1、热化学（3）一、化学反应中能量的变化1反应热与焓变化学反应伴随着能量的变化，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，称为反应热，又称为焓变，符号用H表示，单位kJmol1。根据热量的变化可将化学反应分为吸热反应和放热反应。焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。反应焓变表示生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号H表示。在等压条件下(即敞口容器中)进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即QPH(QP表示在压强不变条件下化学反应的反应热)。2化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应的
2、本质是化学键的断裂和形成的过程，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，因而化学反应过程必定有能量的变化，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。E1E2 吸热反应 H0 E1E2 放热反应 H297.23DS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol，则QQ1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJmol1CC(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1D1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)HQ1 kJmol1 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ2 kJmol1B
