1、化学综合练习三1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A. 空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B. 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D. 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用【答案】B【解析】1微米是1 000纳米，所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；不能用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，聚氯乙烯污染环境，
2、故D错误。2.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A. 分子式为C16H16N2O3B. 属于芳香族化合物，且有弱酸性C. 苯环上的一氯代物有5种D. 所有原子可能共平面【答案】B【解析】A、根据键线式可知其分子式为C16H14N2O3，选项A错误；B、含有苯环属于芳香族化合物，含有羧基，具有弱酸性，选项B正确；C、分子中有两个苯环，且不等效，苯环上的一氯代物有9种，选项C错误；D、根据甲烷为正四面体结构，分子中含有亚甲基，所有原子不可能共平面，选项D错误。答案选B
3、。3.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应【答案】A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，Lix
4、C6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。4.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A. 向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B. 向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(SO32
5、-)c(NH4+)C. 向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. 向010 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)【答案】B【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可
6、得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）c（SO32-），B项正确；向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。5.常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是A. HA为弱酸B. b点对应溶液
7、pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A)
8、+2c(HA)，两式相加得：c(OH) + c(NH3H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。6.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是序数分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定条件芳香烃含羟基不能与钠反
9、应放出气体A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有相连、相偏、相均3种，即C9H12是芳香烃的同分异构体共有8种，由化学式C3H7OCl可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CH
10、ClCH2OH，共有5种，分子式为C5H12O的有机物，不与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲基和丁基组合，醚类有4种，若为乙基和丙基组合，醚类有2种，所以该醚的同分异构体共有6种，则同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是，故选B。【点睛】根据限制条件正确判断该有机物的结构特点是解决本题的关键，第个有机物同分异构体数目的判断为易错点，注意醇和醚化学性质的区别。7.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸1
11、70共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD配制lmol/L的CuSO4溶液将1molCuSO45H2O溶解1L水中A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，搅拌一段时间后，过滤可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3，故A正确；乙醇易挥发，乙醇蒸气、乙烯都能使酸性KmnO4溶液褪色，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故C错误；
12、1molCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以将1molCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的浓度不是lmol/L，故D错误。8.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：在步骤中产生的有毒气体可能有_。在步骤操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ks
13、pAl(OH)3=1.010-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH为_。(c(Al3+)1.010-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)步骤中，生成FeCO3的离子方程式是_。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。【答案】 (1
14、). c (2). CO、SO2等 (3). 5 (4). Fe2+2HCO3=FeCO3+2CO2+H2O (5). Fe(OH)3 (6). Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀； (7). 3Fe(CN)64+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63 (8). 碱性条件下，Fe2+与CN结合生成Fe(CN)64，Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，Fe(CN)64与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。【解析】【分析】根据物质的制备原理分析解答；根据物质的分离和提纯原理分析解答；根据沉淀
15、溶解平衡原理进行溶度积的相关计算。【详解】(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁；故答案为：c；(2)加入煤炭在空气中“还原焙烧”时产生的有毒气体可能有CO、SO2等；故答案为：CO、SO2等；常温时KspAl(OH)3=1.01032，理论上将Al3+沉淀完全，根据Ksp=c(Al3+)c3(OH)=1.01032，即c(OH)=10-9mol/L，则c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；故答案为：5；亚铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成FeCO3，离子方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3+2CO2+H2O；故答案为：Fe2+2HCO3=Fe
16、CO3+2CO2+H2O；(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；故答案为：Fe(OH)3，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）由流程图可知，复分解反应ii的离子方程式为：3Fe(CN)64+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63；故答案为：3Fe(CN)64+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63；基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中
17、CN，碱性条件下，Fe2+与CN结合生成Fe(CN)64，Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，Fe(CN)64 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色，故答案为：碱性条件下，Fe2+与CN结合生成Fe(CN)64，Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，Fe(CN)64与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。【点睛】从题干中提取关键信息，如反应条件及离子符号的书写是解答本题的关键。注意沉淀溶解平衡原理及溶度积表达式的理解和运用。9.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应
18、：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1 回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化 B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A其他条件不变，
19、若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B温度低于250 时，随温度升高甲醇的产率增大CM 点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色货色黑色红色Ksp1.810-105.410-138.310-176.310-502.010-1220时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=_。 测定水体中氯化物的含量，
20、常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。 A.KBr BKI CK2S DK2CrO4(6)已知25时KspMg(OH)2=5.610-12，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.110-33。在25下，向浓度均为0.1 molL-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。溶液中某离子物质的量浓度低于1.010-5 molL-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2molL-1。此时
21、所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。【答案】 (1). +41.19kJmol1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S (6). 310-3 (7). D (8). Al(OH)3； (9). 不含有【解析】【详解】(1)反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58kJmol1，反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.77kJmol1，根据盖斯定律：=得反应的H2=+41.1
22、9kJmol1；故答案为：+41.19kJmol1；(2)G=HTS0时，反应能够自发进行，该反应的S0、H0，当温度较低时，反应能够自发进行，故答案为：较低温度；(3)A.由于气体的质量、体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变化，不能作为判断是否平衡的依据，故A错误；B. 反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可说明气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故B正确；C. 平衡常数未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；D. 甲醇的百分含量不再变化，可说明达到平衡状态，故D正确。故答案
23、为：BD；(4)A.化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A错误；B. 温度低于250时，随温度升高平衡逆向进行，甲醇的产率减小，故B错误；C. 升高温度二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故C正确；D. 为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性、反应速率减小，故D错误；故答案为：ABD；(5) 20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2.010-10，c(Ag+)=1.3410-
24、5mol/L，Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=5.410-13，c(Ag+)=7.310-7mol/L，Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)=8.310-17，c(Ag+)=9.110-9mol/L，Ksp(Ag2S)=c(Ag+)2c(S2-)=c(Ag+)20.5c(Ag+)=0.5c(Ag+)3=，6.310-50，c(Ag+)=5.0110-17mol/L；Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=c(Ag+)212c(Ag+)=12c(Ag+)3=2.010-12，c(Ag+)=1.5910-4mol/L；所以三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓
25、度由大到小的顺序是：Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S；故答案为：Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S；向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-，=310-3，故答案为：310-3；指示剂的作用是为了准确表示反应达到了终点，所以需要现象明显，同时不能影响反应的正常进行，根据数据可知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，说明在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前产生沉淀，不能作为指示剂，故选D，故答案为：D；(
26、6)根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在25下，向浓度均为0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， ，加入相同的浓度的氨水，则Al(OH)3最先析出，故答案为：Al(OH)3；Fe3+完全沉淀时，c(OH)3=4.010-33，c(Al3+)c(OH-)3=0.24.010-33=810-34KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀，故答案为：不含有。10.碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH
27、 溶液，剧烈搅拌。I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。得产品 145g。 回答下列问题；(1)步骤将碘研细的目的是_。(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_ ；装置 B 中的试剂是_，C装置的名称是_。(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_。(4)步骤的目的是_ 。(5)补充完整步骤 _、_。(6)本次实验产率为_ (保留四位有效
28、数字)。【答案】 (1). 增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分； (2). FeS+2H+=Fe2+H2S (3). 饱和硫氢化钠溶液 (4). 三颈烧瓶 (5). 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O (6). 除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸） (7). 降温结晶 (8). 过滤 (9). 87.35%【解析】【详解】A装置用来制备H2S气体，B装置用于除去H2S中HCl气体，C是KI的生成装置，H2S与KIO3反应，D装置用于尾气处理；(1)步骤将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充
29、分；(2)装置A 中FeS与盐酸反应生成H2S气体，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2+H2S，除去硫化氢气体中混有的HCl气体，最好选用饱和硫氢化钠溶液，则装置 B 中的试剂是饱和硫氢化钠，C装置是三颈烧瓶，故答案为：FeS+2H+=Fe2+H2S，饱和硫氢化钠溶液，三颈烧瓶；(3)装置 C 中I2与 KOH 反应生成KI、 KIO3和水 ，该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故答案为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；(4)步骤是为了除去装置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，故答案为：除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）；(5)步骤
30、中将得到的KI分离提纯出来需要降温结晶和过滤，故答案为：降温结晶、过滤；(6)本次实验生成产品145g，根据提示可知I2完全反应后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol166g/mol=166g,产率为100%=87.35%，故答案为：87.35%。11.镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_和+3
31、。砷的电负性比镍_(填“大”或“小”)。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/2012279346GaF3的熔点超过1000 ，可能的原因_。(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。(5)砷化镓熔点为1238，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_，晶体的密度为_(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)gcm-3。【答案】 (1). Ar3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1
32、 (2). 3 (3). +1 (4). 大 (5). GaCl3、GaBr3、GaI3熔沸点依次身高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 (6). GaF3为离子晶体 (7). 4 (8). sp2 (9). 原子晶体 (10). g/cm3【解析】【详解】(1)Ga的原子序数为31，其基态原子的电子式排布式为：Ar3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1，As的原子序数为33，则As的基态原子的电子排布式为：Ar3d104s24p3，所以基态As原子核外有3个未成对电子，故答案为：Ar3d104s24p1或1s22s22p
33、63s23p63d104s24p1，3；(2)电离能是气态原子失去电子所需要的能量，由镓的前四级电离能可知，其主要化合价为+1，+3，由于As的最外层电子排布为4s24p3，是半满稳定状态，而Ga的最外层电子排布为4s24p1特别是4p1易失电子，所以As的电负性比Ga大，故答案为：+1，大；(3)表中数据可知，镓的卤化物的熔点和沸点都不高，且按照氯、溴、碘依次升高，由于它们组成相同，结构相似，都是分子晶体，所以随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高，GaF3的熔点超过1000，是由于F的电负性很大，形成的GaF3是离子晶体，故答案为：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸点依次身高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF3为离子晶体；(4)由二水合草酸镓的结构图可知，镓原子的配位数为4，草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式相同，形成的都是平面结构，所以应该是sp2杂化；故答案为：4，sp2；(5)由于该晶体的熔点高，且砷和镓都不是活泼元素，所以该晶体是原子晶体，其化学式为Ga4As4，该晶体的质量m=g，体积为V=（56510-10）3cm3，则其密度为：g/cm3，故答案为：原子晶体，g/cm3。
