1、2013-2014宜都一中高二九月月考化学试卷满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液3在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SO DS2、H、
2、SO、Cu24常温下，稀释0.1molL1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO的数目D溶液中的c(CO)5已知：H2A=HHA、HAHA2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是()A BC D6液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25C)1.01014，K(35C)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低B在35C时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25C)(35C)DAB的电
3、离是吸热过程7常温下，等物质的量浓度的溶液：烧碱溶液；硝酸钾溶液；硫酸氢铵溶液；碳酸氢钠溶液；碳酸钠溶液；硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是()A BC D8对室温下100mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20C后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示9有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与
4、NaClCH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：10某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是() A012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25C下，06min，v(NH2COO)为0.05molL1min1D15C下，第30min时，c(NH2COO)为2.0
5、molL111已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1molL1次氯酸溶液与0.1molL1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)12下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难
6、溶物在水中的溶解度大小D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成13已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是()A溶液的质量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2的数目 D溶液中溶质的质量分数14已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()
7、15已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。CuSO4Na2CO3主要反应：Cu2COH2O= Cu(OH)2CO2次要反应：Cu2CO=CuCO3(几乎不发生反应)CuSO4Na2S主要反应：Cu2S2=CuS次要反应：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSc(Cl)c(OH)c(H)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c
8、(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离第卷(非选择题，共52分)17(8分)请填写以下关于氯化铁小知识的空白：(1)实验室中常将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，写出反应过程中的离子方程式为_；(2)若将FeCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是_；(3)实验室中配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量的_； (4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入_、_(任填两种物)。18(6分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25C)HCNK4.91
9、010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.61011(1)25C时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_；(2)25C时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“c(A)c(H)c(OH)(3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_(填“”、“c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(
10、用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。22(12分)(2012年浙江理综)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体；(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_；(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ ；CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_；该试样中CuCl22H2O质量百分数为_。（Cu:64 Cl:35.5 H:1 O:16）