1、第1节 原子结构第1课时 原子核 核素目标导航 1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。原子原子核_带一个单位的_电荷_不带电_带一个单位的_电荷一、原子构成1构成原子的微粒2构成原子微粒的相对质量和电性特点质子正中子核外电子负微粒电子质子中子相对质量 0.5481031.0071.008电荷_1 1 0(1)决定原子质量的微粒是_和_，原子的相对原子质量近似等于_。(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系核电荷数_。3质量数(1)定义：原子核内_数和_数之和称为质量数。(2)关系：质量数(A)_(Z)_(N)。质子中子质
2、子数中子数质子数核外电子数质子中子质子数中子数4原子构成的表示方法如：(1)18 8O 核内的质子数为_，中子数为_；核外电子数为_。(2)2311Na核内的质子数为_，中子数为_；核外电子数为_。(3)3517Cl核内的质子数为_，中子数为_；核外电子数为_。8108111210171818【议一议】1离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？答案 是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。2任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？答案 不一定，氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。二、核素1元素(1)概念：具有相同_的同一类原子
3、的总称。(2)元素的种类是由原子核内的_决定的。(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的_决定。2核素(1)概念：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。(2)核素(原子)的种类由_、_决定。质子数(核电荷数)质子数最外层电子数质子中子质子数中子数3同位素(1)概念：_相同而_不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(2)元素的同位素由_决定。(3)氢元素的三种核素质子数中子数中子数11H21H31H俗称氢重氢超重氢符号_质子数_中子数_HDT111012(4)几种重要核素的应用用作制造氢弹的原料的是_(写原子符号，下同)；用作核反应堆燃料的是_；用作相对原子质量标准的原子是_；用作考古推断生物
4、体的存在年代的是14 6C；阿伏加德罗常数测定的标准原子是12 6C。21H、31H 235 92U 12 6C【议一议】1所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？2目前元素周期表中的元素共有112种，能否说发现的核素有112种？为什么？答案 不能，因为同一种元素可以有多种不同的核素，所以核素的种类要比元素的种类多。答案 元素不一定都有同位素。一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素2311Na，2311Na 没有同位素。316 8O2 与18 8O2 是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？16 8
5、O 与18 8O 之间的转化是化学变化吗？答案 16 8O2 与18 8O2 不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；16 8O2 与18 8O2 的化学性质相同，物理性质不同，因为16 8O 与18 8O 的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故16 8O与188O 之间的转化不属于化学变化。一、构成原子的粒子间的关系1原子的构成构成原子的基本微粒是质子、中子和电子。三种微粒的性质、作用及相互关系如下：原子(AZX)原子核质子Z相对质量近似为1带一个单位正电荷质子数决定元素的种类 原子(
6、AZX)原子核中子N相对质量近似为1不带电荷质子数和中子数决定原子的种类核外电子质量是质子质量的11 836带一个单位负电荷质量数(A)质子数(Z)中子数(N)核电荷数质子数核外电子数2构成离子的微粒间的关系【特别提醒】(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。阳离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m阴离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m【例 1】下列关于微粒AZRn 的叙述不正确的是()A所含质子数AnB所含中子数AZC所含电子数ZnD所带电荷数n解析 AZRn的质子数Z，中子数AZ，电子数Zn，电荷数n
7、，A 不正确。答案 A【知识总结】符号中各数字的含义：变式训练 1 已知阴离子 R2的原子核内有 x 个中子，R 原子的质量数为 m，则 W g R 原子完全转化为 R2时，共含有的电子的物质的量为()答案 DA.mx2Wmmol B.W（mx）mmolC.W（mx）mmol D.W（mx2）mmol 解析 先通过 AZN 求出 R 原子核内有(mx)个质子；再根据核内质子数核外电子数，可知 R 原子的核外有(mx)个电子，每个 R 原子转化为 R2需要得到 2 个电子，则每个 R2有(mx2)个电子；最后计算 W g R 的物质的量为Wm mol，W g R 原子完全转化为 R2时，共含有的
8、电子的物质的量为W（mx2）mmol。二、元素、核素、同位素与同素异形体1区别元素核素同位素同素异形体本质具有相同质子数的同一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子，存在游离态和化合态原子原子单质元素核素同位素同素异形体特性只有种类没有个数化学反应中的最小微粒同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；天然存在的某种元素，各种同位素所占的原子个数百分比一般不变结构和性质都不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素及结构举例H2O、O3、O2 中均含氧元素11H、21H、31H 三种核素234 92 U、235 9
9、2 U、238 92 U 互为同位素石墨与金刚石2.联系【特别提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。(2)一种单质可以由不同的核素构成，一种核素可以构成不同的单质。【例 2】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体D.1H182 O 与 D162 O 的相对分子质量相同 解析 B 项，1H 和 D 为氢元素的两种不同原子，互为同位素；C 项，H2O 和 D2O 均为化合物，不互称同素异形体；D项，1H182 O 和 D162
10、O 的相对分子质量均为 20。答案 C【知识总结】(1)元素、核素、同位素之间的关系可以用下图表示(2)同位素的单质及其化合物的物理性质不同，化学性质相似。(3)判断元素、核素、同位素的方法(原子用AZX 表示)。只要 Z 相同就是同种元素。Z 和 A 均相同为同种核素。Z 相同 A 不相同则互为同位素。变式训练2 YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料。关于Y的说法不正确的是()A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素答案 B解析 8939Y 中质子数为 39，中子数为 893950，质子数与中子数之差为 11。