1、四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高三化学下学期第二次适应性考试试题（含解析）1.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，A错误；B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确； C北斗导航
2、卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；D虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NAB. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC. 常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NAD. 25时，0.5molL-1
3、Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA【答案】B【解析】【详解】A1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；B标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；C常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；D25时，0.5molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；故选B。3.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、
4、过量的盐酸+2H+H2O+SO2B透明溶液中：Fe3+、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+CNa+、Ba2+、Cl-NaHSO4溶液H+CO2+H2ODpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】AFe3+、Al3+都与SO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确；C加入NaHSO4溶液后，Ba2+、与硫酸根离子生成硫
5、酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O，故C错误；D酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，发生反应为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故D错误；答案B。4.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是( )A. 分子式C13H14B. 是苯的同系物C. 其一氯代物有4种D. 所有碳原子一定共平面【答案】C【解析】【详解】A根据其结构可知其分子式为C13H12，故A错误；B含有两个苯环，而苯的同系物含有一个苯环，不是苯的同系物，故B错误；C苯环有3种H，烃基有1种H，共4种，则一氯
6、代物有4种，故C正确；D含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且C-C键可自由旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D错误。故选：C。【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( )A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.
7、 简单氢化物稳定性：XZYC. X分别可与W、Z各形成两种常见化合物D. 原子半径：YZXW【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+416，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。【详解】AH、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B非金属性OSSi，则简单
8、氢化物的稳定性XZY，故B正确；CO和H可以形成H2O和H2O2两种常见化合物，O和S可以形成SO2和SO3两种常见化合物，故C正确；D同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故D正确；故选：A。6.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）A. 放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e-3F-=BiF3B. 放电时，乙电极电势比甲电极高C. 充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19gD.
9、 充电时，外加电源的正极与乙电极相连【答案】C【解析】【分析】充电时F从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。【详解】A. 放电时，甲电极的电极反应式为BiF3 + 3e= Bi3F，故A错误；B. 放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；C. 充电时，甲电极发生Bi3e3F= BiF3，导线上每通过1mole，则有1mol F变为BiF3，其质量增加19g，故C正确；D. 充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。综上所述，答案C。【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A. 图中A、B、D三点处
10、Kw的大小关系：BADB. 25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐渐减小C. 在25时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42【答案】B【解析】【详解】A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为BA=D，A错误；B、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大， c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O)的值不变，故c(NH
11、4+) c(NH3H2O)逐渐减小，B正确；C、在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。故选B。8.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化
12、碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_，通入过量二氧化碳的离子方程式是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.0g样品
13、三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【答案】 (1). Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-Al（OH）4-） (2). 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解 (3). AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 (4). 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 (5). Ba（OH）2
14、+CO2BaCO3+H2O (6). cd (7). 25% (8). B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高【解析】【详解】（1）Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-Al（OH）4-），故答案为Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-Al（OH）4-）；（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，所以看到的现象是：通入CO2气体
15、有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3；空气中含有CO2，所以A装置能吸收空气中CO2，通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba（OH）2吸收，D装置能吸收水蒸气、二氧化碳，防止C中右边导管进入空气；（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，能把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，否则使测定结果偏小，故答案为把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（
16、OH）2溶液吸收；（4）Ba（OH）2和CO2反应BaCO3沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O，故答案为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b、滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，不影响
17、CO2，不能提高测定准确度，故d符合；故选cd；（6）根据C原子守恒得n（CaCO3）=n（BaCO3），所以m（CaCO3）=100g/mol=2g，其质量分数=100%=25%，故答案为25%。（7）直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的气体的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。答案为：B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高。9.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液
18、碱和氨水。回答下列问题：（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请提出一种实验室除去该尾气的方法_。（3）操作2名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)0.80molL1，c(SO42-)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(O
19、H)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计【答案】 (1). 2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 (2). 形成酸雨 (3). 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) (4). 过滤 (5). 坩埚 (6). 64 (7). MoO3 (8). 3mol (9). 94.5%【解析】【分析】钼精矿(主要成分是MoS2)，灼烧钼精矿，反应的化学方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应
20、方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO42H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，钼酸微溶于水，过滤得到钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，高温下，用氢气还原MoO3得到Mo，据此分析解答。【详解】(1)钼精矿(主要成分是MoS2)，焙烧时，MoS2发生氧化反应生成MoO3同时生成二氧化硫：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，故答案为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收，故答案为形成酸雨；可用
21、氨水或氢氧化钠溶液吸收；(3)根据流程图，操作2是从Na2MoO4与盐酸反应后的溶液中得到钼酸，钼酸微溶于水可用过滤分离得到；由钼酸高温分解得到MoO3需要在坩埚中进行，故答案为过滤；坩埚；(4)由图2可知，在第6炉层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，其中MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2 的物质的量百分比为1-18%-18%=64%，则x为64；故答案为64；MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应为：MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合价不变，S元素由-2升高到+4价，被氧化，作还原剂，Mo
22、O3中Mo元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，作氧化剂，6mol氧化剂MoO3反应转移电子12mol，若该反应转移6mol电子，则消耗的MoO33mol，故答案为MoO3；3mol；(5)c(MoO42-)=0.80molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)= molL-1=5.010-8molL-1，此时c(SO42-)= molL-1=2.210-3molL-1，SO42-的去除率=100%=94.5%，故答案为94.5%。【点睛】本题的难点和易错点为(5)，要注意解题思路的整理，需要根据钼酸钡的溶度积计算出溶液中钡离子的浓度，再根据
23、硫酸钡的溶度积计算出溶液中硫酸根离子的浓度。10.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJmol1、S310J mol-1K-1，该反应能自发进行的温度范围为_。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P3、1000的条件下，该反应5min时达到平衡点Y
24、，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 C混合气体的密度保持不变 D混合气体中H2O的百分含量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡
25、后，气体的平均摩尔质量为_。【答案】 (1). 大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 (3). 0.036molL1min1 (4). 10.5 (5). ACD (6). 逆 (7). 12 g/mol【解析】【分析】（1）根据反应能自发进行分析；（2）根据压强对平衡状态的影响分析；根据计算用CO表示该反应的速率；利用“三段式”计算平衡常数。（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不再变化，据此解答；根据增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来分析；根据=计算相对分子质量。【详解】（1）根据，所以8
26、00K；（2）温度越高，反应速率、CH4的平衡转化率都增大，增大压强CH4的平衡转化率降低，但反应速率增大，能提高生产效率，所以工业生产时一般会选用P4和1250进行合成；CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)开始 0.1 0.1 0 0转化 0.09 0.09 0.18 0.18平衡 0.01 0.01 0.18 0.18 0.036molL1min1；10.5（3）A该反应过程中气体物质的量增大，体系压强增大，体系压强不再变化一定平衡，故选A；BH2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1时，浓度不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选B；C反应前后气体质量是变量，所以密度是变量，
27、若混合气体的密度保持不变反应一定达到平衡状态，故选C；D反应过程中混合气体中H2O的百分含量是变量，若保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D。根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；设达到新平衡后有XmolH2被消耗，则有： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）起始量（mol） 1 1 2.2转变量（mol） X XX剩余量（mol）（1+X）（1-X） （2.2-X）混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量= =12g/mol。11.铁和钴是重要的过渡元素。（1）钴位于元素周期表中第_族，
28、基态钴原子中未成对电子的个数为_。（2）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为_；尿素分子中氮原子的杂化方式是_，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_。（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于_堆积，其配位数
29、是_；一个晶胞中平均含有的键的个数为_。（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中键和键的个数比是_。(6)奥氏体是碳溶解在-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。【答案】 (1). (2). 3 (3). 3d5 (4). sp3 (5). ONCH (6). SO42-、NH3 (7). 面心立方最密 (8). 6 (9).
30、4 (10). 4：1 (11). FeC (12). 【解析】【分析】(1)Co是27号元素，处于周期表中第四周期第族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成阳离子先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级电子；分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大；(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸
31、银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-为外界，而SO42-为配体；(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶点钙离子研究，与之最近的C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称；均摊法计算晶胞中C22-数目，每个C22-含有1个键；(5)HCOOH分子结构式为，单键为键，双键含有1个键、1个键；(6)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，均摊法计算Fe、C原子数目确定化学式；晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离。【详解】(1)Co是27号元素，处于周期表中第四周期第族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴原子中3d轨
32、道有3个未成对电子；(2)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的核外价电子排布式为3d5；分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp3；同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大，电负性为：ONCH；(3)在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明外界为SO42-，Br-为配体，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br-为外界，而SO42-为配体，还有5个NH3为配体；(4)钙离子处于顶点、面心位置，钙离子为心立方最密堆积；以顶
33、点钙离子研究，与之最近的C22-处于棱中间，且关于顶点钙离子对称，钙离子的配位数为6；晶胞中C22-数目=1+12=4，每个C22-含有1个键，故一个晶胞含有的键平均有4个；(5)HCOOH分子结构式为，单键为键，双键含有1个键、1个键，分子中键和键的个数比是4：1；(6)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，晶胞中Fe原子数目=6+8=4、C原子数目=1+12=4，Fe、C原子数目之比为1：1，故该晶体的化学式为：FeC。在其晶胞中，最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为rpm，则晶胞棱长=rpm，晶胞质量=dg/cm3(r1
34、0-10cm)3=4g，解得r=。【点睛】本题考查物质结构与性质的知识，涉及核外电子排布、电负性、配合物、化学键、晶胞结构与计算，注意配合物的内界与外界性，內界离子稳定，难电离，外界的卤素离子与AgNO3溶液会发生沉淀反应，掌握均摊方法计算晶体化学式及密度等，识记中学常见晶胞结构。12.常用药羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为_。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_。A1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应B不能发生硝化反应C可发生水解反应D可与溴发生取代反应（2）D的名称为_。（3）AB所需试剂为_；AB反应的有机反应类型是_。（4）BC反应
35、的化学方程式为_。（5）F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_。A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_。（写出一种即可）【答案】 (1). C13H11NO3 (2). C、D (3). 对硝基苯酚 (4). 浓硝酸和浓硫酸 (5). 取代 (6). (7). C (8). 9 (9). 或或【解析】【分析】合成羟苯水杨胺路线如下：采用顺推和逆推相结合的方法，顺
36、推A为氯苯，羟苯水杨胺由E和F合成，逆推E为，F为，结合已知信息，知D为，根据BC反应条件，发生Cl原子的水解反应，AB发生硝化反应，至此全部突破。【详解】（1）羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO3。对于羟苯水杨胺，A含2个酚羟基、1个肽键，1mol羟苯水杨胺最多可以和3 molNaOH反应，A项错误；B含苯环，在一定条件下，能发生硝化反应，B项错误；C含肽键，可发生水解反应，C项正确；D含酚羟基，一定条件下可与溴发生苯环上羟基的邻、间、对位上的取代反应，D项正确。答案选C、D。（2）D的结构简式为：，名称为对硝基苯酚。（3）转变为所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；硝化反应的有机反应类型是取代。（4
37、）BC反应的化学方程式为：。（5）质谱法可以快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量。红外光谱法可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。元素分析仪可以确定有机物中所含的元素及其质量分数。核磁共振氢谱可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。综上所述，F的所有同分异构体所含的元素及其质量分数相同，在元素分析仪中显示的信号（或数据）完全相同。故选C。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质结构简式如下，、，共有9种；核磁共振氢谱显示4组峰，有4种类型的氢原子，且峰面积之比为1：2：2：1，氢原子数目之比为1：2：2：1，满足条件的同分异构体的结构简式为、。【点睛】含苯环上取代基同分异构体书写方法：含两个取代基，有邻、间、对三种位置关系；含三个取代基，取代基完全相同，有连、偏、均三种位置关系，如、；含三个取代基不完全相同，采用先任意安排两个取代基处于邻、间、对三种位置关系，然后将另一取代基进行苯环上的取代，特别注意容易重复。
