1、湖北省恩施州高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。回答第第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第卷（共20小题，计40分）一、选择题（共20小题，40分）1.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周
2、期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（ ）A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZY乙，则金属性甲乙，故正确；K和Cu最外层电子数相等，且原子半径K Cu，但金属性K大于Cu，故错误；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，说明二者位于同一周期，且甲的原子序数小于乙，则金属性甲大于乙，故正确；甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属性甲大于乙，故正确；金属性强弱与失去电子难易程度有关，但与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、
3、Na失去1个电子，但金属性Na Mg，故错误；综上满足题意；答案选D。5.短周期元素的离子W2、X、Y2、Z具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A. 原子半径：WXZYB. 热稳定性：H2YHZC. 离子半径：W2Y2D. 碱性：XOHW(OH)2【答案】D【解析】【分析】短周期元素的离子W2、X、Y2、Z具有相同的电子层结构，则Y2、Z位于第二周期，分别为O2、F，W2、X位于第三周期，分别为Mg2、Na。【详解】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以原子半径NaMgOF，即XWYZ，故A错误；B同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性FO，则热稳定
4、性HFH2O，故B错误；C两种离子电子层数相同，但O2的原子序数更小，半径更大，故C错误；D同周期主族元素自左至右金属性减弱，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg(OH)2，故D正确；综上所述答案为D。6. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）A. 若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+6D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【答案】A【解析】【详解】A同周期元素从左到右元素的金属性逐
5、渐减弱，则R的金属性大于M的金属性，若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n一定为强碱，A正确；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnJOm为强酸，若J为S元素，则G可能为Si，其相应的酸就是弱酸，B错误；C若T的最低化合价为-3，则J的最低价为-1价，其最高正化合价为+7，C错误；D若M的最高正化合价为+4，R可能为Na、Mg、Al等金属元素，D错误。答案选A。7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A.
6、 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】D【解析】【分析】在短周期中，有+6和-2价的元素为S元素即Z为S元素，所以Q为O元素；由L元素的化合价有+7和-1价的为Cl元素；X为Mg元素；Y为Al元素；则M为C元素；【详解】A. 等物质的量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，Al生成H2更多，A错误；B. Y与Q形成的化合物为氧化铝，氧化铝是典型的两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C. 由于Cl的非金属性比S强，
7、所以其氢化物更稳定，C错误；D. C元素的最外层电子数为4，既不容易失去电子也不容易得到电子，易与其他元素原子形成共价键而不易形成离子键，D正确；答案选D。8. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A. 与足量溴蒸气反应B. 与足量溴水反应C. 在一定条件下通入氢气D. 分别进行燃烧【答案】B【解析】【详解】乙烯与溴水反应生成液态，而使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别乙烷、乙烯，且将混合气体通入溴水中可除去乙烷中的乙烯气体，因此答案选B。【点睛】该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，兼顾对学生能力的培养。该题的关键是熟练记住乙烷和乙
8、烯性质的差异，然后灵活运用、分析即可得出正确的结论。9.下列化学用语中正确的是（）A. 甲基的电子式：B. 乙烷的结构式：C. 正丁烷的球棍模型：D. 二氧化碳的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A甲基的结构式为：CH3，其电子式为：，故A错误；B乙烷的分子式为C2H6，其结构式为：，B正确；C正丁烷的分子式为：CH3CH2CH2CH3，无支链，故C错误；D同周期从左至右，原子半径减小，碳原子的半径大于氧原子，故D错误；答案选B。10. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（苯）B. 溴乙烷中的乙醇（水）C. 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）D. 苯中的甲苯（溴
9、水）【答案】B【解析】【详解】A. 溴苯易溶于苯中，应该用氢氧化钠溶液，A不正确；B. 乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正确；C. 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入新的杂质，应该用溴水，C不正确；D. 苯和甲苯与溴水都不反应，都能萃取溴水中的溴分子，D不正确；答案选B。11.某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若该有机物中氧元素的质量分数为50%，则其分子中碳原子的个数为（ ）A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】B【解析】【详解】该有机物相对分子质量小于150，O元素质量分数为50%，则分子中氧原子个数应小于=4.7，当有机物分子中所含氧原子数为4
10、时，该有机物的相对分子质量取最大值，此时含有C原子个数也最多。有机物中氧元素的质量分数为50%，则此有机物中C、H相对原子质量之和等于O原子的相对原子质量，等于416=64，假设分子中含有C原子x个，H原子y个，则12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中含有的C原子个数最多，故该有机物分子中碳原子个数最多为5，故合理选项是B。12.已知某种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示：若将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的有机产物种类最多有（）A. 2B. 4C. 5D. 6【答案】B【解析】【详解】由C4H4的结构可知，4个C构成正四面体结构，则分子中只有一种H，且H原子相互之间均为
11、相邻位置，则一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃均只有一种，所以该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有4种，故选：B。13.关于苯的说法中，错误的是()A. 苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。B. 苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C. 苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D. 苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏【答案】A【解析】【详解】A.苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中，苯在上层，苯会萃取溴水中的溴单质，上层橙色下层无色，故A错误；B.苯以及苯的同系物是一种重要的有机溶剂，可溶解油漆等有机物，故B正确；
12、C.苯易燃，易挥发，所有在储运过程中要注意防火，故C正确；D.煤干馏产品中含有苯，苯可通过煤的干馏得到，故D正确；故答案为A。14.下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是（）A. 互为同位素的14C、12CB. 互为同系物的丁烷和庚烷C. 互为同素异形体的金刚石和石墨D. 互为同分异构体的丙烯和环丙烷【答案】D【解析】【详解】A同种元素的不同核素互为同位素，所以互为同位素的14C、12C物理性质不同，化学性质相似，故A不符合题意；B互为同系物的丁烷和庚烷，物理性质不同，但结构相似，化学性质相似，故B不符合题意；C互为同素异形体金刚石和石墨，物理性质不同，均为C元素的单质，所以化
13、学性质相似，故C不符合题意；D互为同分异构体的丙烯和环丙烷，结构不同化学性质不同，物理性质不同，故D符合题意；故选：D。15.在100 、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD. 无法计算【答案】C【解析】【分析】根据乙醇、乙烯的分子式和它们完全燃烧的化学方程式分析。【详解】乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，在100、常
14、压下，1体积的乙醇蒸气、乙烯完全燃烧都消耗3体积的O2，无论乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，完全燃烧消耗的O2的体积是相同条件下混合气体体积的3倍，VL混合气体完全燃烧需消耗相同条件下O2的体积为3VL，答案选C。【点睛】本题也可以用化学式变形法思考，把乙醇的分子式写成C2H4H2O，完全燃烧等体积的乙醇蒸气和乙烯消耗相同条件下O2的体积相同，依据乙烯完全燃烧的方程式计算。16.下列说法错误的是（ ）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 同系物的化学性质一定相似C. 常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D. 石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A项、2-甲基丁烷中
15、含有5个C，也称异戊烷，故A错误；B项、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物结构相似，化学性质相似，故B正确；C项、常温下，乙醇与水以任意比互溶，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，则常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇，故C正确；D项、石蜡油裂化后产生的气体中含有乙烯等气态烯烃，能与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故D正确。故选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的成分、性质及反应类型的分析是解答关键。17.某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是A. 分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B. 分子中一定在同一平面上的碳原子数为
16、7C. 分子中在同一直线上的碳原子数为6D. 分子中在同一直线上的碳原子数为4【答案】A【解析】【详解】碳碳双键直接相连的原子都在同一个平面上，碳碳三键直接相连的原子都在同一条直线上面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，甲基连在乙烯氢原子的位置，甲基可以旋转，一定共面的原子有6个，一定共线的原子有3个，故选A。18.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种【答案】C【解析】【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子
17、，据此书写判断。【详解】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和， 4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，C项正确；答案选C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。19.25 和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%【答
18、案】B【解析】【分析】根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积列式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数。【详解】常温下，水为液体，由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O22CO2+3H2O V 1 2 2.5C2H2+O22CO2+H2O V1 2 1.5C3H6+O23CO2+3H2O V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有x+y32，2.5x+1.5y72，解得y=8m
19、L，混合烃中乙炔的体积分数为100%25%，故选B。【点睛】掌握有机物燃烧的化学反应方程式的计算是解题的关键。本题的难点是乙烷和丙烯反应后体积缩小的量是相同的，可以看成一种物质进行解答。20.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是A. CH3CH3与Cl2取代B. CH2=CH2与 HCl加成C. CH2=CH2与Cl2加成D. CH3CH2Cl与Cl2取代【答案】B【解析】【详解】ACH3CH3与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故A错误；BCH2=CH2与HCl加成只生成CH3CH2Cl，得不到CH2ClCH2Cl，故B错误；CCH2
20、=CH2与Cl2加成只生成CH2ClCH2Cl，故C正确；DCH3CH2Cl与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故D错误。第卷（共5小题，计60分）二、非选择题（本题包括5小题，共60分）21.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：（1）乙烯的电子式为_，结构简式为_。（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知：2CH3CH
21、OO22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：,AB反应的反应类型为_反应，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). CH2=CH2 (3). BD (4). B (5). 氧化 (6). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【解析】【详解】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，其电子式为 ，结构简式CH2=CH2；（2）乙烯含有碳碳双键官能团，能发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，据此可以鉴别甲烷和乙烯。答案选BD。（3）有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。所以A是乙烯和
22、氢气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物，D是乙烯和溴化氢的加成产物。选项B中的2个氯原子连接在同一个碳原子，不可能是乙烯的加成产物，所以答案选B；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，反应是乙醛氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应是乙醇氧化催化得到乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。【点睛】本题主要考查学生乙烯的化学性质，可以根据教材知识来回答，易错点为（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，据此判断解答。22.利用甲烷与氯气发生取代反应
23、制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1)B装置有三种功能：_。(2)设x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是_。(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是_。(4)E装置作用是_(填编号)。A 收集气体 B 吸收氯气C 防止倒吸 D 吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为_，可见有机反应有很多副反应。(6) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_(填编号)。A CH4B CH3ClC CH2Cl2D CHCl3E
24、 CCl4【答案】 (1). 控制气流速度、使气体混合均匀、干燥混合气体 (2). x4 (3). 吸收未反应的氯气 (4). CD (5). CH4+2Cl2C+4HCl (6). AB【解析】【分析】装置A中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经装置B中的浓硫酸干燥后，和装置B中通入的甲烷混合后进入装置C，在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl；氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，通过装置D中石棉上的KI吸收未反应的氯气，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，【详解】(1)通过装置B中产生气泡的速率可以观察到气流速度，从而加以控制；
25、同时浓硫酸可以对气体进行干燥，且在该装置中气体混合更加均匀；(2)氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，所以1mol甲烷完全被取代需要4mol氯气，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则应保证甲烷被完全取代，则x4；(3)KI可以还原氯气，从而吸收未反应的氯气；(4)本实验中需要利用取代反应的副产品制备盐酸，所以装置中最后剩余的氯化氢气体需要用水吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD；(5)根据元素守恒和常见单质的物理性质可知该黑色小颗粒应为C单质，化学反应方程式为CH4+2Cl2C+4HCl；(6)甲烷可以和氯气发生取
26、代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，其他氯代物会在装置E中冷凝，所以最终的尾气成分主要是可能存在的剩余甲烷和生成的一氯甲烷等气体，所以选AB。【点睛】第6小题为易错点，要注意甲烷与氯气的取代产物中只有一氯甲烷和HCl在常温常压下是气体，其他几种物质是液体。23.A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题(1)写出元素E的原子结构示意图 _。(2)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学
27、式_、_、_。(3)写出由A、E两种元素形成的分子所含的化学键是 _ (极性或非极性)键，用电子式表示该分子的形成过程_。【答案】 (1). (2). O3 (3). H2O2 (4). SO2 (5). 极性 (6). 【解析】【分析】元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，E与C同主族，且E的质子数为C的2倍，设C的质子数为a，则E为a+8，所以a+8=2a，解得a=8，所以C为O元素，E为S元素；B、C为同周期相邻元素，B的原子序数较小，则B为N元素；元素D的最外层电子数比K层电子数多1，最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素。【详解】(1)E为硫元素，原子核外有16个
28、电子，其原子结构示意图为：；(2)氧元素可以形成具有漂白作用的单质O3，氧元素和氢元素可以形成具有漂白作用的H2O2，氧元素和硫元素可以形成具有漂白作用的SO2；(3)A和E形成的分子为H2S，只含有氢原子和硫原子形成的极性键，其形成过程可以表示为。【点睛】同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键。24.A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻
29、； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。(1)写出下列元素的元素符号：A_，D_；(2)AE所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是_(用离子符号表示)；(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为_；(4)A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出生成供氧剂的化学方程式：_；C、D组成的化合物Z的化学式为_。【答案】 (1). Na (2). Si (3). Na+、Al3+、O2- (4). Al2O3+2OH=2AlO+H2O (5). 2Na+O2Na2O2 (6). SiO2【解析】【分析】A、B、C、D、E属于短周期主族
30、元素其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n=2，故m=8-2=6，则C为O元素，D的M层电子数为6-2=4，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，处于第三周期，最外层电子数为3，则E为Al元素；H、Na、O三种元素可组成化合物X，则X为NaOH，O、Al可组成化合物Y，则Y为Al2O3，据此解答【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，D为Si；(2)AE所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是Na
31、+、Al3+、O2-；(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO+H2O；(4)Na和O可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，该供氧剂为过氧化钠，该反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2；O、Si组成的化合物Z的化学式为SiO2。25.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_
32、。（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是_。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是_用元素符号表示），理由_。【答案】 (1). (2). (3). 取该溶液于试管中，加氢氧化钠溶液加热，在瓶口放湿润的红色石蕊试液，试纸变蓝色，则说明溶液中存在铵根离子 (4). (5). Al (6). C、N是非金属元素，易得电子，Al是金属元素，易失去电子【解析】【分析】X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故X是6号元素，碳元素；
33、Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是氮元素；Z在第三周期元素的简单离子中半径最小，故Z是铝元素，据此回答。【详解】（1） 可测定文物年代，故同位素的符号是；铝元素的离子结构示意图为：；（2）氮元素与氢元素形成一种离子NH，氨气使碱性气体，故检验溶液中存在该离子的方法是：取该溶液于试管中，加氢氧化钠溶液加热，在瓶口放湿润的红色石蕊试液，试纸变蓝色，则说明溶液中存在铵根离子；（3）Al元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）C、N、Al三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al，理由是：C、N是非金属元素，易得电子，Al是金属元素，易失去电子。