1、座位号靖远二中20172018学年第一学期第一次月考高一化学试题班级：姓名：说明：1本试卷由第卷和第卷两部分组成，第卷为选择题，共54分；第卷为非选择题，共46分。试题满分100分，考试时间90分钟。2请将答案填写在答题纸上。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ar40 K39 Ca40 Cu64 Ba137第卷一、选择题（共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。ABCD2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。A
2、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗3从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2难溶于水）的操作顺序正确的是（ ）A溶解、过滤、洗涤、干燥B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、干燥4下列实验方案的设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离煤油和汽油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D向某溶液中先加BaC
3、l2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO5关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ） ASO2的摩尔质量是64 gB1mol SO2中所含分子数约为6.021023C1 mol SO2的质量是64 gmol1D25，1.01105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L6下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的
4、是( )。A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC18 g NH4+所含电子数目为11NAD18 g水所含分子数目为NA8在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A mol1B mol1C mol1D mol19已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6 g C、7.2g D和0.4 mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）A55 gmol1B96 gmol1C108 gmol1D110 gmol110下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4
5、 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 11下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A4C时5.4 mL水 B标准状况下5.6 L二氧化碳C0.4 mol氮气D20 g氩气12等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（ ）A它们的分子数目之比是 4 : 5B它们的氧元素的质量之比为 2 : 3C它们的物质的量之比为 5 : 4 D它们的密度之比为 5 : 413下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H2C体积相同
6、、密度不相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的O2和H214在标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）AL BL CL DL15 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）Aa : 2b Ba : (a2b) Ca : 2(ab) D无法确定16高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂
7、蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度 B物质的量浓度 C质量分数 D摩尔质量17在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中，Cl的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L18要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢
8、加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 第卷二、非选择题（共4小题，共46分）19（每空2分，共10分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水和泥沙的混合物。（2）_分离碳酸钠溶液和四氯化碳的混合物。（3
9、）_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。（4）_提取溴水中的溴单质。其中，（2）、（4）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和。20.（每空2分，共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。21（共9分）食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离
10、NaCl和CaCl2：填空和回答下列问题：（1）写出生成B物质的化学方程式 。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是（填字母或化学式）。22（17分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：，。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加
11、速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：（偏高，偏低，无影响），原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：（偏高，偏低，无影响），原因是：。靖远二中20172018学年第一学期第一次月考高一化学试题参考答案及评分标准第卷一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号12345678910答案ABAABDDDCC题号1112131415161718答案ACBCBBDD第卷二、 非选择题（共4小题，共46分）19（每空2分，共10分）（1）F （2）D （3）E （4）A 分液漏斗20.（每空2分，共10分）(1)(2)(3)(4)(5)解析：依据公式计算即可。21（共8分）（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl （2）向滤液中加入适量盐酸至不产生气体 （3）A（或NaCl和CaCl2）22(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3)偏高 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小偏低 溶液体积增大，溶质质量不变版权所有：高考资源网()