1、2016-2017学年河北省邯郸市馆陶一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分每题只有一个答案符合题意）1每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D盐酸2将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L3现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm）溶解性乙二醇C
2、2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法B结晶法C蒸馏法D过滤法4下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液6同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO27配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没
3、有影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D定容时观察液面仰视8下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4AABBCCDD9同种元素的不同微粒，它们的（）A质量数一定相同B核外电子数一定相同C中子数一定不同D电子层数可能不同10下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3、O4B12C、13C、14CCH2O、D2O、T2ODH2、D2、T211胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A外
4、观澄清B丁达尔效应C胶体在一定条件下能稳定存在D分散质粒子直径在1nm100nm之间12分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D1813在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度（molL1）为（）A dB dC dD d14在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）A氯化氢B溴水C氯气D碘的酒精溶液15在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CBaCO3+2HCl=BaC
5、l2+H2O+CO2DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O16下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A在通常情况下氯气比空气重B点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C氯气跟铁反应生成FeCl2D将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜17关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）电解产物为Cl2和Na电解过程中，阳极产生黄绿色气体电解一段时间后，在阳极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色ABCD18工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中作还原
6、剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子19下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABCD20下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32C向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶
7、液呈碱性21实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42的物质的量比为（）A4：3B4：1C2：3D2：122下列电离方程式中，正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BMgCl2Mg2+Cl2CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O223除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是（）物质（杂质）除杂试剂除杂方法A乙醇（水）CaO蒸馏B淀粉溶液（NaCl）渗析CCO2（HCl）NaOH溶液洗气DNaCl溶液（I2）CCl4萃取分液AABBCCDD24当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时
8、，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）ANaOHBNaClCNaHCO3DNH3H2O二、第卷（共52分）25化学是一门以实验为基础的自然科学掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：容量瓶使用之前，必须进行的操作为：可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作实验室需要480mL0.1mol/L的NaO
9、H溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为gNaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）26含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为27下列物质中：Mg液态氯化氢干冰BaSO4单质碘 熔融氢氧化钠稀硫酸乙醇其中：（1）属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于氧化物的是；（2）属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）能导电的是28如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置其中E瓶中放有干燥红色布条；F中
10、为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉试回答：（1）A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为，该反应中的氧化剂是；（2）C中试剂是；D中试剂的作用是；（3）E中现象是； F中现象是，其反应的化学方程式为；F管中脱脂棉的作用是（4）H中试剂为；（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是（用或填写）29将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积30有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3
11、）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有2016-2017学年河北省邯郸市馆陶一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分每题只有一个答案符合题意）1每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D盐酸【考点】焰色反应【分析】进行焰色反应实验时，金属
12、在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，为了除去氧化膜应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去【解答】解：进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，对实验产生干扰，所以洗涤铂丝的目的是为了除去这层氧化膜，应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故选：D2将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.04mo
13、l/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选A3现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm）溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法B结晶法C蒸馏法D过滤法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应
14、用【分析】根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离【解答】解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离故选C4下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为1
15、8g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n=0.5mol，m=nM=0.564=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C5下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物【解答】解：ANaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，
16、属于电解质，故A错误； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误故选C6同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体
17、，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D定容时观察液面仰视【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响【解答】解：
18、A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D、定容时观察液面仰视，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D错误故选A8下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物
19、和纯净物；强电解质和弱电解质的概念【分析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答【解答】解：A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、聚乙烯是混合物，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，SiO2不是其分子式，故C错误；D、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
20、，白磷的分子式为：P4，故D正确故选D9同种元素的不同微粒，它们的（）A质量数一定相同B核外电子数一定相同C中子数一定不同D电子层数可能不同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】同种元素的不同微粒，可能都是原子，也可能为原子与离子，但质子数一定相同，对应非金属元素，其电子层数与阴离子的电子层数相同，以此来解答【解答】解：A若为同位素，则质量数不同，如H、D、T，故A错误；B若为同种元素的原子和离子，核外电子数一定不等，故B错误；C若为同位素，则中子数不同，如H、D、T，故C错误；D若同种元素的为原子和阴离子，电子层数相同，如Cl与Cl，故D
21、正确；故选D10下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3、O4B12C、13C、14CCH2O、D2O、T2ODH2、D2、T2【考点】同位素及其应用【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：AO2、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；B12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；CH2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；DH2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，故选B11
22、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A外观澄清B丁达尔效应C胶体在一定条件下能稳定存在D分散质粒子直径在1nm100nm之间【考点】胶体的重要性质【分析】根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选D12分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D18【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的
23、综合【分析】元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=中子数+质子数，据此计算同位素 2812Mg的中子数【解答】解：同位素 2812Mg的质量数为28，质子数为12，该同位素的中子数=2812=16，故选C13在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度（molL1）为（）A dB dC dD d【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：2.8g Fe3+的物质的量=0.05mol，溶液中n（S
24、O42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液的体积=L，故SO42的物质的量浓度=d mol/L，故选：A14在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）A氯化氢B溴水C氯气D碘的酒精溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，否则不变蓝，或者直接加入含有碘的物质，以此解答该题【解答】解：氧化性Cl2Br2I2，则A氯化氢和KI不反应，溶液不变蓝，故A选；B淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，故B不选；C淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2，溶液变蓝，故C不选；D含有碘，
25、可是淀粉变蓝色，故D不选故选A15在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【考点】氧化还原反应【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DCl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故D错误故选B16下列有关氯气的叙述，其说法
26、正确的是（）A在通常情况下氯气比空气重B点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C氯气跟铁反应生成FeCl2D将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜【考点】氯气的化学性质【分析】A、根据相对分子质量的大小比较气体的密度大小；B、氯气和氢气化合的条件是光照或是点燃；C、氯气氧化性强，能将变价金属氧化为最高价；D、金属铜在氯气中燃烧，得到棕黄色的烟，产物是氯化铜【解答】解：A、氯气的相对分子质量大于空气的平均分子量，根据相对分子质量的大小，得到在通常情况下氯气比空气重，故A正确；B、氯气和氢气化合的条件是光照或是点燃，故B错误；C、氯气氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，氯气跟铁反应生成FeCl3，故C错误；
27、D、金属铜在氯气中燃烧，得到棕黄色的烟，产物是氯化铜，其溶液才是蓝色的，故D错误故选A17关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）电解产物为Cl2和Na电解过程中，阳极产生黄绿色气体电解一段时间后，在阳极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色ABCD【考点】电解原理【分析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成氯气和单质钠；电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应；电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应；电解过程中，电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电，水的电离平衡会发生移动【解答】解：电解饱和食盐水生成氢氧
28、化钠、氢气和氯气，故错误；电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，产生黄绿色气体氯气，故正确；电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，产生氯气，极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不会呈红色，故错误；电解过程中，电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电，水的电离平衡会发生移动，氢氧根离子浓度增加，碱性增强，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故正确故选D18工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mo
29、l电子【考点】氧化还原反应【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：AS元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D氧化剂在反应中得到电子，故D错误故选A19下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABCD【考点】氯气的化学性质【分析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气
30、与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在，以此解答该题【解答】解：氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误； 液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误； 新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确； 氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误； 盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；故选C20下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A用丁
31、达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32C向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性【考点】化学实验方案的评价；常见离子的检验方法【分析】A丁达尔现象为胶体特有的性质；B无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳；C白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D氨水中一水合氨电离显碱性【解答】解：A丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液
32、和Fe（OH）3胶体，故A正确；B无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有CO32或HCO3，或二者均存在，故B错误；C白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42，故C正确；D氨水中一水合氨电离显碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选B21实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42的物质的量比为（）A4：3B4：1C2：3D2：1【考点】物质的量的相关计算【分析】根据溶液中阴阳离子所带正负电荷
33、总数相等判断，已知其中七种离子的个数比，由此计算出K+与SO42的物质的量比【解答】解：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设K+、Cu2+、Cl个数分别为4、5、8，则所带正电荷总数为14+25=14个，所以负电荷总数也必须为14个，其中Cl带的负电荷为8，所以硫酸根离子所带的负电荷为6，所以SO42的数值为3，所以K+与SO42的个数比为4：3，即物质的量比为4：3，故选A22下列电离方程式中，正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BMgCl2Mg2+Cl2CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质的电离不可逆，弱电解质的电离可
34、逆，离子团不能拆开【解答】解：A、碳酸钠中的碳酸氢根离子团不能拆开来写，应为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B、MgCl2不能电离出氯气分子，应为MgCl2Mg2+2Cl，故B错误；C、硫酸是强酸，属于二元酸，完全电离出两个氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、氯酸钾中的氯酸根离子团不能拆开，应为KClO3K+ClO3，故D错误故选C23除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是（）物质（杂质）除杂试剂除杂方法A乙醇（水）CaO蒸馏B淀粉溶液（NaCl）渗析CCO2（HCl）NaOH溶液洗气DNaCl溶液（I2）CCl4萃取分液AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与
35、应用【分析】A加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；B淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以；C二者均与NaOH溶液反应；D碘不易溶于水，易溶于有机溶剂【解答】解：A加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；B淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，则利用渗析法可分离，故B正确；C二者均与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故C错误；D碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加CCl4，萃取分液可除杂，故D正确；故选C24当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最
36、适宜采用的是（）ANaOHBNaClCNaHCO3DNH3H2O【考点】氯气的化学性质【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答【解答】解：ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；BNaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；CNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，故C正确；D氨气本身具有刺激性，对人体
37、有害，不能用氨水吸水氯气，故D错误；故选C二、第卷（共52分）25化学是一门以实验为基础的自然科学掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）容量瓶使用之前，必须进行的操作为：检验容量瓶是否漏水可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先检验气体纯度（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，
38、根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0gNaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度偏高（填偏高、偏低或无影响）【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；容量瓶使用之前，必须进行检漏，防止配制溶液时有液体漏出；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸（2）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；配
39、制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV计算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上
40、的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）； 容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，故答案为：检验容量瓶是否漏水；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，故答案为：检验气体纯度；（2）在溶解氢氧化钠固体时要用玻璃棒搅拌加速溶解，转移液体时引流，在定容时要用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量n=cv=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量m=nM=0.05mol
41、40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，使得配制所用蒸馏水减少，即溶液的体积V减小，故所得溶液浓度偏高，故答案为：偏高26含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=，结合二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答【解答】解：依据n=可知，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为：1：1；依据n=可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之
42、比，所以物质的量之比为：1：1的SO2和SO3，质量之比为：64：80=4：5；二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO2和SO3，其中所含氧原子个数比为2：3；故答案为：4：5； 1：1；2：327下列物质中：Mg液态氯化氢干冰BaSO4单质碘 熔融氢氧化钠稀硫酸乙醇其中：（1）属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于氧化物的是；（2）属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）能导电的是【考点】电解质与非电解质【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
43、两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析判断；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（3）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可【解答】解：Mg是金属单质，有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质，属于金属单质；液态氯化氢只存在氯化氢分子不能导电，其水溶液能电离出氢离子和氯离子导电，为电解质属于酸；干冰为CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化
44、碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；BaSO4没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是电解质属于盐；单质碘不能导电，既不是电解质也不是非电解质，属于非金属单质；熔融氢氧化钠电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；它是化合物中的碱，属于电解质；稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸为硫酸溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；（1）属于酸的是 液态氯化氢；
45、属于碱的是熔融氢氧化钠；属于盐的是BaSO4；属于氧化物的是干冰，故答案为：；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以符合，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以是非电解质；故答案为：；（3）有自由电子，所以能导电；有自由移动的离子，所以能导电；有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：28如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉试回答：（1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H
46、2O，该反应中的氧化剂是MnO2；（2）C中试剂是饱和NaCl溶液；D中试剂的作用是除去Cl2中的水蒸气；（3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕色烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；F管中脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管（4）H中试剂为NaOH溶液；（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先后（用或填写）【考点】制备实验方案的设计【分析】装置A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，滴入加热发生反应生成氯气，氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，进
47、入装置E干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，进入装置F中加热反应生成无水氯化铜，进入G中冷却得到氯化铜固体，最后剩余气体污染空气需要用装置H中氢氧化钠溶液吸收，（1）依据实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写化学方程式，依据元素化合价变化判断得到电子化合价降低的物质做氧化剂；（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；（3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；（4）氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化
48、钠、次氯酸钠和水；（5）酒精灯需要先点燃B处生成氯气充满装置后再点燃F处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应；【解答】解：（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，二氧化锰做氧化剂；故答案为：浓盐酸，MnO2，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；MnO2；（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中的水蒸气；（3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白
49、性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；故答案为：干燥的红色布条不褪色；产生大量棕色烟；Cu+Cl2CuCl2；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：NaOH溶液；（5）酒精灯需要先点燃处生成氯气充满装置后，再点燃处酒精灯，防止铜和空
50、气中的氧气反应故答案为：先后29将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算Zn的物质的量；（2）发生反应：Zn+2HClZnCl2+H2，根据方程式计算HCl物质的量，再根据c=计算；（3）根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积【解答】解：（1）6.50g锌的物质的量：n（Zn）=0.100mol，答：6.50g锌的物质的量为0.100mol，（2）设HCl物质的量为x，则： Zn+2H
51、ClZnCl2+H21mol 2mol 0.1mol x所以x=0.2mol，故c（HCl）=1mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；（3）由Zn+2HClZnCl2+H2，可知n（H2）=n（Zn）=0.1mol，则V（H2）=0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：标况下生成氢气体积为2.24L30有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取
52、滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl【考点】几组未知物的检验【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据（1）可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀
53、，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3 Na2SO4 Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4；可能含有NaCl故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl2017年1月2日
