1、题型十二化学计算题高分帮1.2018安庆二模实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束后,锥形瓶中物质的质量为20.68g。计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。2.2018湖南长沙模拟将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液,请计算:(1)参加反应的二氧化碳的质量为g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。3.2018重庆B卷改编碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分
2、加热100g样品,得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是。(2)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?4.2018湖北襄阳某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是g;(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。5.2018湖北孝感某化学兴趣小组的同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现, 铝还能与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为
3、:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中,再向其中放入足量打磨好的铝片,生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。(请写出计算过程)6.2018湖北荆州改编取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液的质量与混合溶液pH的变化关系如图所示,回答下列问题:(1)CD段溶液pH7的原因是。(2)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。7.2017广东改编某化学兴
4、趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则:(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗CO2的质量为g;(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)8.2018合肥蜀山区一模小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石,对一样品进行了如图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数):(1)该实验中生成二氧化碳的质量是多少?(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求?9.2018江苏盐城取一定量CuSO4溶液,完
5、成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计)10.2018合肥育英学校二模下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)说明书的部分内容,阅读后回答下列问题。说明书主要成分:碳酸氢钠(NaHCO3)适应症:用于缓解胃酸(含有盐酸)过多引起的胃痛用法:嚼碎后服用规格:2.5g/片注意事项:胃溃疡患者慎服现取4片药片碾碎后,加入到烧杯中,再往烧杯中加入 60g 稀盐酸,完全反应后,烧杯中物质的总质量为65.6g(药品中的其他成分不溶于水,也不参加反应)。求:(1)生成二氧化碳的质量是;(2)此药片中碳酸氢钠的质量分数。11.2018四川达州改编
6、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为g;(2)计算所用氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。12.2018湖南衡阳模拟小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如下表:第1次第2次第3次第4次第5次
7、加入稀硫酸质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5根据上表中的数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?13.2017河北用下图所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图所示。请计算:(1)共制得氢气g;(2)稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案1.解:根据质量守恒定律,可得反应生成氧气的质量为20.0g+1.0g-20.68g=0.32g设所用过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O26832x0.32g6832=x0.32gx=0.
8、68g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为0.68g20.0g100%=3.4%答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。2.(1)8.8(2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8044x8.8g80x=448.8gx=16g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16g100g100%=16%答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。3.(1)铜(或Cu)(2)解:设样品中碱式碳酸铜的质量为x。反应后固体减少的质量为100g-84.5g=15.5gCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2m22216062x15.5g22262=x15.5gx=55.5g样品
9、中碱式碳酸铜的质量分数为55.5g100g100%=55.5%答:样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%。4.(1)0.4(2)解:设原20g混合物中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.4g652=x0.4gx=13g混合物中氧化锌的质量分数为 20g-13g20g100%=35%答:原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。5.(1)0.6(2)解:设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2806x0.6g806=x0.6gx=8g原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g50g100%=16%答:原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质
10、量分数为16%。6.(1)碳酸钠溶液过量(2)解:20g碳酸钠溶液中所含碳酸钠质量为20g10.6%=2.12g根据图像信息可知与氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液质量为30g-20g=10g10g碳酸钠溶液中所含碳酸钠质量为10g10.6%=1.06g设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106117442.12gxy106117=2.12gxx=2.34g10644=2.12gyy=0.88g设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a,生成碳酸钙的质量为b。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO31061171001.0
11、6gab106117=1.06gaa=1.17g106100=1.06gbb=1gC点所得溶液中溶质质量为2.34g+1.17g=3.51gC点所得溶液总质量为51.88g+30g-0.88g-1g=80gC点所得溶液中溶质质量分数为 3.51g80g100%4.4%答:C点所得溶液中溶质质量分数约为4.4%。7.(1)2.2(2)解:设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44742.2gx4474=2.2gxx=3.7g样品中杂质CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g答:4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g。8.解:(1)根据质量守恒定律
12、,反应生成二氧化碳的质量为:100g+12g-107.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21004412gx4.4g10044=12gx4.4gx83.3%85%不符合要求。答:(1)该实验中生成二氧化碳的质量是4.4g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。9.解:根据题意可知此无色溶液为硫酸钠溶液,生成红色固体铜的质量为 0.64g。根据元素质量守恒可知氢氧化铜的质量为 0.98g。设硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的硫酸钠质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)214298x0.98g1429
13、8=x0.98gx=1.42g10g稀硫酸中溶质质量为10g9.8%=0.98g设由稀硫酸产生的硫酸钠质量为y。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O981420.98gy98142=0.98gyy=1.42g综上可知无色溶液的溶质质量分数为1.42g+1.42g100g100%=2.84%答:无色溶液的溶质质量分数为2.84%。10.(1)4.4g(2)解:设4片药片中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28444x4.4g84x=444.4gx=8.4g碳酸氢钠的质量分数为 8.4g2.5g/片4片100%=84%答:此药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。11
14、.(1)18(2)解:设第一次加入的氯化钙溶液中溶质的质量为x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111100x6g111x=1006gx=6.66g所用氯化钙溶液的溶质质量分数为6.66g40g100%=16.65%答:所用氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。12.(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2659822.8g-21.5gx6598=22.8g-21.5gxx=1.96g所用稀硫酸的溶质质量分数为 1.96g20g100%=9.8%答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13.(1)0.2(2)解:设100.0g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.2g982=x0.2gx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100.0g100%=9.8%答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
