1、一、铁1铁元素在元素周期表中的位置。第4周期第族2铁单质(1)物理性质：颜色密度熔沸点 延展性导电(热)性特性 4.5 gcm3较高被磁铁吸引银白良良(2)化学性质：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态色粉末色粉末色晶体铁的价态二、铁的重要化合物1铁的氧化物铁红黑红棕磁性氧化铁黑232、3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色固体色固体水溶性不溶稳定性易氧化为Fe3O4，空气中加热得不到FeO较稳定：2Fe(OH)3Fe2O33H2O白红褐不溶化学式Fe(OH)2Fe(OH)
2、3与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe(OH)33H=二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象：迅速变成。反应方程式为：Fe22H2OFe33H2O白色沉淀灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3思考感悟3FeO、Fe(OH)2与硝酸反应能得到Fe(NO3)2吗？提示不能。HNO3具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。4Fe2O3、Fe(OH)3固体中滴入氢碘酸、淀粉混合溶液，有什么现象？提示 固体均溶解，溶液变蓝色。1世博园地区改造规划区的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红
3、色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()AFeO粉尘 BP2O5粉尘CFe2O3粉尘DSiO2粉尘解析：钢铁厂产生的是污染空气的棕红色烟，只有Fe2O3颗粒为棕红色，FeO颗粒为黑色，P2O5、SiO2颗粒为白色。答案：C答案：D3(2011东北三市部分中学联考)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁、O2在加热下的反应产物为Fe2O3C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀解析：A项为Fe2O3，B项为Fe3O4，D项生成的不是沉淀。答案：C4在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误
4、的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是()AFe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2BFeO为碱性氧化物，则铁的氧化物都为碱性氧化物CAl遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化D铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引解析：A项，盐酸为非氧化性酸，硝酸为氧化性酸，Fe与HNO3反应不产生H2；B项，FeO、Fe2O3为碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物；D项，铁能被磁铁吸引，其他金属不能被磁铁吸引。答案：C5常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A硫酸铁溶液B浓HNO3C盐酸D硫酸锌
5、溶液解析：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。铁在浓HNO3中钝化，与盐酸反应放出气体，与ZnSO4不反应。答案：A6金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，生成红色物质，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀E，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。(1)则各物质的化学式分别是：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)有关反应的离子方程式(或化学反应方程式)为：B转变为D_；D加A_；B生成E_；E生成F_。解析：本题的突破口较
6、多，如B浅绿色溶液，可知B中含Fe2；D棕黄色溶液，可知D中含Fe3；DKSCN红色，验证D中含Fe3；F红褐色沉淀，可知F为Fe(OH)3。答案：(1)FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)31转化关系(1)FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2
7、H=Fe2H2。(2)Fe2 Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中还原出铁来。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。(3)盐溶液的配制与保存：(4)物质制备：特别提醒 Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性。例1(2011济宁高三质量检测)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()ABCDXFeCl2溶液 FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析A项，2FeCl2Cl2=2FeCl3，除去了主体物质；B项，2
8、FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，NaAl(OH)4易溶，过滤即可；D项，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，引入新的杂质NaCl。答案C11.例1中A、B、D三项中，应该怎样除杂？C项还有更简单的除杂方法吗？答案：A项，应该加入足量铁粉，过滤；B项，应该先加足量铁粉，过滤后再向滤液中通入足量Cl2；D项，应该加入适量H2SO4。C项，可用磁铁吸引。12.下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2加热时发生反应 Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
9、Fe与过量的S加热时发生反应 Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D只有答案：C13.已知氧化性Fe3Cu2，在含有Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉充分反应后还残留固体物质，对溶液中的离子下列说法不正确的是 ()A可能有Fe2、Fe3B可能有Fe2、Cu2C可能全部是Fe2D一定无Fe3.答案：A1根据溶液的颜色含Fe2的溶液呈浅绿色，含Fe3的溶液呈棕黄色。2根据显色反应3根据难溶氢氧化物4根据Fe3的氧化性5根据Fe2的还原性特别提醒(1)含Fe3溶液浓度很小时，一般用显色反应法检验Fe3的存在；(2)检验Fe2存在时，不能用盐酸酸化的KMn
10、O4溶液，因Cl也能使KMnO4溶液退色；(3)检验Fe2、Fe3混合液时，须将样液分成两份，一份用KMnO4(H)溶液检验Fe2，另一份用KSCN溶液检验Fe3。例2 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD解析证明不含Fe3，只要加入少量KSCN溶液不显红色即可；要证明是否含Fe2；只要继续加入足量氯水，看是否显红色。答案A21.若将例2中“不含Fe3而可能含有Fe2”改为“不含Fe2而可能含有Fe3”，如何进行实验操作？答案：向样液中滴入KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3；另取样液，
11、滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色不退去(或不变浅)，证明不含Fe2。向样液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，证明不含Fe3；继续滴入氯水，溶液不变红，证明不含Fe2。22.下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案：C23.(2012潍坊三县高三联考)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体
12、存在，下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜.解析：由于氧化性Fe3Cu2，则加入铁粉后反应过程先后为：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe混合物，说明Fe3一定不存在，Cu2可能存在，Fe2一定存在。答案：C一、命题常设误角度诊断二、本节关键点数字记忆1牢记1个转化关系：铁三角(Fe、Fe2、Fe3)之间的转化。2熟记2个特殊现象：Fe(OH)2Fe(OH)3是白色灰绿色红褐色；Fe3遇SCN，溶液变红色。3.必记4种颜色：Fe2浅绿色，Fe3棕黄色，Fe2O3红棕色，Fe(OH)3红褐色。
Copyright@ 2020-2024 m.ketangku.com网站版权所有