1、第3课时 离子反应课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第3课时 离子反应课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、电解质1强电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能完全_的化合物。(2)常见的强电解质_：HCl、H2SO4、HNO3等。电离强酸_：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH等。大 部 分 的 盐：Na2CO3、KHCO3、MgCl2、BaSO4等。活 泼 金 属 _：Al2O3、K2O、MgO、CaO等。强碱氧化物2弱电解质(1)概念：在水溶液中_的化合物。(2)常见的弱电解质弱 酸：_、_、H2CO3等。弱碱：_、Cu(OH)2等。水不能完全电离CH3COOHNH3
2、H2OHClO二、离子反应1概念：有_参加或生成的化学反应。2本质：溶液中反应物离子浓度的_或生成物离子浓度的_。3离子反应发生的条件反应中有_生成，导致反应物离子浓度减小；反应中有_生成，导致反应物离子浓度减小；离子减小增大难溶物气体反应中有_生成，导致反应物离子浓度减小；溶液中离子间发生氧化还原反应，导致溶液中离子浓度发生变化。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。(2)意义：表示同一类型的化学反应。如强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用离子方程式_来表示。弱电解质离子符号HOH=H2O(3)书写(以碳酸钠溶液和盐酸反应为例)：Na2CO32HCl=2NaCl
3、H2OCO22NaCO2H2Cl=2Na2ClH2OCO2质量电荷1BaSO4难溶于水，它是强电解质吗？【提示】是。尽管BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离。2.根据复分解反应发生的条件分析离子反应的结果是什么？【提示】复分解反应发生的条件是：生成沉淀；生成气体；生成H2O。因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减少。问题探究问题探究自主体验自主体验1下列物质属于电解质的是()ACO2B盐酸CBaSO4DC2H5OH解析：选C。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。本题可根据电解质的定义判断。2下列说法正确的是()A氯化钡溶液能导电，所以氯化钡溶液是电解质B硝酸钾固体不导
4、电，但硝酸钾是电解质C氧气不是电解质，所以是非电解质D强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强解析：选B。电解质是化合物，氯化钡溶液是混合物，氯化钡溶液导电，氯化钡是电解质。硝酸钾固体不导电，但熔融的硝酸钾导电，硝酸钾溶液导电，故硝酸钾是电解质。氧气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。溶液的导电能力主要取决于自由移动的离子浓度的大小，强电解质在溶液中完全电离，但是其离子浓度不一定大，弱电解质在溶液中不完全电离，但是其离子浓度不一定小，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。3(2011年徐州高一质检)可以用离子方程式HOH=H2O来表示的化学反应是()A硫酸与氢氧化镁反应B硫
5、酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应C硝酸与烧碱溶液反应D盐酸溶液与纯碱溶液反应解析：选C。HOH=H2O表示的意义是强酸和强碱反应，生成H2O和可溶性盐。1强、弱电解质的比较(1)相同点：都是电解质，在水溶液中能电离出离子，与溶解性无关。课堂互动讲练要点一强、弱电解质2溶液的导电能力与电解质强弱的关系(1)溶液的导电能力的决定因素电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。反之，溶液的导电能力就越弱。(2)溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力大小与电解质的强弱并无必然关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电
6、解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液要强。例例11下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(填序号)氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳 醋酸铵氢气 水【思路点拨】判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。【
7、解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶 液)为 混 合 物，是 电 解 质 溶 液，其 中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所 以 不 仅 是 电 解 质，而 且 是 强 电 解 质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(C
8、H3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：【答案】变式训练1现有以下物质：NaCl溶液，液态SO3，乙 醇(C2H5OH)，熔 融 的 KNO3，BaSO4固体，干冰，铜，醋酸，HCl气体，氨气。请回答下列问题(用序号填写)：(1)能导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)属于强电解质的是_。(5)属于弱电解质的是_。解析：NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是
9、与水结合成电解质NH3H2O的电离，所以属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)要点二离子方程式书写及正误判断1离子方程式书写的注意事项(1)难溶物质、弱电解质、易挥发性物质、单质、氧化物均要写成化学式，不能拆成相应的离子。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液，则写成离子符号；若是悬浊液，写化学式；微溶物作为生成物时，一般不拆，写成化学式形式，如澄清石灰水发生的反应Ca(OH)2 要写成离子形式，而石灰乳中Ca(OH)2要写成化学式。例例22【答案】A变
10、式训练2 下列离子方程式中错误的是(双选)()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD 碳 酸 镁 跟 稀 硫 酸 溶 液 反 应：MgCO3 2H=Mg2H2OCO2解析：选AB。稀硫酸与铁常温下生成2价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，故B选项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C选项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。凡是溶液中有关离子因发生反应而使离子浓度显著改变的均不能大量共存
11、，如生成沉淀、气体、弱电解质或能转变成其他种类的离子(包括发生氧化还原反应)。离子能否大量共存，可从以下几方面考虑。要点三离子共存问题特别提醒：解答离子共存题时，要注意两点：(1)一定要看清题目要求，是能大量共存还是不能大量共存，或是可能共存；(2)一定要看清题干中所隐藏的信息，如某无色溶液、碱性溶液、酸性溶液等。例例33【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)根据特征现象来判断离子的存在。(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。探究整合应用离子的检验根据离子的特殊反应检验离子的存在，是常见的题型，对于多种离子的检验，要特别注意，离子之间的相互干扰，此类题主要考查方式是方案的设计，现象的描述，试剂的选择等。例例步骤编号实验操作预期现象和结论
