1、鹏峰中学2012届高三年8月份阶段考试化学试卷可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K- 39 Cu-64 Fe-56 I-127一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题2分，共50分）1、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质 D加碘食盐难溶与水2、下列物质属于纯净物的是（ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水3、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精D碳酸氢钠，醋酸4、M、X、Y、Z是
2、四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ）AM 2+X 2+Z 2+Y 2+ BX 2+M 2+Y 2+Z 2+CY 2+Z 2+M 2+X 2+ DZ 2+X 2+M 2+Y 2+5、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O26、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）ANa2CO3 BNaOH CBaCl2 DNaHCO37、对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3
3、+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液9、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 10、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；
4、加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A B C D11、下列电离方程式中，正确的是（ ）AAl2(SO4)32Al3+3SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CCH3COOHCH3COO-+H+ DNa2CO3Na2+CO32-12、CO2与H2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g ，则原混合气体中CO2的质量分数为( )A25% B32% C75% D88%13、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2
5、OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14、有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样15、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、1
6、6、将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是（ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 117、下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出18、含有a
7、 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl19、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A氯气 B氯气的酒精溶液 C盐酸 D盐酸酸化的漂白粉溶液20、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能说明这个结论的是()A已经制得I2O5等碘的氧化物B已经制得了IBr、I
8、Cl等卤素互化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子21、验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成22、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：523、将4.34 g Na、Na2O、Na
9、2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )A432 B121 C112 D11124、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA B C D25、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下为22.4 LBA溶液中2n(NaOH)
10、n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3 2011年秋鹏峰中学2012届高三年8月份阶段考试化学答题卷一、选择题（只有一个正确的选项，每小题2分，共50分）题号123456789101112131415选项题号16171819202122232425选项二、填空题（共36分）26、（6分）下列物质：H2O 石墨 NH4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 （用编号填写）。27、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F均由三种元素组成，其水溶液均呈碱性
11、，焰色反应均为黄色，相同浓度时F溶液的pH大于E它们的转化关系如图所示请回答下列问题：(1)写出A、C、D的化学式：A_ C_ D_ (2)写出FE的离子反应方程式 28、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） （3）漂白粉溶于水后，在空气中产生次氯酸，离子方程式为 29、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（14分）1)写
12、出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。三、实验题（共14分）30、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。
13、写出A中发生反应的离子方程式： (2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2011年秋鹏峰中学2012届高三年8月份阶段考试化学科试卷答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415选项BADACDCDCBADDCD题号16171819202122232425选项BDBDCDAACA二、填空题（共32分）26、（6分）（1）；27、解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠
14、、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠答案：(1)H2ONa2O2O2(2)2OHCO2=CO2+ H2O (3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH28、（1）化学反应方程式为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） （3）化学反应方程式为：Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O= CaCO3 +2HClO 29、答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2； 3）红棕、HBrO3
15、Cl2HIO3； 4）10.58解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时
16、，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。30、(1)CaCO32H+=Ca2+CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B 除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2