1、河婆中学 2020-2021 学年度上半学期月考 1 考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14编辑人：蔡文军第卷(选择题 共 44 分)一、选择题（每道题只有一个正确答案，每道题 2 分）1下列物质属于纯净物的是A液氯B漂白水C空气D娃哈哈纯净水2已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将 FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得 Fe(OH)3胶体；已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在 1100nm 之间；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和
2、 Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；往 Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（）AB CD3下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A Na 、2Cu 、24SO 、3NOB2Mg 、K 、O H 、ClC3NO、Na 、24SO 、ClD2Ba 、3NO、CO2-3、K 4合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4下列关于 O4的说法中，正确的是()AO4是一种新型的化合物 B1 个 O4分子由两个 O2分子构成CO4和 O2互为同素异形体 D O2和 O4属于同一种物质5下列属于电解质
3、的是A镁B酒精C硫酸铜D食盐水6下列变化属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BFe+CuSO4=FeSO4+CuCCaO+H2O=Ca(OH)2DAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg+2+2-4SOBBa(OH)2=Ba2+(OH)2CAl2(SO4)3=2Al3+32-4SODKClO3=K+Cl+3O2-8下列有关 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中可制得 Fe(OH)3胶体BFe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C两种分散
4、系的分散质具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开9下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()AMnO2Mn2BCuOCuCCO2CO32-DFeFeCl310某溶液中有 SO2-4、CO2-3、NH+4、M，且 SO2-4、CO2-3、NH+4 的粒子个数之比为 1：2：4，则离子 M 可能是（）AH+BBa2+CCID K+二、选择题（每道题只有一个正确答案，每道题 4 分）11在氧化还原反应 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：2B2：1C1：1D3：212氢化钠可以作为生氢剂(其中 NaH 中氢元素为-1 价)，反应方程式如
5、下：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂13表示下列反应的离子方程式正确的是()A铁跟稀硫酸反应：322Fe6H2FeH=3B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：2424SOBaSBa=O C向 H2SO4溶液中加入 NaOH 溶液：H+OH-=H2OD向 Na2CO3溶液通入 HCl 气体：CO32-+H+=H2O+CO214有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（）ABaCl2、H2SO4、KClBCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2
6、SO415把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A反应物微粒是 S、SO32-、OHB氧化剂与还原剂的粒子个数比为 21C该反应可能在酸性条件下进行D每生成 2 个 S2反应转移的电子数为 616某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）AB 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BAB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质CBC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO
7、4电离出的离子导电Da 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和第卷(非选择题 共 56 分)三、填空题17“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_价。2CrO 是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和 K
8、2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。A.都不稳定，密封放置会产生沉淀B.二者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有 10mL 明胶的水溶液与 5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明2-4SO 能够透过半透膜：_。18对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有以下物质：H2OCuNaCl Fe(OH)3胶体乙醇CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的
9、是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)_。19某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_
10、，有关的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。(填序号)AClBNO3CCO32DOH20I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,据此回答下列问题：(1)其中 MnO2发生了_反应，是_剂；(2)每 4 分子氯化氢中只有_分子发生了氧化反应，盐酸_剂，氧化剂和还原剂个数比是_。(3)用双线桥法 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 表示电子转移的方向和数目：_(4)用单线桥法表示 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 电子转移的方向和数目：_.(1)KMnO4与浓 HCl 反应生成 KCl、MnCl2、Cl2、H2O 中，请写出对应的具体方程_，(2)被氧化与未被氧化的 HCl 分子个数比为 _，若有73gHCl 参与反应，产生 Cl2的质量为 _ g