1、平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。【考纲解读】1了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。.2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。5了解化学反应的可逆性。6了解化学平衡建立的过程。7理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。8理解化学平
2、衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。9了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【考点剖析】一、化学反应速率与计算1外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度(1)当增大反应物(或生成物)浓度时，v(正)或v(逆)增大，v(逆)或v(正)瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，不论放热反应还是吸热反应，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应
3、速率。2惰性气体对反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入“惰性气体”体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。(2)恒温恒压时充入“惰性气体”容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。3.化学反应速率的5个易错点（1）错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。（2）进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。（3）错误地认为纯固体和纯液体不会改变化
4、学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。（4）错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。（5）不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对H0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反
5、应速率；工业合成氨中，移出部分氨气(平衡右移)，正逆反应速率都减小，并不是增大了正反应速率。二、化学平衡1可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志(2)间接标志2平衡移动方向的判定(1)应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。.原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正v逆时，平衡向正反应方向移动
6、，当v正v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。(2)应用浓度商Qc与平衡常数K的关系3化学平衡分析中两种重要思想的应用(1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。(2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大或缩小一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础
7、上进行压缩或扩大，使其还原为原来的浓度。分析在压缩或扩大过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。三、化学平衡常数及转化率1化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mAnB pCqD起始量： a b 0 0变化量： mx nx px qx平衡量： amx bnx px qx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。2化学平衡计算的极限思维模式“一边倒”思想极限思
8、维可概括为：“始转平，平转始，欲求范围找极值”。.例：mAnBpC起始： a b c转化极限： a a a平衡极限： 0 ba ca3转化率计算公式转化率100%。四、反应速率、化学平衡移动与图像 总结：只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v正=v逆v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v正v逆v正v逆。只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。 加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。2014-2016年全国高考化学平衡试题分值分布表新课标一卷2014化学反应速率9选择了解3影响化学平衡的因素、化学平衡图像判断及平衡常数的有关计算28（3）非选择理解92015化学反应速率和平衡28（4）非选择理解92016化学平衡转化率27（2）非选择了解7新课标二卷2014化学反应速率与化学平衡26非选择题了解、理解132015化学反应速率与化学平衡27（2）（3）非选择题了解、理解102016化学反应速率与化学平衡27非选择题了解、理解14【命题趋势】1、预计在2017年的高考试题中，化学平衡类试题仍以综合试题进行考查，分值约为10分。2、趋势分析：预计2017年化学平衡类试题可能以工业生产原料为载体考查学生的综合思维能力。
