1、湖北省恩施州巴东县第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期网课质量检测试题（含解析）考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）。1.下列各电离方程式中，书写正确的是()A. H2S2HS2-B. KHSO4KHSOC. Al(OH)3=Al33OHD. NaH2PO4=NaH2
2、PO【答案】D【解析】【详解】A氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式：H2SHHS-、HS-HS2-，故A错误；B硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：KHSO4=KHSO，故B错误；C氢氧化铝是弱电解质，用可逆符号，电离方程式：Al(OH)3Al33OH，故C错误；D磷酸二氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：NaH2PO4=NaH2PO，故D正确；答案选D。2. 中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下
3、列说法错误的是A. 137Cs和133Cs互为同位素B. 单质Cs与水反应非常缓慢C. 137Cs比133Cs多4个中子D. 137Cs最外层只有1个电子【答案】B【解析】【详解】A、二者质子数相同，但质量数不同，所以互为同位素，正确，不选A；B、铯是比钠活泼的金属，与水剧烈反应，错误，选B；C、质子数相同，质量数的差值就是中子数的差值，正确，不选C；D、铯是第一主族元素，最外层有1个电子，正确，不选D。答案选B。【点睛】质子数相同中子数不同的元素的原子互为同位素。铯与钠钾是同主族元素，元素的性质与钠相似，且金属性比钠或钾的强。3.下列溶液肯定显酸性的是A. 含 H+的溶液B. 加酚酞显无色的
4、溶液C. pH7 的溶液D. c(H+) c(OH)的溶液【答案】D【解析】【详解】A由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，故A不符合题意；B由于酚酞的变色范围是8.210，故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，故B不符合题意；C常温下pH7 的溶液是酸性溶液，但不是常温下就不一定是酸性溶液，故C不符合题意；D任何温度下c(H+)c(OH)的溶液一定是酸性溶液，故D符合题意；故答案为：D。4.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C 稳定性：PH3H2SHClD. 非金属性
5、：FOS【答案】C【解析】【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：ClBrI，酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B金属性强弱关系是：NaMgAl，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故B正确；C元素非金属性的强弱关系是：ClSP，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强， 稳定性：PH3H2Sp+qD. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1T
6、2，温度越高，平衡时C的体积分数(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2P1，压强越大，平衡时C的体积分数(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q。A. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q，故C错
7、误；D.A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。12.在室温下，某无色溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A. Fe3、NO、Cl、NaB. Ca2、HCO、Cl、KC. NH、Fe2、SO、NOD. Cl、SO、K、Na【答案】D【解析】【分析】由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，说明水的电离被抑制，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，据此分析解答。【详解】AFe3在溶液中棕黄色，与题目要求不符，故A不符合题意； B在酸性或碱性溶液中，HCO与H+或OH-都不能大量共存，故B不符合题意；C碱
8、性条件下，Fe2、NH与OH-都不能大量共存，酸性条件下，Fe2、NO与H+发生氧化还原反应不能大量共存，并且Fe2在溶液中呈浅绿色，与题意不符，故C不符合题意；D无论酸性还是碱性溶液中，Cl、SO、K、Na之间，以及与H+或OH-之间都不发生反应，能大量共存，且溶液无色，故D符合题意；答案选D。13.下列有关反应热的说法正确的是()A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B. 甲烷的燃烧热H=-890 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=-890 kJmol-1C. 1 mol甲烷气
9、体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量D. 已知：S(s)+O2(g)= SO2(g)H1=-Q1 kJmol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g)H2=-Q2 kJmol-1，则Q1Q2【答案】D【解析】【详解】A反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，放热反应未必不需从外界获得能量，故A错误；B燃烧热是生成稳定的氧化物，水是生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2
10、O(l)H=-890 kJmol-1，故B错误；C甲烷的燃烧是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量大于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量，故C错误；D固体硫转化为气态硫要吸热，所以S(s)+O2(g)= SO2(g)H1=-Q1kJmol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g)H2=-Q2kJmol-1，根据盖斯定律，得S(s)=S(g) H=(Q2Q1) kJmol-10，则Q1Q2，故D正确；答案选D。14. 下列叙述正确的是A. 在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无
11、色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D. 若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【答案】D【解析】【详解】A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab，错误；B、酚酞的变色范围为8.210，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH8.2，错误；C、常温下，10103molL1盐酸的pH30，10108molL1盐酸中不能忽略水的电离，溶液的pH约为7.0，错误；D、常温下，若1 mL pH1盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1
12、mL 0.1 molL1=100mLc(NaOH) ，则c(NaOH)= 10103molL1，溶液的pH11，正确。答案选D。15.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ）A. XYZB. XYZC. XYZD. XYZ【答案】B【解析】【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱。所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，因此选项B正确，答案选B。16.把pH3的H2SO4溶液和pH1
13、0的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A. 101B. 110C. 1100D. 12【答案】B【解析】【详解】pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10141010mol/L=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n(H+)=n(OH-)，所以Vac(H+)=Vbc(OH-)，所以Va：Vb=c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故答案选B。17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期第4周期(1)的元素符号是
14、_；写出的氧化物的一种用途_；写出的氧化物与强碱反应的离子方程式_(2)表中最活泼的金属是_ (填元素符号)；(3)请写出的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式_【答案】 (1). Br (2). 生产光导纤维(制坩埚、玻璃、陶瓷等) (3). SiO2+2OH-=SiO+H2O (4). K (5). SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】根据图示可知，为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br元素，据此分析。【详解】(1)的元素符号为Br；的氧化物为二氧化硅，二氧化硅的用途有：生产光导纤维、制坩埚、玻璃、陶瓷等；二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐
15、和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O；(2)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性增强，元素金属性越强，单质的活泼性越强，表中最活泼的金属是为K；(3)的单质是氯气，氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应，氯气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。【点睛】二氧化硫与氯气和水一同发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，为易错点。18.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断
16、：(1) 蓄电池的负极材料是_；工作时，正极反应为_；(2) 工作时，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_极；电流方向从_极流向_极；(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_极相连。【答案】 (1). Pb (2). PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O (3). 增大 (4). 负 (5). 正 (6). 负 (7). 负【解析】考查原电池工作原理，（1）根据原电池的工作原理，负极上化合价升高，发生氧化反应，故Pb为负极材料，根据电池总反应，正极反应式为PbO24HSO422e=PbSO42H2O；（2）根据电
17、池反应式，消耗硫酸，溶液的c(H)降低，pH增大；（3）根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极；（4）充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极。19.列式并计算下列各小题：(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求VaVb。若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，求VaVb。【答案】(1)10-13. (2)1：101：9.【解析】【详解】(1)某温度时，测得0.01
18、mol/L的NaOH溶液pH为11，则溶液中氢离子浓度是1011mol/L，溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数Kwc(H)c(OH)0.011011110-13。(2)在此温度下，pHa的NaOH溶液与pHb的硫酸溶液中氢氧根离子和氢离子浓度分别是10a13mol/L和10bmol/L，则若所得混合溶液为中性，则Va10a13mol/LVb10bmol/L，又因为a12，b2，所以VaVb。若所得混合溶液的pH10，说明氢氧化钠过量，则，又因为a12，b2，所以VaVb19。【点晴】有关pH计算的一般解题思路是：若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)
19、；若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。难点是酸碱混合溶液pH的计算，基本原则是“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。若两强酸混合：直接求c(H)混，代入公式pHlgc(H)混计算，c(H)混。若两强碱混合：先求c(OH)混，再根据KWc(H)c(OH)计算，求c(H)混，由c(H)混求pH，c(OH)混。若强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH7；酸过量：c(H)混；碱过量：c(OH)混，c(H)混。20.(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方
20、向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，证明_，B瓶溶液的作用_，C瓶的溶液有_现象，证明_。(4)书写B中的离子方程式_。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。【答案】 (1). C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O (2). (3). (4). (5). (6). 产物中存在二氧化硫 (7). 将产物中的二氧化硫氧化除尽 (8). 溶液不褪色 (9). 二氧化硫已被除尽 (10). 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+4H+5SO42- (11). 溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫
21、(12). 澄清石灰水 (13). CO2【解析】【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水， SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净.【详解】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O；（2）由上述分析可以知道，装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：；（3）实验时可观察到装置
22、中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2，B瓶溶液的作用是：将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+4H+5SO42-，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因是溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；（5）装置可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。【点睛】二氧化碳和二氧化硫作为酸性氧化物时，性质相似，因此使用澄清石灰水检验二氧化碳时，要确保除尽二氧化硫。21.近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气
23、污染物。回答下列问题:(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=_mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_，2000 K时该反应的平衡常数K=_。(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为_反应(填“吸热”或“放热”)。一定温度下，能够说明反应2NO(g)N
24、2(g)+O2(g)已达到平衡的是_(填序号)。a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：_;使用催化剂可以将汽车尾气的主要有
25、害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 0.0015 (2). 0.75% (3). 2.2810-4 (4). 放热 (5). c (6). CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1 (7). 2CO+2NO2CO2+N2【解析】【分析】利用“三段式”计算出氧气的反应速率，氮气的转化率和平衡常数；根据“先拐先平数值大”判断出T2T1，温度升高，一氧化氮的转化率减小，平衡逆向移动，逆向为吸热的方向，正向为方放热的方向；根据化学平衡的判断依据进行判断；利用盖斯定律消去二氧化氮
26、可得到CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式；根据所给信息判断生成物是二氧化碳和氮气，完成化学方程式。【详解】(1)设变化的氮气的浓度为x，列出“三段式”：NO的体积分数为0.75%，可得=0.75%，x=0.0075mol/L，v(O2)=，N2的平衡转化率为=0.75%，K=2.2810-4；(2)根据图像，温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应；a该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，容器内的压强不发生变化不能说明反应达到平衡状态；b由于容器为恒容，气体的体积和总质量保持不变，故密度
27、始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态；cNO、N2、O2的浓度为变值，若浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态；d单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2，都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明反应达到平衡状态；答案选c；(3)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1根据盖斯定律，将2-，可以得到CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1；使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。【点睛】判断密度不变，是否处于化学平衡状态时，要看容器是否为恒容，若容器体积不变、气体的质量不变，则密度不变不能作为判断平衡的标志，为易错点。
