1、课时质量评价(二十)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)C(g)，20秒时，若反应物A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1，则下列叙述不正确的是()A20秒内，v(A)0.002 molL1s1B20秒内，v(A)v(B)v(C)121C20秒时，n(A)n(B)n(C)121D再经20秒，c(A)0.02 molL1C解析：在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)C(g)，20秒时，若反应物A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1则A的反应速率v0.002 molL1s1，故A正确；速率
2、之比等于系数之比，20秒内，v(A)v(B)v(C)121，故B正确；反应到20 s时c(A)0.06 molL1，根据浓度变化之比等于系数之比，则c(B)(0.1 molL10.06 molL1)20.08 molL1，c(C)0.1 molL10.06 molL10.04 molL1，n(A)n(B)n(C)342，故C错误；再经20秒，若按照前20秒反应，则A变化的物质的量浓度0.002 molL1s120 s0.04 molL1，剩余0.06 molL10.04 molL10.02 molL1，但速率小于前20 s，则c(A)0.02 molL1，故D正确。2下列说法中，正确的是()A
3、0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 H2SO4与2 molL1 NaOH溶液反应，其反应速率相同B大理石块与大理石粉末分别同0.1 molL1盐酸反应，其反应速率相同CMg、Al在相同条件下分别与0.1 molL1盐酸反应，其反应速率相同D0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同D解析：0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 H2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与2 molL1 NaOH溶液反应速率快，故A错误；固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉末同0.1 molL1盐酸反应速率快，故B错误；金属本身的
4、性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1 molL1盐酸反应速率快，故C错误；0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3氢离子浓度大小相等，所以与相同形状和大小的大理石反应，反应速率相同，故D正确。3(2020潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2O22SO3，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是()A使用催化剂只能加快正反应速率B反应的活化能比反应大C该反应的催化剂是V2O4D过程中既有VO的断裂，又有VO的形成D解析：A项，催化剂能同时且同等程度地改变(加快或减慢)正反应速率和逆反应速率，不正确；B项，反应的速率比反应的速
5、率快，说明反应的活化能更小，不正确；C项，催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生改变，故该反应的催化剂是V2O5，不正确；D项，反应中有 VO的断裂，反应中有VO的形成，正确。4已知2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法不正确的是()A加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率变大B加入催化剂，增加了正反应速率，逆反应速率不变C降低温度，对逆反应速率影响大D增大压强，正反应速率几乎不变，逆反应速率增大B解析：A项，加入催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率变大，正确；B项，加入催化剂，会同
6、等程度地改变正反应速率和逆反应速率，错误；C项，降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但是降低温度对吸热反应方向即逆反应速率影响大，正确；D项，正反应的反应物无气体，增大压强，浓度几乎不变，速率不变；逆反应的反应物中有气体氧气，增大压强，浓度增大，逆反应速率加快，正确。5某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大A解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，
7、反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。6在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()Aa6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同D解析：A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1mi
8、n1，所以在浓度为0.400 molL1时，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢，在物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K 时水解速率是3.60 mmolL1min1，b K 时该反应的速率为2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，正确
9、；D项，由于温度不同时，在相同浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(molL1)c(H2)/(molL1)速率/(molL1min1)0.006 00.001 01.81040.006 00.002 03.61040
10、.001 00.006 03.01050.002 00.006 01.2104下列说法错误的是()A整个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是，B错误；比较实验、数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验、数据可知，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：vkc2(NO)c(H2)，依据实验中数据计算k5 000，则速率表达式为v5 000c2(NO)c(H2)，C正确；反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)2H
11、2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1，D正确。8为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在1030 min内，溶质R的平均分解速率为0.02 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的平均分解速率随温度升高而增大D对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大AD解析：由题图分析知，25 时，在1030 min内，溶质R的平均分解速率v(R)0.0
12、3 molL1min1，A项错误；由30 和10 对应曲线可知，反应进行到50 min时，R均完全分解，分解百分率均为100%，B项正确；050 min内，25 时，c(R)(1.80.5) molL11.3 molL1，30 时，c(R)(1.60) molL11.6 molL1，说明温度升高，分解速率加快，C项正确；10 曲线所代表的起始浓度比30 曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。三、非选择题91799年英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后来被广泛应用于医学手术中
13、。在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min01020 3040 5060708090100c(N2O)/molL10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00(1)在0 20 min时段，反应速率v(N2O)为_ molL1min1。 (2)若N2O起始浓度c0为0.150 molL1，则反应至30 min 时N2O的转化率_。 (3)不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_(填“”“”或“T1，则温度
14、T1T2；当温度为T1、起始压强为p0，设起始时的物质的量为1 mol，则2N2O(g)=2N2(g)O2(g)起始量/mol 1 0 0t1 min时/mol 0.5 0.5 0.25t1 min时总物质的量为(0.50.50.25) mol1.25 mol，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，体系压强pp01.25p0。答案：(1)1.0103(2)20.0%(3)1.25p010(2020全国卷)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图
15、(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为_。(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0 MPa、550 时的_，判断的依据是_。影响的因素有_。(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为，则SO3压强为_，平衡常数Kp_(以分压表示，分压总压物质的量分数)
16、。(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为vk(1)0.8(1n)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，n为常数。在0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲线，如图(c)所示。曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。原因是_。解析：(1)据图(a)写出热化学方程式：V2O4(s)2SO3(g)=2VOSO4(s)H1399 kJmol1；V2O4(s)SO3(g)=V2O5(s)SO2(g)H224 kJmol1，由2可得：2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(
17、s)，根据盖斯定律，该反应的HH12H2(399 kJmol1)(24 kJmol1)2351 kJmol1。(2)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的正反应是气体总分子数减少的放热反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则图中p15.0 MPa，p30.5 MPa。由图可知，反应在5.0 MPa、550 时SO2的平衡转化率 0.975。温度、压强和反应物的起始浓度(组成)都会影响SO2的平衡转化率，温度一定时，压强越大，越大；压强一定时，温度越高，越小。(3)假设原气体的物质的量为100 mol，则SO2，O2和N2的物质的量分别为2m mol、m mo
18、l和 q mol，q1003m，SO2的平衡转化率为，则有下列关系：平衡时混合气体的总物质的量为n(总)2m(1) molm(1) mol2m molq mol，则SO3的物质的量分数为100%100%100%，该反应在恒压容器中进行，因此，SO3的分压p(SO3)，p(SO2)，p(O2)，在该条件下，SO2(g)O2(g)SO3(g)的Kp。(4)在0.90时，SO2催化氧化的反应速率为vk(1)0.8(10.90n)。升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于引起的降低。答案：(1)2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)H351 kJmol1(2)0.975该反应气体分子数减少，增大压强，提高。5.0 MPa2.5 MPap2，所以p15.0 MPa温度、压强和反应物的起始浓度(组成)(3)p(4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于引起的降低