1、第五单元化学方程式命题点1质量守恒定律及其应用1.2018安徽,10实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示,通过分析该图可推理出的结论是()A.曲线表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽2.2014安徽,9如图是某化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前后的说法正确的是()A.均为混合物B.质量减少C.原子总数减少D.分子总数不变3.2013安徽,5二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是()
2、A.为CO2的利用创造了一种新途径B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化C.氢原子数在反应前后发生了改变D.属于复分解反应4.2015安徽,15某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:_。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为_。(3)小红按下图所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】氧化镁为白色固体;镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;氮化镁可与水剧烈反应产生氨
3、气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。【实验探究】请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,但镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释_。注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡较少加热后,实验现象气泡明显增多,可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中,
4、用水进行实验的目的是_。根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):_;_;_。命题点2化学方程式及其书写5.2018安徽,8为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是()A.反应的化学方程式为CO2+CCOB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化6.2017安徽,8科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是()A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为
5、:HCO+O2CO2+H2O命题点3有关化学方程式的简单计算7.2018安徽,16尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数;(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?8.2017安徽,16实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中氯酸钾的质量。9.2016安徽,16早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6kg 硫酸铜的工业废液,加入铁粉
6、回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。10.2014安徽,16某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?参考答案：1.B【解析】蜡烛燃烧会消耗密闭容器内的氧气,氧气含量会降低,燃烧前密闭容器内没有一氧化碳,随着反应的进行密闭容器内一氧化碳的含量会升高,因此曲线表示氧气含量的变化,曲线表示一氧化碳含量的变化,故A错误;蜡烛中含有碳元素,其不完全燃烧会产生一氧化碳,故B正确;蜡烛燃烧会产生一氧化碳,说明其中一定含有碳元素,由题中图像不能确定蜡烛中是否含
7、有氢元素,故C错误;曲线表示氧气含量的变化,由曲线可知最终容器内氧气的含量不为零,所以蜡烛熄灭时,容器内氧气没有被耗尽,故D错误。2.A【解析】此题借助微观示意图考查对化学反应的认识。观察图示可知,反应前有2种分子,反应后也有2种分子,因此,反应前后均为混合物,A正确;根据质量守恒定律,反应前后的质量和原子总数都是不变的,B、C错;由图示可看出,反应前有6个分子,反应后有5个分子,即分子总数发生了变化,D错。3.A【解析】本题综合考查CO2的利用、催化剂、质量守恒定律和反应基本类型等。催化剂在反应前后质量和化学性质都不变;化学反应前后,原子的种类和个数都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合
8、复分解反应的定义。4.(1)2Mg+O22MgO(2)不同意任何反应都遵守质量守恒定律,该反应前后固体质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应(3)【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明猜想正确【反思与交流】O2比N2化学性质活泼(合理即可)(4)对照实验(或空白实验)加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液
9、在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快(其他合理答案均可)【解析】(1)镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁。(2)一切化学反应都遵循质量守恒定律,由于镁条燃烧,消耗了空气中的氧气,生成了氧化镁,应该是反应物镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量,因此,氧化镁的质量大于镁条的质量。 (3)氧气的化学性质比氮气活泼,镁更多的是与氧气反应生成氧化镁。 5.D【解析】反应的化学方程式应为CO2+C2CO,A错误;固碳酶是该转化
10、过程的催化剂,反应前后其质量和化学性质都不变,B错误;1个X分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,因此X的化学式为C2H4,C错误;二氧化碳是无机物,C2H4是有机物,因此该过程实现了无机物向有机物的转化,D正确。6.B【解析】由题图可知,该反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,D错误;该反应生成两种化合物,不属于置换反应,A错误;该反应能消耗甲醛,可解决甲醛带来的室内空气污染问题,B正确;甲醛由三种元素组成,不属于氧化物,C错误。7.解:(1)尿素中氮元素的质量分数为2860100%46.7%(2)设理论上需要氨气的质量为x。CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6t3
11、4x=606tx=3.4t答:尿素中氮元素的质量分数约为46.7%;生产6t尿素,理论上需要氨气的质量为3.4t。【解析】(1)化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量100%,因此尿素中氮元素的质量分数为14260100%46.7%;(2)利用尿素的质量结合所给化学方程式可计算所需氨气的质量。8.解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O224596x9.6g24596=x9.6gx=24.5g答:生成氧气的质量为9.6g;原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。【解析】(1)
12、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,根据质量守恒定律,固体减少的质量即为生成氧气的质量;(2)根据氧气的质量,利用化学方程式即可求出原混合物中氯酸钾的质量。9.解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数=64160100%=40%(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe+CuSO4Cu+FeSO456160X1.6kg56160=x1.6kgx=0.56kg答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。10.解:设含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880x80g5%9880=x80g5%x=4.9g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。【解析】此题考查根据化学方程式的计算。根据80g质量分数为5%的NaOH溶液中溶质的质量,利用化学方程式即可求出参加反应的H2SO4的质量。
