1、课时质量评价(二十八)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1室温下，对于0.10 mol/L的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13C解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一
2、水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 mol/L的氨水中c(OH)远远小于0.10 mol/L，pH13，D错误。2把0.1 mol KOH固体分别加入下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是()A纯净水B0.1 mol/L HClC1.0 mol/L CH3COOHD0.5 mol/L H2SO4D解析：水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误；0.01 mol HCl完全反应，KOH过量0.09 mol，生成0.01 mol KCl，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，B项错误；0.1 mol CH3COOH与 0.1 mol K
3、OH完全中和，生成0.1 mol CH3COOK，由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C项错误；0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确。3下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A1 mol/L的醋酸溶液中H浓度约为103 mol/LB醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的NaO
4、H溶液恰好完全中和D解析：1 mol/L的醋酸溶液中c(H)约为103 mol/L，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A不符合题意；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的 n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H)0.01 L0.1 mol/L0.001 mol，则有n(H)CH3COOHB2
5、5 时，水电离出来的c(H)均为1011 mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCNB解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为1011 mol/L，因此两种酸的溶液中c(H)103 mol/L，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且
6、NaCN更易水解，故pH大小：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCNCH3COOH，D错误。7对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度均不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度均增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多A解析：醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆
7、向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小，A正确；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小，B错误；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小，C错误；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，CH3COOH产生的氢气多，D错误。8常温下，将浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0 L 的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AGAGlg随
8、lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的c(Y)与b点的c(X)相等C若两溶液同时升高温度，则c(Y)和c(X)均增大D水的电离程度：a点小于c点C解析：根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H)相同、c(OH)相同，由电荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)c(OH)，故a点的c(Y)与b点的c(X)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG12，结合c(H)c(OH)1014计算可得c(H
9、)0.1 mol/L，而酸的浓度为0.1 mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9室温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH3，下列判断不正确的是()A向该溶液中加入等体积的pH3的盐酸，溶液的pH减小B向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH的电离程度增大，水的电离程度减小C室温下，CH3COOH(aq)CH3COO(aq)H(aq)的Ka1.0105D向该溶液中加水稀释100倍，则溶液的3pH
10、5AB解析：向pH3的CH3COOH溶液中加入相同pH的盐酸，溶液中的c(H)不变，故pH不变，A项错误；向CH3COOH溶液中加入蒸馏水，CH3COOH电离程度增大，但溶液中H浓度降低，H对水的电离的抑制程度减小，故水的电离程度增大，B项错误；pH3，则c(H)103 mol/L，而Ka1.0105，C项正确；稀释100倍，弱酸的pH改变小于2个单位，故溶液的3pHCH3NH2C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等AB解析：该温度下，当lgV1时，c(OH)c(NH3OH)1104.
11、5 mol/L，c(NH2OH)1 mol/L，Kb(NH2OH)109，即数量级为109，A正确；当lgV3时，NH2OH比CH3NH2的pOH大，则相应的OH浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH浓度越小，抑制作用越小，水的电离程度越大，故水的电离程度：NH2OHCH3NH3，B正确；同浓度时，pOH：NH2OHCH3NH2，即CH3NH2溶液碱性更强，若分别加入等浓度的盐酸恰好完全反应生成盐，则NH3OHCl溶液的酸性更强，则要滴定两种碱溶液至pH7，NH2OH溶液消耗盐酸的体积更少，C错误；等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3NH)c(
12、H)c(Cl)c(OH)、c(NH3OH)c(H)c(OH)c(Cl)，浓度相同的两溶液中c(Cl)相同，但pH不同，故两种盐溶液中离子总浓度不相等，D错误。11(2020山东高考)25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L，lgc( CH3COOH)、lgc(CH3COO)、lgc(H)和lgc(OH)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()AO点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN点时，pHlgKaC该体系中，c(CH3COOH) mol/LDpH由7到14的变化过程中， CH3COO的水解程度始终增大BC
13、解析：根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸浓度减小，又pH7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是曲线1为lgc(CH3COO)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH7，则c(H)c(OH)，故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO)lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，因Ka，代入等量关系并变形
14、可知pHlgKa，故B正确； c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L，则c(CH3COO)0.1 mol/Lc(CH3COOH)，又Ka，联立两式消去c(CH3COO)并化简整理可得出，c(CH3COOH) mol/L，故C正确； 醋酸根离子的水解平衡为CH3COOH2OCH3COOHOH，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH)不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误。三、非选择题12常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O)/( mol/L)电离常数电离度/%c(OH)/( mol/L)016
15、.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填标号)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，向氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填标号，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使变大的是_。A加入固体氯化铵B
16、通入少量氯化氢C降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；通入HCl，c(Cl)增大的较c(NH)多，减小，B错误；降温，NH水解程度减小，增大，C正确；加入NaOH固体，c(NH)减小，减小，D错误。答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC
