1、学一技1元素周期表中呈现的“序差”规律(1)同一周期A族与A族元素的原子序数：2、3周期(短周期)相差1；4、5周期(长周期)相差11；6、7周期(含镧系、锕系)相差25。(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规律)A、A族与上一周期元素种类数相同；A0族与下一周期的元素种类相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11819；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为171835。即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32，(差值为各周期元素种数)。2经验规律(1)全部是金属元素的族有第A族、所
2、有副族及第族。(2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n1)。(3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律：mn的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素(n1)。(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有7、5、3、1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有4、2价。(4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个1到7价的变化(AA族)；长周期有两个1到7价的变化(AB族，BA族)。4元素周期表中的递变规律(“三角”规律)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)(1)原子半径：CAB；(2)金属性
3、：CAB；(3)非金属性：BAC。5元素的特殊性规律(1)常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量：地壳中含量最多的元素O(其次是Si)，地壳中含量最多的金属元素Al，其单质是人工制得的纯度最高的元素Si，其单质是天然物质中硬度最大的元素C，气态氢化物最易溶于水的元素N，氢化物沸点最高的非金属元素O，常温下，其单质是有色气体的元素F、Cl，所形成化合物种类最多的元素C，在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素C。(2)常见短周期元素的单质及其化合物的特性：同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰H。其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶
4、液呈碱性N。与H形成两种液态化合物的元素O。其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属Li。焰色反应为黄色Na。其单质具有与强酸、强碱反应的性质Al。水中的富营养元素P、N。其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞S。(3)常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途：最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl；其单质与水反应最剧烈的非金属元素F；其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素N、S；在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素P；其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素F；其单质能够在氧气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素Mg；目前应用最广
5、泛的金属Fe。特别提醒元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。特别提醒元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。悟一题例(2011四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周
6、期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z。1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中
7、发生反应的离子方程式：_。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。通一类1几种118号元素的原子半径和主要化合价见下表：元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价236、27、14、42解析：根据表中信息，元素Z、元素Q的最低价态均为2价，说明它们原子的最外层电子数相同，均为6，再根据其原子半径可推知Z为S，Q为O。L的最低化合价为1，原子最外层有7个电子，且有正价，故L为Cl。M的原子半径较小，但大于Q，再结合其他信息可得M为C，
8、X为Mg，Y为Al。碳原子最外层有4个原子，既难得电子，又难失电子，易形成共价键；镁(X)在盐酸中反应比铝(Y)强烈，而在NaOH溶液中，铝(Y)反应，镁(X)不能反应；M与Q形成的化合物有CO、CO2，CO2的电子数为22，CO2与NaOH溶液反应生成两种盐：碳酸钠、碳酸氢钠；Z的氢化物为H2S，其还原性比氯化氢强。答案：A2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z的单质的水溶液中
9、，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用化学式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_(用离子符号表示)。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Na2S(3)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4(4)HClH2S(5)S2ClNaAl33下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。解析：首先根据位置特点推断出各元素符号(或名称)为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳，振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2
