1、第一单元物质的分类与转化物质的分散系基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！三年14考高考指数:1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体的特征与鉴别方法。一、物质的分类与转化1.物质的分类(1)交叉分类法。利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。(2)树状分类法。请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫磺 HCl
2、O 苛性钠 铁 小苏打 过氧化钠2.物质的转化给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3请写出的化学方程式，并注明反应类型：_，_，_，_，_CaOH2O=Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O复分解反应2HClFe=FeCl2H2置换反应或氧化还原反应6HClAl2O3=2AlCl33H2O复分解反应二、分散系及其分类1.分散系的分类(1)分类标准。把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：_。(2)分类。分散质粒子的大小溶解胶体浊液2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应。当光束通过胶体时，在垂
3、直于光线的方向上可以看到一条_，原因是胶体粒子对光线的散射作用，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)吸附性。自来水含有铝或铁的化合物时，能产生_或_，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。光亮的通路氢氧化铝胶体氢氧化铁胶体1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。()【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。()【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性。NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-水解呈碱性。3.SiO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SiO3。()【
4、分析】酸性氧化物是跟碱反应生成盐和水的氧化物，不一定能与H2O发生反应。4.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。()【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒直径的大小不同。5淀粉溶液能产生丁达尔效应，属于胶体。()【分析】淀粉分子的直径达到胶体粒子直径的大小，所以淀粉溶液实际是淀粉胶体，能产生丁达尔效应。重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！常见物质的分类及转化1.物质的分类(1)物质的初步
5、分类。(2)氧化物的分类及其关系。非金属氧化物氧化物组成元素性质金属氧化物特殊氧化物,如Fe3O4、Na2O2成盐氧化物不成盐氧化物：如NO、CO、H2O碱性氧化物，如K2O、CuO两性氧化物,如Al2O3酸性氧化物,如SO3、Mn2O72.常见无机物之间的相应转化关系【高考警示钟】(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。(2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)
6、；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。【典例1】(2012嘉兴模拟)下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物不一定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应焰色反应是化学变化A.B.C.D.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)准确把握氧化物的分类标准，明确氧化物的元素组成与性质之间无必然联系。(2)熟练列举特例判断有关氧化物说法的正误。【解析】选A。酸性氧化物不一定是非金属
7、氧化物，如Mn2O7，正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，NO等，不正确；碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，不正确；有些酸性氧化物不能与水反应生成相应的酸，如SiO2，不正确；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，正确；不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应，如CO,不正确；焰色反应体现元素的物理性质，该反应不属于化学变化，不正确。综上所述，故选A。【技巧点拨】在解答氧化物的分类及其相互关系的问题时，首先要审清题意，明确氧化物的分类依据，并熟练列举相关特殊物质进行
8、分析和判断。常见分散系的比较与胶体性质的应用1.常见分散系的比较分 散 系溶 液胶 体浊 液分散质粒子分散质粒子直径性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜能能稳定均一、透明小于1 nm 单个小分子或离子高分子或多分子集合体1100 nm 均一较稳定能不能不稳定不均一、不透明大于100 nm 巨大数目的分子集合体不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2.胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)利用胶体的吸附性，可以用铁或铝的化合物净水。(3)利用三种分散系的分散质粒子直径的差异，可以用半透膜提纯胶体。【高考警示钟】(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于
9、1100 nm之间，而不是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。【典例2】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+DZ中分散系能产生丁达尔效应【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)明确因Fe3+水解FeCl3溶液呈酸性，石灰石促进其水解。(2)了解胶体的几个重要性质，如具有丁达尔效应、能透过滤纸等。
10、【解析】选B。A项，因胶体可通过滤纸而固体不能透过滤纸，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，加入CaCO3时发生反应CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O，从而促进Fe3+水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。1.垃圾分类有利于资源的回收利用。下列垃圾分类不合理的是()【解析】选B。选项具 体 分 析结论A废易拉罐为金属铝制品或铁制品，可加工回收金属铝或铁，为可回收物。正确B废塑料瓶目前大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(P
11、E)制品，回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等，故废塑料瓶为可回收物。错误C废荧光灯管中含有微量汞，散入大气危害人们的健康，因此属于有害垃圾。正确D废纸的主要成分为纤维素，不可再生废纸是可燃垃圾。正确2.(2012杭州模拟)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【解析】选B。A项，盐酸是混合物；C项，单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是电解质；D项，氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物。3.结合SO2
12、的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是()碱性氧化物：可与烧碱反应生成盐和水非电解质：熔融状态不导电电解质：水溶液能导电酸性氧化物：可与水反应生成酸A B C D【解析】选C。SO2是一种典型的非金属氧化物，能够和碱反应生成相应的亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；熔融的SO2不能导电，其水溶液导电的原因是生成的H2SO3能够电离出自由移动的离子，而不是其本身电离，所以它属于非电解质。4.下列概念分类标准正确的是()A强碱和弱碱：每个分子能电离的OH数目B强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化【解
13、析】选D。碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误；划分分散系的标准是根据分散质粒子直径的大小，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。5.(2012大连模拟)下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液Fe(OH)3溶胶 肥皂水A B C D【解析】选A。属于胶体的分散系会产生丁达尔效应。鸡蛋清溶液、淀粉溶液、Fe(OH
14、)3溶胶、肥皂水属于胶体，故选A。6.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外，还有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH-，电离方程式为NH3H2O NH4+OH-。(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2O NH4+OH-(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀
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