1、湖北省松滋市一中20042005学年度第二学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟 总分：100分本试卷所需要的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 注意事项：1交卷时只交第二卷，请将第一卷选择题的答案填写到第二卷对应的表格中，并妥善保管好第一卷，以备老师评卷时所用。 2姓名、班级、考号写在第二卷指定的位置。 第卷 （选择题 共45分）一.选择题 每小题只有一个选项符合题意（共18小题，每小题2.5分）1已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为：A、10:7:11 B、11:11:8 C、10:11:8 D
2、、11:10:82.下列事实或名词与环境污染无关的是： ( )A. 温室效应 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 潮汐313CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是： （ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是： （ ）. . A二氧化三碳的电子式为 : O:C:C:C:O: BC3O2、
3、CO、CO2都是碳的氧化物CC3O2和CO一样可以燃烧生成CO2DC3O2和CO2都是碳酸对应的酸性氧化物5.原子半径最接近的数值是： ( )A. n10-4m B. n10-6m C. n10-8m D. n10-10m6. 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是： ( )A. 80 B. 128 C. 208 D. 2887.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是：（ ）A. NaCl B. MgBr2 C. KCl D. LiF8.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是：( )A.卤素原子的半径 B.卤素气态氢化
4、物的稳定性C.卤素阴离子的还原性 D.卤素单质的熔点和沸点9.下列叙述中，正确的是：( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤.正确的操作步骤是： ( )A. B. C. D.11.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是： ( )A.铍的
5、原子半径小于硼的原子半径B.气态氯化铍（BeCl2）分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，已知NaH与水反应可放出氢气，则下面叙述正确的是： ( )A. NaH与水反应后溶液呈酸性B. NaH中氢离子被还原成H2C. NaH中氢离子的半径小于Li+的半径D. 反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂13.重水A和普通水B分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是：( )A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A、B质量相等时，产生气体的质量相等C. A、B的物质的量相等时，产生气体的
6、体积在同温、同压下相等D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等14.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是：( )A. 1L B. 0.5L C. 0.3L D. 0.6L15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)：( )A. 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB. 在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为2NAC. 71 g Cl2所含原子数为2NAD. 在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16. 在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为12，设两种元素
7、的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是：( )a + b=15 a=b + 6 a=b5 a + b=22A. B. C. D.17.将气体HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )A. B.C. D.18在Na2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3三种物质组成的混合物中，已知其中Na元素的质量分数为23%，S元素的质量分数为22%。则Fe元素的质量分数为： （ ） A56% B44% C22% D11%湖北省松滋市一中20042005学年度第二学期期中考试高一化学试卷教师评分栏：大题号一
8、（选择题）二（填空题）三（实验题）四（计算题）总分得 分第一卷答案表：题号12 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 第卷 （非选择题 共55分）二. 填空题 (本题4小题,共40分)19(本题6分)X、Y两种元素组成XY型离子化合物，两种离子的核外电子数之和为20。则XY化合物的化学式可能是_、_、_。20. (本题6分)X、Y、Z、R分别代表四种元素，a、b、c、d分别是Xm+，Yn+，Zn-，Rm-离子的核电荷数，已知Xm+，Yn+，Zn-，Rm-离子具有相同的电子层结构，则a可表示为(用字母表示) a=a=a=21(本题14分)主
9、族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数(最外层电子数)都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A_，B_，C_，D_。（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_，电子式_，结构式_，它是由_性键（极性、非极性）结合的_性分子，分子具有_型空间结构。（3）用电子式表示B、D在
10、高温下形成的化合物的电子式_，判断其中的化学键的类型_、_。（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_。22. (本题14分)两种无机盐A和B ,式量都是120。为确定A和B，进行如下实验：取少量A和B分别溶于水制成溶液；取适量两种溶液加热，有无色有刺激性气味的气体产生；取适量两种溶液分别加入BaCl2溶液，A溶液无明显现象，B溶液有白色沉淀生成；取适量两种溶液分别加入Ba（OH）2溶液，均有白色沉淀析出。 （1）推断A、B两种物质的化学式：A ； B 。 （2）写出、两步实验的离子方程式。步的离子方程式 ；步的离子方程式：A+少量的Ba（OH）2溶液 ；A+过量的Ba（OH）2溶液
11、 ；B+少量的Ba（OH）2溶液 ；B+过量的Ba（OH）2溶液 ；三. 实验题 (本题1小题,共9分)23某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO47H2O）受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？（填“支持”或者“不支持”） 说明你的理由： ；（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：在装置C导管出口处
12、还应有 产生（填写产生的物质的明显的物理特征）； 装置A中残留的固体是 ；装置C中的U形管中无色晶体是 ；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式 。四. 计算题 (本题1小题,共6分)24已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？湖北省松滋市一中20042005学
13、年度第二学期期中考试 高一化学试卷参考答案一选择题题号12 3 4 5 6 7 8 9答案 C D C D D B C B A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C D C D C C B D二填空题19NaF MgO AlN KH（写出其中任意3种） （2分3=6分）20a=b+m-n a=c+m+n a=d+2m （2分3=6分）21（1）H O C Na （4分+6分+3分+1分=14分） （4）NaHCO322（1）KHSO3 NaHSO4 （2分7=14分）（2）步HSO3 + H+ = H2O +SO2步2HSO3 +Ba2+ +2OH =BaSO3
14、 +SO32 +2H2O HSO3 + Ba2+ + OH = BaSO3+ H2O2H+ +SO42+Ba2+ +2OH =BaSO4+SO42+2H2O H+ +SO42 +Ba2+ +OH =BaSO4+H2O三实验题23（1）不支持 FeO有还原性，SO3有氧化性，受热时要发生氧化还原反应（2）在C装置的导管出口处有刺激性气味 Fe2O3 SO3 品红溶液NaOH溶液 2FeSO47H2OFe2O3SO2SO37H2O 四计算题 24（1）n(NaCl)=0.2mol (1分) 为0.15mol，质量为0.15mol35g/nl=5.25g （1分 ） （2）NaCl AgCl 58.5 1mol (2分) 11.7 0.2LC(AgNO3) C(AgNO3)=1mol/L (1分)