1、1钠及其化合物间的相互转化关系2镁及其化合物间的相互转化关系3铝及其化合物间的相互转化关系4铁及其化合物间的相互转化关系5氯及其化合物间的相互转化关系6硫及其化合物间的相互转化关系7氮及其化合物间的相互转化关系8.硅及其化合物间的相互转化关系从历年高考考查频率来看，有关钠的化合物，镁、铝、铁、铜的单质及化合物的知识考查是命题的热点。命题形式灵活多样，既有选择题、填空题，又有推断题、实验题。其中基本知识的考查主要是通过选择题的形式，而以新知识介绍为载体，考查学生运用信息来分析日常生活、工农业生产、高新科技等化学现象的能力是推断题、实验题的主要模式。专题无机推断题的解题策略无机推断题属于历年高考必
2、考题型之一，其知识覆盖面较广，综合性较强，能够综合考查元素化合物、物质结构、化学计算、化学实验等知识。无机推断题命题的方式比较灵活、多样，一般具有明显的“题眼”或“突破口”，但有时候题目条件比较隐晦，需要同学们充分利用观察、想象、分析、综合、类比、分类、归纳、概括、演绎等方法，认真地寻找突破口。解答无机推断题时，同学们务必看清楚题目所问方式，切忌答非所问，必须注意各种化学用语、化学术语的规范使用，避免出现“会做但不能得分”的现象。一、由物质特征结构推断无机物物质结构是中学化学知识的重要组成部分，物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征结构。常用到的知识有：1原
3、子的特征结构(1)最外层电子数电子层数的元素有 H、Be、Al；最外层电子数电子层数 2 倍的元素有 He、C、S；最外层电子数次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数次外层电子数3 倍的是O。(2)次外层电子数为2 的元素必在第二周期，次外层电子数为8 的元素可能在第三周期，也可能在第 4、5、6、7 周期的第A、A 族。(3)绝大多数元素具有不同的核素、同位素现象，核素(或原子)之间一定遵循如下关系：质子数中子数质量数，质子数核电荷数原子序数核外电子数，原子的摩尔质量其质量数gmol1 等。2微粒的特征结构(1)核外电子总数为 10 的微粒。氨气(NH3)；离子呈正四面体结构的有铵根离
4、子(NH4)等。(3)任何微粒中的有关微粒之间遵循如下关系：质子总数中子总数质量数之和，质子总数核外电子总数所带电荷(阳离子所带电荷为正整数，阴离子所带电荷为负整数，原子、分子、基团等所带电荷为零)，微粒的摩尔质量其质量数之和gmol1 等。3正四面体等特征结构单质分子为正四面体的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面体结构的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角锥形结构的有【例1】A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应
5、呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：(1)D 元素处于周期表的第_族。(2)B2A2 对应化合物的结构式为_，Y 的电子式为_。(3)液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为：_。(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A9D3E)的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。(5)W、Q 是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W 的水溶液呈碱性，Q 的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的 W、Q 溶液中水的电离程度前者小于后者，则 W 为_，Q 为_(填化学
6、式)。(6)用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶液，两极分别通入 A 单质和 B 单质。写出该电池的电极反应方程式：负极：_；正极：_。答案：(1)二周期，第A(2)HOOH(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)NaOHNH4NO3(6)2H24e4OH=4H2O2H2OO24e=4OH二、由物质特征性质推断无机物物质性质也是中学化学知识的重要组成部分，物质特征性质是解答无机推断题的突破口之一，这就要求同学们熟悉物质的特征性质，如颜色、状态、溶解度、熔沸点等物理性质；与酸、碱、盐的反应，与水的反应，溶液的酸碱性等化学性质。解答此类试题时，
7、先确定个别物质的化学组成，由此顺藤摸瓜，就会不攻自破。常见物质的特征性质有：1黑色固体有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、铁粉；紫(黑)色固体有：KMnO4、I2；(紫)红色固体有：Cu；(淡)黄色固体有：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；蓝(绿)色固体有：铜绿、胆矾。2有色气体有：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色有刺激性气味的气体有：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味的气体有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO 等。3常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2 等。5Br2 在水中显黄(橙)色
8、，在有机溶剂中显橙(红)色；I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。6白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于强酸又溶于强碱)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(极不稳定)等；黄色沉淀有：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀有：Fe(OH)3；蓝色沉淀有：Cu(OH)2等，在有机溶剂中显紫红色。7Si可作半导体材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光导纤维；SiO2既可溶于强碱又能溶于HF；NO、CO属于不成盐氧化物。【例2】已知如图 21 所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应
9、用于常见金属 I 的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H 均为气体且 D、H 无色。图 21试回答下列问题：(1)溶液 A 为_(写名称)，B 的电子式_。(2)反应的离子方程式：_。反应的离子方程式：_。(3)有同学认为 M 也可由溶液 J、溶液 K 各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？_(填“是”或“否”)，理由是_。合理。(2)反应为2NaCl2H2O=2NaOHH2 Cl2，电解反应为2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2。(3)根据盐类水解原理，AlCl3、NaAlO2 溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2。解析：(1)B为淡黄色固体，可能是过
10、氧化钠，溶液E电解产物有三种，G、H均为气体且后者无色，则E可能是NaCl，F为NaOH，H为H2，有色气体G为Cl2，因此A可能HCl，其溶液叫盐酸，无色气体D为O2，由于用于常见金属I的冶炼，则I可能是Al，M为Al2O3，L为Al(OH)3，J为AlCl3，由反应可知，K为NaAlO2，氢气与氧气化合生成H2O，说明上述猜测答案：(1)盐酸三、由物质特征转化关系推断无机物物质之间的特征转化关系是中学化学知识的重要组成部分，熟悉物质之间的特征转化关系也是解答无机推断题的突破口，中学化学常见的一些特征转化关系有：2符合三角转化规律的常见物质有：(1)。(3)(浓)。(4)。(2)。3H2 2
11、NH3等。5符合转化特征的 A 物质一定是弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等，C一定是NH3，B为CO2、H2S或SO2。4由一种物质受热分解生成三种物质的物质有：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等。【例3】A、B、C、D、E、F 六种物质在一定条件下有如图 22 所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。图 22(1)若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见的金属单质，则 A、D、E 的还原性由强到弱的顺序为_。请写出满足以上要求的离子方程
12、式：反应_；反应_。(2)若反应、均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应_；反应_。(3)若 B 是水，C 是一种有磁性的化合物，E 是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是：_。且E为CO，反应为3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。解析：(1)反应说明金属单质A 的还原性比D 强，说明金属单质E 的还原性比A强，说明金属单质E 的还原性比D强，故A、D、E 的还原性由强到弱的顺序为：EAD。(2)根据强碱制弱碱、强酸制弱酸或者高沸点酸制低沸点酸的原理推断即可。(3)由“C 是一种有磁性的化合物”可知C 为Fe3O4，高温四、由物质特征实验现象推断无机物实验是中学化学知识
13、的重要组成部分，抓住物质在反应过程中产生的各种特征实验现象，如气体的产生、沉淀的生成、颜色的变化等，结合所学元素化合物知识就能进行推断、确认，因此物质的特征实验现象是解答无机推断题的突破口之一。常见的特征实验现象有：1燃烧：H2 在 Cl2 中燃烧发出苍白色火焰；C2H2(或 C6H6)在氧气中燃烧，火焰明亮，产生大量的黑烟；镁条在二氧化碳中点燃时剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑、白色的固体等。2含钠元素的物质的焰色反应呈黄色，含钾元素的物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)呈紫色。【例4】现有四瓶丢失标签的 NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4 溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号
14、为A、B、C、D 进行实验。实验过程和记录如图 23 所示(无关物质已经略去)：图 23请回答：(1)Y、Z 的化学式分别为：Y_；Z_；X 与 B 反应的离子方程式为：_。(2)D 溶液 pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_。(3)等物质的量浓度的 A、B、C、D 溶液 pH 由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(4)请写出 C 与过量 B 反应(加热)的离子方程式：_。(5)若 B、C 的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。解析：(1)根据实验现象，联系有关物质的性质，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，A
15、l(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,2NaOHNH4HSO4=Na2SO4NH3 2H2O，NH3能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 蓝，2NH4HSO4Na2CO3=Na2SO4(NH4)2SO4H2OCO2，无色无味的CO2能使紫色石蕊试液变红，即A、B、C、D依次为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3；X、Y、Z、W依次为Al(OH)3、NH3、CO2、NaAlO2。五、由化学计算推断无机物化学计算是中学化学的重要组成部分，解答无机推断题时，不仅要注意物质的结构、性质、相互转化中特征反应和实验现象，还要注意转化之中量的变化，所以根据化学计算也能推断无机物。中学化学常
16、见式量规律有：式量为28：CO、C2H4、N2；式量为30：NO、C2H6、HCHO；式量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；式量为46：NO2、C2H5OH；式量为78：C6H6、Na2O2；式量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3；式 量 为 120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3；式量相差16一般是相差一个氧原子等。外电子数多1，C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子【例5】短周期元素 A、B、C、D 中，0.5 mol A 元素的离子得到 6.021023 个电子后被还原为中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好与 100 mL 0.2
17、mol/L 的盐酸完全反应，A 元素原子核内质子数与中子数相等；B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核层数多 1；D 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍。请填写下列空格：(1)A、B、C、D 四种元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)C、D 两元素组成的物质，分子内含有_键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为_分子。(3)A、B、C 三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。解析：(1)n(e)N/NA1 mol，n(A)n(e)0.5112，即：A22e=A，A的氧化物为AO，则：AO2HCl=ACl2H2O，n(AO)n(HCl)12，由于n(HCl)0.1
18、 L0.2 mol/L0.02 mol，则n(AO)0.01 mol，所以M(AO)0.4 g0.01 mol40 g/mol，则A原子的质量数401624，由于其质子数中子数，则A原子的质子数12，即A为镁(Mg)；根据题意，则B为铝(Al)，C为氯(Cl)，D为碳(C)。(2)C、D两元素组成的分子为CCl4，四个CCl键以碳原子为中心的正四面体结构。(3)A、B、C三种元素的离子依次为Mg2、Al3、Cl，前两者的电子层数均为两层(但Mg2的质子数小于Al3)，Cl有三层，故半径为ClMg2Al3。通过上述例题剖析可以看出，解答无机推断题的步骤可以归纳如下：阅读题目挖掘信息筛选信息联系已
19、学知识寻找突破口推理判断得出结论。由于无机推断题的综合性较强，解答时需要较高的技巧，所以，同学们应在练习中体会其中的技巧，而掌握解答无机推断题的技巧是建立在牢固掌握基本理论知识的基础之上。答案：(1)MgAlClC(2)极性 非极性(3)ClMg2Al3需要特别提醒同学们的是，一定要根据题目要求回答，才能避免不按要求答题而失分。如要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号、沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示
20、意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、H 符号、单位、计算错误等。【对应练习】1(2010 年福建高考)下列各组物质中，满足图 24 物质一步转化关系的选项是()。图 24解析：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X，Y，Z 代入图中进行判断，C 中Mg 在CO2 中燃烧生成MgO 和 C。答案：CXYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO32下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图 25 所示转化的是()。图 25abcAA
21、lAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2 CH3CH2OHCH3CHO答案：B3图 26 表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)图 26(1)A、B、C、D 代表的物质分别为_、_、_、_。(填化学式)(2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是：_。(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_。(填化学式)(4)反应产物中 K 的化学式为_。(5)反应的离子方程
22、式为：_。解析：D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2 反应，但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明C 是水，则G 为CO2；再依据K 能溶于水，说明K 为Na2CO3，F 为O2；题给信息黑色单质B 与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B 为C(碳)；依据F(O2)与E 反应生成C(水)可知E 为氢气，再根据金属A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为Al。4有关物质存在如图 27 所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。图 27
23、请回答下列问题：(1)反 应 的 化 学 方 程 式 为：_。(2)反应的离子方程式为：_。(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式：_。(4)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp7.0109。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D的浓度为 1102 mo1/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为_。解析：首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取H，则E 为氯酸钾、H 为氧气；F为氯化钾；于是D 一定为碘化钾。5(2011 年全国
24、高考)图 28 中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。图 28已知：高温 BH 能放出大量的热，该反应曾应用反应 CG于铁轨的焊接；I=2FD，F中的E元素的质量分数为60%。I 是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E 点燃回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_。(2)化合物 I 的电子式为_，它的空间构型是_。(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为：_。
25、(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。解析：中反应属于铝热反应，故C 是铝单质，B 是铁单质，H 是氧化铝；中I 是二氧化碳，D 是碳单质，E 是镁单质，F 是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A 是氧气。6(2011 年天津高考)图 29 中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。图 29回答下列问题：(1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存在的化学键类型为_；R 的化学式是_。(2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4，ZH4 的电子式为_。(3)已知
26、A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)。放出 a kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：_。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。解析：本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找突破口。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸
27、，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性共价键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：;向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的化学方程式为：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 2H2O NO，当 铁 粉 过 量 时，铁 会 继 续 和Fe(NO3)3反 应，生 成 Fe(NO3)2，化 学 方 程 式 为：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。由方程式可知4 mol硝酸生成1 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe(NO3)3生成1 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2)的最大值是1.5 mol。离子键、共价键答案：(1)第二周期第A 族H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol(5)
Copyright@ 2020-2024 m.ketangku.com网站版权所有