1、章末过关检测卷(二)第二章化学反应速率和化学平衡(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题，110题每题3分，1114题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015广东肇庆四中高二月考)在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)中，物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min0510152025c(NO2)/(molL1)00.0200.0320.0380.0400.040根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为()A0.020 molL1B0.032 molL1 C0.038 molL1 D0.040
2、 molL1解析：当c(NO2)不变时，说明该反应达到平衡，故答案为D。答案：D2(2014天津和平区高二期中考)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度解析：只有在温度不变的条件下，化学平衡常数才是一个恒定值，故A错；平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关，故B错、C对；从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，平衡常数K越大，反应进行的程度越大，故D错；答案为C。答案：C3(2014黑龙江双鸭山一中模拟)
3、下列说法中正确的是()A升高温度只能加快吸热反应速率 B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率解析：升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO2HCl=CaCl2H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。答案：D4在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.0
4、6 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为()A等于10 s B等于12 sC大于12 s D小于12 s解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即，解得t12 s。答案：C5(2014济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为
5、零解析：根据题意v(N2)0.1 mol/(Ls)，则v(NH3)0.2 mol/(Ls)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。故答案选B。答案：B6在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小
6、C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。答案：D7以下对影响反应方向因素判断不正确的是()A有时焓变对反应方向起决定性作用B有时熵变对反应方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定性作用解析：在焓变和熵变相差不大的情况下，温度可能对反应方向起决定性作用。答案：D8(2014高考新课标卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I快下列有关反应的说法正确的是()A反应的速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 k
7、Jmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2) 解析：由反应机理可知I是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多，反应速率就快。因此A正确。B项，IO是I与H2O2发生反应的中间产物，由于开始未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO不是该反应的催化剂。错误。C项，活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。错误。D项，H2O2分解的总方程式是2H2O22H2OO2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的，错误。答案：A9(2014肇
8、庆高二期末)对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()解析：加压平衡向正反应方向移动，v正v逆，可见A、B错；升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，此时A的百分含量变小；同时反应速率加快，应该先达到平衡，故C错、D对；答案为D答案：D10(2014高考安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()解析：A项，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，A正确；B项，速
9、率单位错误，该为molL1s1，B错误；C项，催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率，C错误；D项，通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物NO2的转化率减小，D错误。答案：A 11.(2015广东普宁二中高二月考改编)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大开始反应时稀硫酸浓度大D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低解析：
10、A.根据反应方向的判断HTS判断，反应自发进行，HTS0，该反应H0，则只有S0时能自发进行，正确；B.根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；C.锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，错误；D.若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，D错误。答案：A14.(2015惠州市高三第二次调研考) 可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)关系如图，其中正确的是()A升高温度，平
11、衡向正反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向解析：由图1可知温度T1T2(先拐先平衡)，升高温度n(C)%变小，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错；使用催化剂，平衡不移动，C的物质的量分数不变，B错；由图2可知压强P1P2(先拐先平衡)，增大压强，n(C)%变小，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，则化学方程式计量数acd，C正确；D显然错。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)15(10分)在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡状态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p
12、的关系是_。(2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为_。(3)若A、C是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(1)mnp(2)固态或纯液态(3)逆(4)吸热16(12分)对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态) 。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v正v逆的是_。(3)维持t1不变，EA所
13、需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_y(选填“”“”或“”)。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。解析：由图可知，随着温度的升高，w(Y)逐渐减少，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上，则A、B、C都处于各自平衡状态中，D、E两点不在平衡曲线上，即它们没有达到化学平衡，因为E状态的w(Y)比该温度下平衡时的小，所以平衡正向移动，此时v正v逆，D状态的w(Y)比该温度下的平衡状态时的大，平衡逆向移动，此时v逆v正。D、E要达到各自温度下的平衡状态所转化的Y的物质的量相同，又
14、因为D处的温度比E处的温度高，D处反应速率快，所以D处达到平衡所需时间短。EC，要满足w(Y)不变，温度升高，只有采取突然升温的方法，CA的变化符合平衡曲线，意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后，C才能到达A，所以只有采取无限缓慢地降温。答案：(1)放热(2)D(3)(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t117(2014高考海南卷)(13分)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol/L，15 时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问
15、题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率_、_。比较两者大小可得到的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_(要求写出两条)。解析：(1)根据题意结合表格的数据可知在120180 s内的反应速率是v7.3105 mol/(Ls)。在180240 s内的反应速率是v5.8105 mol/(Ls)由反应速率的数值可以看出：随着反
16、应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢；(2)在15 时该反应的平衡常数是K6.0；(3)为提高O2NC5H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法。因此对该反应来说，可采取增大OH的浓度，移去产物的方法。答案：(1)v 7.3105 mol/(Ls)v5.8105 mol/(Ls)随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢(2)K6.0(3)增加OH的浓度，移去产物18(2014广东执信中学高二期中考)(15分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约
17、有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)根据离子方程式，计算该反应的平衡常数(水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字)。(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将_移动(选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H)增大，请运用平衡移动原理进行解释：_。解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2H2OClHHClO；(2)在1
18、 L水中可溶解0.090 mol氯气，近似氯气浓度为0.090 mol/L；(3)加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子和氢离子反应，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；(4)气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡将向正向移动；(5)氯水中存在平衡Cl2H2OClHHClO，光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动，溶液的c(H)增大。答案：(1)Cl2H2OClHHClO(2) Cl2 H2OClHHClOc转化 (mol/L) 0.090 0 0 0c平衡 (mol/L) 0.090 0.030 0.030 0.030cx (mol/L) 0.060 0.030 0.030 0.030K4.5104 mol2/L2(3)向正反应方向(4)增大正反应方向(5)Cl2H2OClHHClO，光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动，溶液的c(H)增大
