】(1)1a(2)3a(3)233aD 若3a1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2 mol；若3a1，B的物质的量大于2 mol
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