1、2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学（解析版）苏州张家港市崇真中学 韩竹海可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）1.蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜解析：人体所需的六大营养物质分别是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，其中蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，此外，蛋白质还能
2、被分解，为人体的生理活动提供能量。含蛋白质类食物分为植物性蛋白质食物和动物性蛋白质食物两大类。植物性蛋白质类食物：豆制品豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆浆、豆腐脑、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果类食品。动物性蛋白质类食品：各种家畜、家禽、海产品、淡水产品、蛋类、肝脏、牛奶、奶酪等.动物蛋白质的营养价值比植物蛋白质高。本题C为正确选项。2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物解析：物质分类的基本内容（树状分类图） 溶液混合物 胶体烃 浊液 有机化合物物质 化合物烃的衍生物 纯净物 无机化合物：酸
3、、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等 非金属 单质 金属 液氧（O2）是由氧分子构成的单质，在加压或低温条件下处于液态。本题A为正确选项。3.N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数解析：原子核的组成符号表示为X，其中，A表示质量数，Z表示质子数，质量数等于质子数（Z）和中子数（N）之和。PET是英文Positron Emission Computed Tomography的缩写，中文全称叫正电子发射计算机断层显像。PET显像技术所采用的是正电子核素。这些核素大多是构成人体基本元素的超短半衰期同位素或性质极为相似的核素，如氧（0）
4、、氮（N）、碳（C）、氟（F）等。运载这些正电子核素的示踪药物是生命的基本物质如葡萄糖、水、氨基酸；或是治疗疾病常用的药物。因此每一项PET显像的结果实质上是反映了某种特定的代谢物（或药物）在人体内的动态变化，是在分子水平上反映人体是否存在生理或病理变化。本题A为正确选项。4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干解析：物质的变化包括物理变化和化学变化，判断的依据是否有新物质生成。D选项的诗句出自李商隐无题相见时难别亦难 相见时难别亦难，东风无力百花残。春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。晓镜但愁云鬓改，夜吟应觉月光寒。蓬山此
5、去无多路，青鸟殷勤为探看。其中“蜡炬成灰泪始干”是指蜡烛燃尽后才停止 “流泪”，喻指恋人别后的思恋之情，现也用于形容教师的奉献精神。从化学角度分析，蜡烛的主要原料是石蜡，是几种高级烷烃的混合物，主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58），含碳元素约85%，含氢元素约14%。添加的辅料有白油，硬脂酸，聚乙烯，香精等，其中的硬脂酸（C17H35COOH）主要用以提高软度。蜡燃烧有2个过程:受热熔化和燃烧，蜡受热时熔化是物理现象，蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应。本题D是正确选项。5.下列物质含有共价键的是A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O解析：共价键主要是非金属原子
6、之间通过共用电子对形成的静电作用，在部分非金属原子和金属原子之间也可能形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、气态氢化物、酸、碱、铵盐、含复杂阴离子的盐等物质中含有共价键。本题C是正确选项。6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl解析：小苏打是常用的疏松剂，其受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松。苏打是Na2CO3，是“soda”的英译，小苏打则是NaHCO3。本题B是正确选项。7.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6O B.
7、氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+排水集气法水解析：乙醇的结构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-。本题C是正确选项。8.下列气体可用右图所示方法收集的是A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3解析：图示是排水集气法，易溶于水或与水反应的气体不可以用排水法收集。常温常压下，V(H2O):V(O2)=1:0.031，换算成质量溶解度是小于0.01克，难溶于水，可以用排水法收集。本题B是正确选项。9.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施
8、可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度解析：影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物接触面积的大小等。改变固体或纯液体的用量对反应速率的影响可以忽略。向稀硫酸中加水，使得硫酸的浓度降低，反应速率减慢。本题A是正确选项。10.在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+解析：溶液中的离子相互结合生成水、难溶物或挥发性的物质则不能大量共存。本题中CaCO3、AgCl是常见的难溶物，故相应的离子不能在溶液中大量共存。本题D是正确选项。11.下列反应属于
9、置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KClO32KCl+3O2C.S+O2SO2 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应。本题A是正确选项。12.下列过程放出热量的是A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化吸收热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题D是正确选项。13.实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷
10、却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸馏的方法，蒸馏是将沸点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片（沸石）防尘暴沸；为了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的馏分是水。本题A是正确选项。14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水 B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应解析：苯不溶于水，苯具有苯环结构，相对而言，易取代难加成，在铁作催化剂（实际上
11、是三溴化铁），苯可以和液溴发生取代反应。乙酸具有酸性，其溶液的pH小于7。乙醇的官能团是羟基，羟基中的氢可以被活泼金属置换出来。本题C是正确选项。15.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是A.CO是氧化剂 B.CO是还原剂 C.CO既是氧化剂又是还原剂 D.CO既不是氧化剂又不是还原剂解析：首先标出变价元素在反应前后的化合价，然后根据还原剂“高失氧”、氧化剂“低得还”不难判断CO是还原剂。本题B是正确选项。16.下列说法正确的是A.1molN2中含有的分子数为26.021023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.
12、常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色解析：1molN2约含的分子数是6.021023，含有的原子数约为26.021023；激光笔照射胶体才会产生“丁达尔效应”；常温下，铝片遇到浓硫酸会发生钝化，反应瞬间停止；淀粉遇到I2会发生颜色反应，显蓝色，利用该特征反应可以进行互检。本题D是正确选项。17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2OD.铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2解析：铁粉和稀
13、硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为Fe2+；Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程式时不拆分，保留化学式。在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观事实，二看拆分是否合理，三看是否满足“三守恒”（电荷守恒，元素守恒，电子守恒）。本题B是正确选项。18.下列方案能达到实验目的的是A.用浓硫酸干燥NH3 B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2 D.用焰色反应鉴别KCl和KOH解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故浓硫酸不可以干燥NH3。萃取剂和原溶剂不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作为萃取溴水中溴单质的萃取剂。焰色反应用于鉴别含不同金属元素的某些物质，KCl和
14、KOH的阳离子相同，不可以用焰色反应加以鉴别。本题C为正确选项。19.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片做正极 B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能 D.电子由碳棒经导线流向锌片解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H+2e-=H2。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。20.下列有关浓硝酸说法正确的是A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解解析：硝酸易挥发，光照或受热易分解，故硝酸应避光保存，一般保存
15、在棕色试剂瓶中。硝酸具有强氧化性，可与除金和铂以外的绝大多数金属发生反应。本题A是正确选项。NO221.下列物质转化常通过加成反应实现的是A. B.CH3CH2OHCH3CHOC.CH4CH3Cl D.CH2=CH2CH3CH2Br解析：苯的硝化反应：（取代反应）NO2浓H2SO455-60 HNO3 H2OCu 乙醇的催化氧化：（氧化反应） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 甲烷和氯气在光照条件下反应：（取代反应）光照 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 本题D为正确选项。22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最
16、多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r（O），故A错。非金属性：OS，热稳定性：H2OH2S,故C错。工业上电解熔融的氧化铝获取铝单质，故B正确。N和O组成的化合物有NO、NO2、N2O、N2O4等。本题B为正确选项。23.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(C
17、lO-)=n(Cl-)B.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21解析：浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体主要是HCl和Cl2,用足量的NaOH溶液吸收，由于温度不同发生如下反应，温度低的时候：NaOH+HCl=NaCl+H20，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2；温度高的时候：NaOH+HCl=NaCl+H20，6NaOH+3Cl2
18、=5NaCl+NaClO3+3H20。若产物为NaCl、NaClO时，n（ClO-）n（Cl-），故A错。若产物为NaCl、NaClO3，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，故B错。若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则可由吸收后的溶液中的n（ClO-）和n（ClO3-）计算吸收的n（Cl2），故C错误。若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则发生上述两个反应，可以发现NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比都为2:1，则两者相互反应的物质的量之比一定为2:1。本题D为正确选项。二、非选择题（本部分3题，共31分）24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学
19、与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。下列做法会加剧温室效应的是_（填字母）。a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电下列防治“白色污染”的正确方法是_（填字母）。a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_（填字母）。解析：煤燃烧产生CO2，大气中CO2的增多会加剧温室效应。白色污染是指塑料制品造成的环境污染，使用可降解塑料是防治“白色污染”的正确方法。这三个安
20、全标识分别是禁止吸烟，禁止明火，禁止燃放烟花爆竹。（2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_。甘油的结构简式为_；油脂水解可生成甘油和_。氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH反应，生成更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：_。解析：山梨酸钾是常见的防腐剂。甘油的吸水性较强，具有保湿功能，甘油是丙三醇的俗称，其结构简式为， 油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。NaF可与牙齿中的羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH反应，生成更难溶的氟磷酸钙Ca5(P
21、O4)3F，该反应是一个复分解反应：NaF+Ca5(PO4)3OHCa5(PO4)3F+NaOH。高温（3）（7分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_性。基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是_；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是_。新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为_；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：_。解析：石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化方式形成的蜂窝状平面薄膜，是
22、一种只有一个原子层厚度的准二维材料，所以又叫做单原子层石墨。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。利用石墨的导电性，碳棒是常见的干电池的电极，石墨烯对学生来说是一个新名词，但可以由此迁移联想石墨烯的导电性。生产水泥和玻璃的原料分别是黏土和石灰石、纯碱，石灰石和石英，共同的原料是石灰石。钢是铁碳合金，日常生活中的304型号的不锈钢含18 % 铬、8 % 镍，降低了含碳量，改变了钢铁的内部结构，增加其抗腐蚀性。石英的化学式是SiO2。高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸
23、性气体，由元素组成可以推断酸性气体是HCl： Si(CH3)2Cl2 高温 SiC+CH4+2HClB. 有机化学基础（1）（3分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。下列与苯互为同系物的是_（填字母）。下列化合物中，能发生银镜反应的是_（填字母）。a.葡萄糖 b.乙醇 c.乙酸下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是_（填字母）。a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液解析：苯的同系物含有一个苯环，苯环的侧链上含有饱和的烷烃基，故的正确选项为b；能发生银镜反应的有机物一般含有醛基，葡萄糖属于多羟基醛，故的正确选项为a；乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烷不可以，故的正确
24、选项为c。（2）（5分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。多巴胺苯环上的一溴代物有_种。多巴胺暴露在空气中易变色，其原因是_。多巴胺与足量NaOH溶液反应，所得有机产物的结构简式为_。解析：通过观察可以判断，多巴胺的分子结构不具有对称性，苯环上的3个氢原子的化学环境NH2NaONaO均不相同，故其苯环上的一溴代物为3种；酚羟基容易被空气中的氧气氧化变成粉红色，多多巴胺分子结构中含有酚羟基，故暴露在空气中易变色；多巴胺与足量NaOH溶液反应，所得有机产物的结构简式为：（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下：AB的反应类型是_。C
25、中含氧官能团有醚键、_和_（填名称）D是B的一种同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，与Na2CO3溶液能产生CO2气体，且苯环上的一氯代物只有2种。D的结构简式为_。化合物X的分子式为C7H6O2，其结构简式为_。解析：比较A和B的结构简式，可以看出A中酚羟基上的H被CH2COOH代替，故AB的反应类型是取代反应；C中含氧官能团有醚键、羧基和酚羟基；由D的部分性质可以推断，D的结构片段有酚羟基，羧基，苯环上有两个取代基，且处于对位，故D的结构简式为：OHHOOCCH2OHOHC由BC的转化可以判断X的结构含有醛基，故其结构简式为：25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物
26、和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol-1；E为难溶性碱。（1）C的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。解析：根据题给信息可以推断D为NH3，G为Cl2，H为N2。框图中给的转化关系陌生度较高，无法与学生头脑中储备的一些反应建立联系，其中比较容易突破的是D+GH+A，即NH3+Cl2N2+A，根据元素守恒可以推测A为HCl或NH4Cl，再结合A+Mg2SiNH3+C+B，可以断定A为NH4Cl，C的摩尔质量为32gmol1，可以推测
27、C为SiH4，则B为MgCl2，根据电解NaCl溶液可以推断电解MgCl2溶液得到的E为Mg(OH)2，F为H2。参考答案如下：（1）C的化学式为SiH4通电（2）H的电子式（3）写出反应的离子方程式Mg2+2Cl-+2H2O=Mg(OH)2+H2+Cl2（4）写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。26.（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)22Fe(OH)3 Fe3O4（1）加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为_。（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成
28、”中需要控制的因素有_（填三个）。（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200molL-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品
29、中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。解析：（1）Fe2+2NH3H20=Fe(OH)2+2NH4+。（2） 由题给制备铁黑的反应原理可以推测在合成阶段要通过条件控制使得部分Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，那么就要控制通入空气的量（或通入空气的速率），控制氨水的浓度大小，还要控制反应的温度，这些条件在实际生产中应该有最适应的生产条件，保证经济效益最大化。（3） 根据Cr2O72-6Fe2+，n(Fe2+)=0.08200molL-150.0010-3L6=2.4610-2mol运用极端假设法，根据铁元素守恒有：第一种情况：全部为Fe3O4:2.4610-2mol3232gmol-1=1.9024g第二种情况：全部为Fe2O3:2.4610-2mol2160gmol-1=1.968g第三种情况：全部为FeO:2.4610-2mol72gmol-1=1.7712g因为1.9024g1.908g1.968g，所以该铁黑中含有的杂质是Fe2O3。3n（Fe3O4）+2n（Fe2O3）=2.4610-2moln（Fe3O4）232gmol-1+n（Fe2O3）160gmol-1=1.908g解之得：n（Fe3O4）=0.0075mol，n（Fe2O3）=0.00105molm（Fe3O4）=0.0075mol232gmol-1=1.74g
