1、2015-2016学年河北省石家庄市第二实验中学高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一、选择题（本题共100分，每小题2.5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A拉瓦锡B阿伏加德罗C门捷列夫D道尔顿2下列关于元素周期表的说法正确的是（）AA族元素也称为碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C元素周期表中最右上角元素的非金属性最强D元素周期表有18个纵行，16个族3在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B半导体材料C制农药的材料D耐高温、耐腐蚀的合金材料4下列元素属于
2、第三周期的是（）AHBNCNaDK5同周期元素其原子结构相同之处是（）A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数6同主族元素，其原子结构相同之处是（）A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数7下列各组元素，属于同一周期的一组是（）AH、Li、NaBNa、Mg、CaCAl、P、SDN、O、Cl8原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A第六周期第族B第四周期第族C第六周期第A族D第四周期第A族9某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A第3周期A族B第3周期B族C第3周期B族D第3周期A族10在元素周期表中，位于第二周期第A族的元素是（）ACBNCODF11单原子离
3、子R2含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（）A第三周期0族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族120.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第四周期第A族13判断下列元素中不属于主族元素的是（）A磷B钙C铁D碘14下列元素均位于第A族，其中非金属性最强的元素是（）AFBClCBrDI15下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A金属性最强的是铯B密度随核电荷数的增加而增大C单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
4、D最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强16下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A单质的颜色随核电荷数的增加而加深B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强17在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A质子数B中子数C核外电子数D质子数和中子数18核外电子数相等的原子一定是（）同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 互为同位素ABCD全部19根据14C含量，能测出古代物品所处的年代14C中的“14”是指碳原子中的（）A质子数B质量数C电子数D中子数20 I
5、可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A中子数为131B质子数为131C质量数53D电子数5321放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32B67C99D16622 Rn、Rn是（）A两种元素B互为同位素C同种核素D同一原子23我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为6224元素的种类和原子的种类相比较（）A前者多B后者多C相等D不能确定25核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）AAN2BAN+2CA+N2DA+N
6、+226下列判断错误的是（）A沸点：NH3PH3AsH3B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）327水是人类赖以生存的物质H2O的相对分子质量为（）A16B18C20D2228C12原子的质量是1.9921023g，中子的质量是1.6741024 g，则中子的相对质量为（）A1B1.000C1.007D1.00829如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）ABCD30下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD31第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A2个B8个C18个D32个32前18号元素中最外
7、层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A1种B2种C3种D4种33下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）AClBFCSDC34根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A氧B氮C碳D氟35下列说法正确的是（）A同主族元素的单质从上到下，熔点升高B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强36某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO437X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素，它们最高价氧化物对
8、应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD酸性：HXO4H2YO4H3ZO438短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强39有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）AXYZBYZXCZYXDYXZ40下列实验中，不能观察到明
9、显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中2015-2016学年河北省石家庄市第二实验中学高一（下）第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共100分，每小题2.5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A拉瓦锡B阿伏加德罗C门捷列夫D道尔顿【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史菁优网版权所有【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【解
10、答】解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系故选C2下列关于元素周期表的说法正确的是（）AA族元素也称为碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C元素周期表中最右上角元素的非金属性最强D元素周期表有18个纵行，16个族【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】AIA族包含碱金属与氢元素；B氦原子核外只有2个电子；C、最右上角元素是氦，氦为稀有气体；D、元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族【解答】解：AIA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误
11、；B氦原子核外只有2个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故B错误；C、最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质最稳当，故C错误；D、素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故D正确；故选D3在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B半导体材料C制农药的材料D耐高温、耐腐蚀的合金材料【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B在金属元素和非
12、金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误故选B4下列元素属于第三周期的是（）AHBNCNaDK【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】由原子结构可知，电子层数=周期数，电子层数3为短周期元素，或利用原子序数为1118的为短周期中第三周期元素，以此来解答【解答】解：AH只有1个电子层，为第一周期元素，故A不选；BN的原子结构中有2个电子层，为第二周期
13、元素，故B不选；C钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选；DK的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；故选C5同周期元素其原子结构相同之处是（）A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】同一周期元素，电子层相同，最外层电子数不同，以此来解答【解答】解：A同周期元素的最外层电子数不同，从左向右增大，故A不选；B同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故B不选；C原子结构中，电子层数=周期数，则同一周期元素的电子层数相等，故C选；D核外电子数=核电荷数，同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故D不选；故选C6同主族元素，其原子结构
14、相同之处是（）A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】元素周期表中，原子核外最外层电子数相等的元素位于同一主族，核外电子层数相同的元素在同一周期，以此解答【解答】解：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多，故选A7下列各组元素，属于同一周期的一组是（）AH、Li、NaBNa、Mg、CaCAl、P、SDN、O、Cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【分析】原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答【解答】解：
15、AH只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，则不在同一周期，故A错误；BNa、Mg有3个电子层，二者同周期，而Ca有4个电子层，Ca与Na、Mg不在同一周期，故B错误；CAl、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；DN、O有2个电子层，二者同周期，Cl有3个电子层，与N、O不在同一周期，故D错误；故选C8原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A第六周期第族B第四周期第族C第六周期第A族D第四周期第A族【考点】原子结构示意图菁优网版权所有【分析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的
16、电子数根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数据此判断该元素在周期表中位置【解答】解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于A族，故选D9某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A第3周期A族B第3周期B族C第3周期B族D第3周期A族【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】某元素的原子核外有3个电子层，说明位于第三周期，一定为主族元素；最外层有4个电子，则在周期表中位于A族，据此进行解答【解答】解：某元素的原子核外有3个电子层，则一定位于第三周期，前三周期都
17、是主族元素，根据其最外层有4个电子可知该元素位于A族，所以该元素在周期表中的位置为：第3周期、A族，故选D10在元素周期表中，位于第二周期第A族的元素是（）ACBNCODF【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】位于第二周期第A族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，以此来解答【解答】解：位于第二周期第A族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，故选C11单原子离子R2含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（）A第三周期0族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族【考点】原
18、子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】根据阴离子中：电子数=质子数+电荷数，进行分析解答【解答】解：阴离子R2中含有18个电子，则R原子的核外电子数是16，原子中质子数等于核外电子数，故该原子的质子数是16，即为S元素，在周期表中位于第三周期A族；故选：D120.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第四周期第A族【考点】化学方程式的有关计算；位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【分析】金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧
19、化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置【解答】解：氢气的物质的量为=0.03mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.02moln=0.03mol2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第A族，故选：A13判断下列元素中不属于主族元素的是（）A磷B钙C铁D碘【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析
20、】根据元素在周期表中的位置判断【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期A族，故A不选；B、钙位于周期表中第四周期A族，故B不选；C、铁周期表中第四周期族，故C选；D、碘铁周期表中第五周期A族，故D不选；故选：C14下列元素均位于第A族，其中非金属性最强的元素是（）AFBClCBrDI【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【分析】同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断【解答】解：同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：FClBrI，故F元素非金属性最强，故选A15下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（
21、）A金属性最强的是铯B密度随核电荷数的增加而增大C单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【分析】A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；B随着核电荷数的增加，密度呈增大趋势；C随着核电荷数的增加，熔、沸点降低；D金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以碱金属中金属性最强的是铯，故A正确；BLi、Na、K、Rb、Cs随着核电荷数的增加，密度呈增大趋势，但是钠钾反常，故B错误；CLi、Na、K、Rb、Cs随随着核电荷数的增加，
22、原子半径增大，金属键减弱，熔、沸点降低，故C正确；D金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则最高价氧化物的水化物的碱性增强，故D正确故选B16下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A单质的颜色随核电荷数的增加而加深B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【分析】A卤素单质的颜色从上到下逐渐加深；B卤素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；C元素的非
23、金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：AF2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A正确；B卤素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，随着原子序数增大其单质的相对分子质量增大，所以其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故B正确；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性
24、越强，随着原子序数增大其非金属性减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故D错误；故选D17在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A质子数B中子数C核外电子数D质子数和中子数【考点】元素菁优网版权所有【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，据此概念解答即可【解答】解：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，故A正确，故选A18核外电子数相等的原子一定是（）同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 互为同位素ABCD全部【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】质子数=原子序数=核外电子数，质子数决定元素的种类；质量数
25、=质子数+中子数；同位素是指同种元素形成的不同原子，据此解答【解答】解：质子数=原子序数=核外电子数，质子数决定元素的种类；质量数=质子数+中子数；同位素是指同种元素形成的不同原子质子数决定元素的种类，质子数相同即核外电子数相同，元素种类相同，故正确；1H、2H的核外电子数相同，但不是同种原子，故错误；质子数=核外电子数，故正确；质量数=质子数+中子数，1H、2H的核外电子数相同都是1，但质量数不同，故错误；同位素是指同种元素形成的不同原子，既然是同种元素，那么质子数相同，核外电子数相同，故正确；故选B19根据14C含量，能测出古代物品所处的年代14C中的“14”是指碳原子中的（）A质子数B质
26、量数C电子数D中子数【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【分析】根据元素符号各方向数字表示的含义方向判断，元素符号的左上角数字表示质量数【解答】解：元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14”是指碳原子中的质量数，故选B20 I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A中子数为131B质子数为131C质量数53D电子数53【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为5
27、3，质量数为131，中子数=质量数质子数=13153=78，故选D21放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32B67C99D166【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选A22 Rn、Rn是（）A两种元素B互为同位素C同种核素D同一原子【考点】同
28、位素及其应用菁优网版权所有【分析】A元素的种类由质子数决定；B质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；C核素的种类由质子数和中子数决定；D原子的种类由质子数和中子数决定【解答】解： Rn、Rn是同种元素Rn的不同核素，质子数相同为86，中子数不同，分别为：136、133，互为同位素，故选B23我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【分析】A根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素
29、互称同位素；B根据原子符号的含义来分析；C根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数【解答】解：A、由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电
30、子数为62，中子数为88，故D错误故选A24元素的种类和原子的种类相比较（）A前者多B后者多C相等D不能确定【考点】同位素及其应用菁优网版权所有【分析】计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数【解答】解：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多故选B25核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）AAN2BAN+2CA+N2DA+N+2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【分析】在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数【解答】解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数
31、+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数中子数+所带电荷数=AN+2，故选B26下列判断错误的是（）A沸点：NH3PH3AsH3B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【考点】元素周期律的作用菁优网版权所有【分析】A、NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：A、NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢
32、键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3AsH3PH3，故A错误；B、非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C、非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D、金属性NaMgAl，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故D正确；故选A27水是人类赖以生存的物质H2O的相对分子质量为（）A16B18C20D22【考点】相对分子质量及其计算菁优网版权所有【分析】利用原子的相对原子质量的加和计算相对分子质量，以此来解答【解答】解：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H2O的相对分子质量为12+16=
33、18，故选B28C12原子的质量是1.9921023g，中子的质量是1.6741024 g，则中子的相对质量为（）A1B1.000C1.007D1.008【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【分析】根据中子的相对原子质量=来解答【解答】解：中子的相对原子质量=1.008，故选D29如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）ABCD【考点】原子结构示意图菁优网版权所有【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失
34、去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D30下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD【考点】原子结构示意图菁优网版权所有【分析】根据核电荷数和核外电子数的大小关系得出正确结论【解答】解：A：核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；B；核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故B错误；C：核电荷数核外电子数，为阳离子结构示意图，故C正确；D：核电荷数核外电子数，为阴离子结构示意图，故D错误故选C31第四
35、层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A2个B8个C18个D32个【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中【解答】解：由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个故选：B32前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A1种B2种C3种D4种【考点】原子核外电子排布菁优
36、网版权所有【分析】118 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，讨论元素所处周期，根据最外层电子数是次外层电子数一半确定符合条件的元素【解答】解：118 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B33下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）AClBFCSDC【考点】常见元素的化合价菁优网版权所有【分析】元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层
37、电子数判断最高化合价【解答】解：ACl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价；BF的最外层电子数为7，但F没有正价；CS的最外层电子数为6，最高化合价为+6价；DC的最外层电子数为4，最高化合价为+4价，则化合价最高的为Cl，故选A34根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A氧B氮C碳D氟【考点】微粒半径大小的比较菁优网版权所有【分析】氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小【解答】解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：CNOF，故F原子半径最小，故选D35下列说法正确的是（）A同主族元素的单质从上到下，熔点
38、升高B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强【考点】元素周期律的作用菁优网版权所有【分析】A同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；B主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；【解答】解：A卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B氧、氟元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故B
39、错误；C同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故C正确；D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故D错误；故选：C；36某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)菁优网版权所有【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电
40、子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D37X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素，它们
41、最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD酸性：HXO4H2YO4H3ZO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【分析】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱，据此分析【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则
42、非金属性XYZA、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故A错误；B、价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故B正确；C、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性XYZ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，故D正确；故选A38短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主
43、族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则AW为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；D同主
44、族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误故选A39有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）AXYZBYZXCZYXDYXZ【考点】原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换出较不活泼金属，根据金属之间的置换反应来确定金属活动性强弱【解答】解：在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换出较不活泼金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出，说明X的
45、金属活动性大于Z；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出，说明Y金属活动性大于X，所以这三种金属的活动性从弱到强顺序是YXZ，故选D40下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中【考点】镁的化学性质；氯气的化学性质；碱金属的性质菁优网版权所有【分析】AMg和冷水不反应；B可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色；CK和水剧烈反应生成KOH和氢气；D溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色【解答】解：AMg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故A选；B可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故B不选；CK密度小于水且K和水剧烈反应生成KOH和氢气，能看到K浮在水面上、四处游动且有气体生成，固体逐渐减小，所以能观察到明显现象，故C不选；D溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能观察到明显现象，故D不选；故选A2016年6月29日
