1、第2课时 氨和铵态氮肥课程标准导航1.掌握氨的物理性质和化学性质。2理解喷泉实验，了解氨的实验室制法.3了解铵盐的性质和用途。新知初探自学导引颜色气味密度溶解性_色_气味比空气_溶于水(1700)无刺激性小极易2.NH3的化学性质易向下排空气湿润的红色石蕊变蓝想一想2试管口的棉花有什么作用？【提示】若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若蘸有稀硫酸则是为了吸收多余的NH3。三、化学氮肥要点突破讲练互动要点1 氨的实验室制法探究导引1 结合NH4Cl受热分解遇冷又重新生成NH4Cl的特点，思考实验室中如何制取NH3?【提示】用NH4Cl和碱石灰加热。探究导引2 室验室制取氨气时如何收集氨
2、气？【提示】采用向下排空气法。要点2 喷泉实验探究导引3 NH3形成喷泉的物理学原理是什么？烧瓶内气体滴管内液体烧杯内溶液喷泉颜色HClH2O含有石蕊的水溶液红色NH3H2O含有酚酞的水溶液红色Cl2NaOH溶液KI淀粉溶液蓝色CO2(或SO2)NaOH溶液澄清石灰水白色NO2H2O或NaOH溶液含有石蕊的水溶液红色4.常见装置图答案：(1)B(2)CD要点3铵盐的检验探究导引4 铵盐有哪些特征反应？【提示】(1)铵盐具有不稳定性。(2)铵盐与碱反应。要点归纳铵盐的检验题型探究权威预测题型1 氨气的实验室制法例1题型2 喷泉实验喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。例2课堂达标即时巩固热点示例思维拓展指标项目 优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20.5%
