1、课时质量评价(十五)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的系数无关C解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；由H反应物中断开化学键吸收的能量反应产物中断开化学键吸收的能量，得H0，故为放热反应，B错误；H的大小与热化学方程式的系数成正比，D错误。2已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，在 V2O5存
2、在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()AHE4 E3E2E1B加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C加入V2O5，H不变，但反应速率改变D向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达平衡时，反应放热198 kJC解析：根据图示可知，反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，HE1E2E3E4，A错误；多步反应的反应速率由慢反应决定，由题图可知，加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误；催化剂不能改变反应物、反应产物的能量，所以H不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正
3、确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为反应产物，所以向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198 kJ，D错误。3工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g)H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下：化学键CHC=CHOCCCO键能/(kJmol1)413615463348351下列说法错误的是()A上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B相同时间段内，用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但碳碳单键更稳定D上述反应式中，H34 kJm
4、ol1D解析：乙烯与水反应制乙醇是加成反应，反应物全部转化为反应产物，原子利用率为100%，A正确；反应混合物中，各物质的系数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；由题中数据可知，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，所以碳碳单键比碳碳双键更稳定，C正确；题述反应式中，H(615 kJmol1)(413 kJmol1)4(463 kJmol1)2 (348 kJmol1)(413 kJmol1)5(463 kJmol1)(351 kJmol1)34 kJmol1，D错误。4已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)
5、H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式正确的是()Aacd0C2ab0C解析：H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均错误；反应得H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac)kJmol1，而H0，即ac0，ac，A错误；比较两个热化学方程式得b2a，C正确。5已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O
6、(l)的H为()AH1H2H3BH1H2H3CH12H22H3D2H1H2H3A解析：根据盖斯定律，由可得所求的热化学方程式，即HH1H2H3。6(2020天津高考)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H59.3 kJmol1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热D解析：A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定；B对，根据题图可知反应为吸热反应，能量差为59.3 kJmol1；C对，正反应的活化能为186.5 kJmol1，逆反应的
7、活化能为186.5 kJmol1 59.3 kJmol1127.2 kJmol1，故正反应活化能大于逆反应活化能；D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。下列说法错误的是()ANa2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程AB解析：从题图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较
8、低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A错误；反应物、反应产物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比在Na2SO4溶液中时反应决速步(*N2*N2H)的能量降低幅度大，C正确；根据图示可知N2的活化是NN键的断裂形成*N2H的过程，即是NN键的断裂与NH键形成的过程，D正确。8肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图所示。已知200 时：反应：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)H132.9 kJmol1；反应：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H241.8 kJmol1
9、。甲 乙下列说法不正确的是()A图甲所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图乙所示C断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7 kJmol1C解析：过程是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式中H为负值，所以图甲所示过程为放热反应，故A正确；反应是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于反应产物的化学键的键能之和，故C错误；根据盖斯定律：2得N2H4(g)=N2(g
10、)2H2(g)H32.9 kJmol12(41.8 kJmol1)50.7 kJmol1，故D正确。9(2020济宁模拟)“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制氯乙烯反应中，HCCH(g)HCl(g)CH2CHCl(g)的反应机理如图所示：下列说法正确的是()A碳碳三键的键能：M1小于HCCHB由题图可知M2M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2M3 的反应速率DHgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程AC解析：M1为HCCH(g)与HgCl2形成的中间体，加入催化剂降低反应所需活化能，中间体
11、更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳三键的键能小于乙炔中碳碳三键的键能，故A正确；由题图可知M2M3 的变化过程是放热反应，应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应，而M2M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2M3的反应速率，故C正确；HgCl2是“氯化反应”的催化剂，但参与了化学反应，反应后质量不变，故D错误。三、非选择题10氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。.已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJ
12、mol1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_。(2)断开1 mol HO键所需能量为_kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、
13、B表示的物质依次是_，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是_。解析：.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式2可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJmol1184 kJmol12483.6 kJmol1。(2)反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)发生过程中断裂2 mol HH键和1 mol OO键，形成4 mol HO键，则2E(HH)E(OO)4E(HO)483.6 kJmol1，E(HO) kJmol1462.9 kJmol1，即断开1 mol HO键所需能量为462.9 kJ。.(1)由CH4的燃烧热为890.3 kJmol1可得甲烷完全
14、燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)根据盖斯定律，由2可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(3)观察图像信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子。答案：.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(3)H、O(或氢原子、氧原子)H2
