1、长阳一中20172018学年度第一学期高一12月考试化学试卷1. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3【答案】D【解析】钠露置在空气中变质过程中为：Na被氧化为Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH吸水潮解，二氧化碳和NaOH反应生成Na2CO3固体，所以不可能产生NaHCO3，故选D。2. 对下列物质进行的分类正确的是A. CuSO45H2O属于纯净物 B. 凡能电离出H的化合物均属于酸C. 纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱 D. 盐类物质一定含有金属元素【答案】A【解析】A项，CuSO45H2O是结晶水合物
2、，有固定的组成和性质，属于纯净物，故A正确；B项，酸是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但属于盐类，故B错误；C项，纯碱是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，不属于碱，属于盐类，烧碱是NaOH，属于碱，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，故C错误；D项，盐类物质不一定含有金属元素，如NH4Cl等铵盐就不含金属元素，故D错误。3. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧所得固体FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶
3、液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中放置一段时间，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色；医用酒精中含水，无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜变蓝；产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列为，答案选B。4. 下列说法正确的是A. 液态HCl、固体NaCl都不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. 胶体带电，溶液呈电中性C. 氧化铝是一种耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠的固体
4、D. 铁容易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼【答案】C5. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D. 在无色透明溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【答案】B【解析】A项，Fe3+与SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，故A错误；B项，强碱溶液中存在大量OH-，与上述4种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；C项，能与Al反应放出氢气的溶液，可能为酸或强碱的溶液，酸溶液中不可能有N
5、O3-，否则溶液具有强氧化性与Al反应不可能产生氢气，强碱溶液中NH4+与OH-结合成弱碱NH3H2O、Al3+与OH-生成AlO2-，则都不能大量共存，故C错误；D项，含有Fe2+的溶液一般呈浅绿色，在无色透明溶液中肯定不能大量存在，故D错误。6. 下列物质中Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C. D. 【答案】A【解析】金属铝与盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又
6、能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。综上，符合题意，故选A。点睛：本题考查了物质的性质，侧重对物质两性的考查，根据物质间的反应进行判断，中学常考的既能与酸反应又能与碱反应的无机物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的铵盐如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3等。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2A
7、lO2+3H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【答案】D.点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，重点考查了守恒问题和拆分问题。要注意离子方程式的书写必须遵循原子守恒与电荷守恒，例如本题A项，氧原子、氢原子都不守恒；C项，电荷不守恒。B项考查了拆分问题，要明确：强酸、强碱、可溶性盐等可拆写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物等不可拆分。8. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的
8、Fe3的物质的量之比是（ ）A. 32 B. 23 C. 12 D. 11【答案】B【解析】铁与三氯化铁溶液发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则：，因为完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n:1.5n=2:3，故选B。9. 下列操作中选择的仪器正确的是：分离汽油和氯化钠溶液 从含Fe3+的自来水中到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A. -丁 -丙 -甲 -乙 B. -乙 -丙 -甲 -丁C. -丁 -丙
9、 -乙 -甲 D. -丙 -乙 -丁 -甲【答案】A【解析】汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，丁为分液装置，故-丁；从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，丙为蒸馏装置，故-丙；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，甲为过滤装置，故-甲；氯化钠易溶于水，溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，乙为蒸发结晶装置，故-乙；故选A。点睛：本题考查物质的分离，主要考查混合物分离的物理方法，明确混合物分离方法的装置及原理和常见物质的物理性质是解答的关键。过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离；蒸发结晶可以从溶液中提取晶体；
10、蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水；互不相溶的两种液体因密度不同而分层，可用分液法分离。10. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加少量盐酸时，发现U形管内液体右移，静止冷却后液面左边低于右边，则烧杯内的物质不可能是A. 过氧化钠 B. 碳酸氢钠C. 氧化钠 D. 铝【答案】C【解析】A项，过氧化钠与盐酸反应放热且生成氧气，锥形瓶内压强增大，使U形管内液体右移，因为氧气难溶于水，所以静止冷却后不可能恢复到原来的压强，U形管内液面左边低于右边，故A正确；B项，碳酸氢钠与盐酸反应放热且生成CO
11、2，锥形瓶内压强增大，使U形管内液体右移，因为CO2在水中溶解度不大，所以静止冷却后可能恢复不到原来的压强，U形管内液面左边低于右边，故B正确；C项，氧化钠与盐酸反应放热但不生成气体，温度升高使锥形瓶内压强增大，U形管内液体右移，静止冷却后会恢复到原来的压强，U形管内液面不可能左边低于右边，故C错误；D项，铝与盐酸反应放热且生成氢气，锥形瓶内压强增大，使U形管内液体右移，因为氢气难溶于水，所以静止冷却后不可能恢复到原来的压强，U形管内液面左边低于右边，故D正确。点睛：本题考查常见物质的化学性质，重在考查对实验现象的分析判断。解题思路是：首先明确U形管内液面左边低于右边的直接原因是容器内压强大于
12、大气压，再从化学反应角度进一步分析。由已知，锥形瓶内是水，分液漏斗内是盐酸，向烧杯内滴加少量盐酸时，U形管内液体右移，可能是因为反应放热或产生气体使锥形瓶内压强变大造成的，静止冷却后U形管内液面左边低于右边，说明温度恢复后锥形瓶内压强仍大于大气压，则盐酸与烧杯内物质反应一定会产生气体且该气体在锥形瓶内仍然存在(或部分存在)。11. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体
13、积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。根据发生的反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、
14、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O来分析。12. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为A. 等于1.12L B. 等于0.56L C. 大于1.12L D. 小于1.12L【答案】C【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.1mol金属钠完全反应生成0.05mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L；因为Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，所以待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积一定大于1.12L，故选C。13. NA表示阿伏加德罗常
15、数，下列叙述正确的是A. 1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NAB. 2.3gNa和足量O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为NAC. 在常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 20、101KPa，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A项，1mol铁完全反应生成氯化铁需要消耗1.5mol氯气，所以氯气不足，转移的电子应按氯气来计算，1molCl2完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B项，Na和足量O2完全反应，在常温或燃烧时，均生成+1价钠的化合物，2.3gNa物质的量是0.
16、1mol，转移电子数为0.1NA，故B错误；C项，因为CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14gCO与N2混合气体的物质的量为0.5mol，又因为CO与N2都是双原子分子，所以0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数为NA，故C正确；D项，Cl2与Mg反应生成MgCl2，氯元素化合价由0-1价，若1molCl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA，但是20、101KPa，22.4 L氯气的物质的量不是1mol，所以与足量镁粉充分反应，转移的电子数不等于2NA，故D错误。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，侧重于对氧化还原反应中转移电子数计算的考查，在解题时注意气体摩尔体
17、积的使用条件，还有反应物是否过量等问题，例如A项，铁过量氯气不足，若不注意则极容易出错；D项，标准状况下22.4L氯气是1mol，常温下22.4L氯气应小于1mol。14. 下列六种质物中，不能与CO2反应的是 Na2O Na2O2 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】Na2O能与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故错误；CaCl2溶液不能与CO2反应，不符合强酸制弱酸原理，故正确；Na2CO3溶液能与CO2反应：Na2CO3+CO2+
18、H2O=2NaHCO3，故错误；NaOH溶液能与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；NaHCO3溶液不能与CO2反应，故正确。综上，符合题意，故选A。15. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+【答案】A【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中Na+会增多，OH-与HCO3-反应生成水和CO32-，则HCO3-减少
19、，CO32-增多，只有NO3-浓度保持不变，故选A。16. 下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是A. NaHCO3、HCl B. Na2CO3 、HCl C. NaAlO2 、H2SO4 D. AlCl3 、NaOH【答案】A【解析】A项，NaHCO3与HCl反应实质是HCO3-与H+反应，互滴都会立即产生气泡，故A符合题意；B项，Na2CO3与HCl反应实质是CO32-与H+反应，将Na2CO3滴到HCl溶液中立即会有气泡，将HCl滴到Na2CO3溶液中先生成HCO3-，HCO3-再与H+反应生成H2CO3产生CO2气体，所以能通过互滴观察现象进行鉴别，故B不符合题意；C项，H
20、2SO4滴到NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，H2SO4过量时沉淀会溶解，生成Al3+，NaAlO2滴到H2SO4溶液中，生成Al3+，不会产生沉淀，所以能通过互滴观察现象进行鉴别，故C不符合题意；D项，AlCl3滴到NaOH溶液中，开始生成AlO2-，不会产生沉淀，NaOH滴到AlCl3溶液中，开始会产生Al(OH)3沉淀，NaOH过量时沉淀会溶解，生成AlO2-，所以能通过互滴观察现象进行鉴别，故D不符合题意。17. 下列说法正确的是A. 溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素B. 除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过NaOH溶液C. 在某溶
21、液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD. 在氧化还原反应中，阳离子也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原【答案】D【解析】A项，某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色说明该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素是否存在，故A错误；B项，CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl气体，不能用NaOH溶液，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，故B错误；C项，白色沉淀也可能是AgCl，此种情况溶液中没有SO42-，而有Ag+，还可能溶液中有SO32-，滴加硝酸将其氧化成SO42
22、-而产生了BaSO4沉淀，故C错误；D项，阳离子如果处于中间价态，可以被氧化，如Fe2+可被氧化成Fe3+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3-、MnO4-等，故D正确。18. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A. 11.2g B. 5.6gC. 2.8g D. 1.4g【答案】C【解析】根据题意，混合物与100mL1.0molL-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现
23、，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)= n(HCl)=0.1L1.0molL-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol56gmol-1=2.8g，故选C。19. （1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示），该反应中的氧化剂是_。（2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2). 2Al+2OH-+2
24、H2O=2AlO2-+3H2 (3). H2O (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2【解析】（1）铝材表面的氧化膜主要是氧化铝，是两性氧化物，能与强碱溶液反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；铝也能与强碱反应产生氢气，碱洗时常有气泡冒出，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，该反应H2O中氢元素化合价由+1价降为0价，所以H2O是氧化剂。（2）碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热容易分解，故可以通过加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO
25、2。点睛：本题考查常见物质的化学性质，主要涉及Al、Al2O3与强碱溶液反应、碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的不同。Al和强碱溶液反应中氧化剂的判断是本题的易错点，注意：铝在强碱性溶液中先和水反应，生成氢氧化铝和氢气，水做氧化剂，铝做还原剂，然后生成的氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐和水，是非氧化还原反应，所以铝和强碱溶液反应的氧化剂是水，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2其实是两个反应的总反应，若不是在强碱溶液中，铝和水反应会非常微弱，因为氢氧化铝和强碱反应才促进了铝和水的反应。20. A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一种，阴
26、离子分别是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一种(都不重复)，现进行如下实验：B溶液中加入铁粉，溶液质量减少；A、C溶液分别滴加AgNO3溶液时均产生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡；A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 )C、D分别加稀硫酸时只有C 产生白色沉淀,D无现象；由上述现象可推知各种溶液中所含的阴阳离子，把符号填写在下表中：ABCD阳离子_阴离子_【答案】 (1). K+ (2). Cu2+ (3). Ba2+ (4). Na+ (5). CO32- (6). NO3- (7). Cl- (8). OH-【解析】由已知：A、B、C、D四种溶液，阳离子分别
27、是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是OH-、CO32-、NO3-、Cl-中的某一种(都不重复)，B溶液中加入铁粉，溶液质量减少，则B中含有Cu2+；A、C溶液分别滴加AgNO3溶液时均产生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡，则A中含有CO32-，C中含有Cl-；A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，则A中含有K+；C、D分别加稀硫酸时只有C产生白色沉淀，D无现象，则C中含有Ba2+，因为四种溶液中离子都不重复，所以D中含有Na+。综上分析可知：A为K2CO3，C为BaCl2；因为Cu2+和OH-不能大量共存，所以B应为Cu(NO3)2，D应为NaOH
28、，所以答案为：ABCD阳离子K+Cu2+Ba2+Na+阴离子CO32-NO3-Cl-OH-21. X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： （1）W的化学式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中为X，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中主要的化学反应方程式是_。中的物质中阳离子与阴离子个数比是_。【答案】 (1).
29、CO2 (2). HCO3-+OH-=H2O+CO32- (3). 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 2:1【解析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，则X、Y、Z均含Na元素，X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，且W为无色无味的气体，X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，则X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2。（1）由上分析可知，W的化学式是CO2。（2）X为NaHCO3，Y为NaOH，二者反应生成碳酸钠与水，离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
30、。（3）装置中为X(NaHCO3)，分液漏斗中是稀硫酸，NaHCO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水和CO2，反应化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2；装置中产生白色沉淀，应为装置中反应生成的CO2，经过装置中反应有剩余，进入装置与氢氧化钡饱和溶液反应生成的BaCO3沉淀；因为装置盛的是氢氧化钡饱和溶液，所以CO2被完全吸收，装置V中收集到的无色气体应为装置中的固体与CO2在常温下反应生成的，故装置中固体为Na2O2，装置V中收集到的无色气体是O2，装置中主要的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。中的物质为Na2O2，含有Na+和O
31、22-，故阳离子与阴离子个数比是2:1。22. 已知有以下物质相互转化，A是生活中用量最大的金属。试回答：（1）写出C的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是_。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式_。【答案】 (1). KOH (2). AgCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). 取少量待测液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变为红色，则G溶液中的金属阳离子为Fe3+ (5). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2【解析】A是生活中用量最大的金属，则A为Fe，白色沉淀E
32、在空气中转化为红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3；G与A(Fe)生成B，则B为FeCl2；B溶液与C溶液反应生成D溶液和白色沉淀EFe(OH)2，则C是碱，D是氯化物；又因为D溶液与硝酸银反应生成溶液和白色沉淀H，则H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则溶液中含有K+，所以C为KOH、D为KCl。（1）由上述分析可得，C的化学式KOH；H的化学式AgCl。（2）E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
33、（3）G为FeCl3，可以用KSCN溶液来检验Fe3+，方法为：取少量待测液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变为红色，则溶液中含有Fe3+。（4）铁在高温时与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。点睛：本题通过无机推断形式考查铁及其化合物性质的应用，由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必须先理清思路。本题主要涉及物质转化关系推断、化学方程式书写、离子检验等知识，明确反应现象、反应特征是解题关键，注意突破口的选择。本题突破口不只一处，先根据A是生活中用量最大的金属，推出A是金属铁，然后根据EF的转化及F的颜色状态
34、推断出E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，再结合焰色反应的现象推出C、D溶液中含有K+，结合其他转化关系可进一步推出转化关系图中的物质。23. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置如图： （1）选用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，选择的仪器组合是_。A B C D（2）实验中选用装置的连接顺序是_（填各接口的字母，连接胶管省略）。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式,并用双线桥标注电子转移的方向和数目_。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为168mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_
35、。（4）向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是_。A最后溶液变蓝 B溶液先变蓝后褪色 C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【答案】 (1). B (2). GABF (3). (4). 58.5% (5). B【解析】（1）Na2O2能与水或CO2反应产生O2，Na2O与水或CO2反应不会产生O2，所以可利用氧气的体积算出过氧化钠的质量，进一步计算出过氧化钠的纯度。选用上述装置组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，如果用二氧化碳为原料，装置复杂，且实验误差大，如果用水为原料，装置简单，只需要即可，故选B。（2）用水为原料完成实验，为样品与
36、水反应装置，为排水法收集氧气装置，为通过测量排出的水而测量氧气体积的装置，所以实验中选用装置的连接顺序是GABF。（3）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中O元素由-1价变为0价和-2价，根据化合价升降总数相等(得失电子守恒)，写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目为：；由已知，生成氧气的物质的量为：0.168L22.4L/mol=0.0075mol，又根据化学方程式可得，2molNa2O2与水反应生成1mol氧气，则Na2O2为0.015mol，质量为：0.015mol78g/mol=1.17g，所以Na2O2试样的纯度为：1.17g2.0g100%=58.5%。（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，氢氧化钠溶液显碱性，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊试液因氧化而褪色，所以溶液先变蓝后褪色，故选B。
