1、湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化 学时量：75分钟 分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（1-10题，每小题3分，11-15小题，每小题4分，共50分）1.下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ）A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收2.下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（ ）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C.CuSO4溶液D.NaCl溶液
2、3.将一小块钠投入水中，发生反应：，该反应的还原剂是（ ）A.NaB.H2OC.NaOHD.H24.在溶液中，下列离子能与OH-大量共存的是（ ）A.H+B.K+C.Cu2+D.Mg2+5.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.铁片插入稀盐酸中：B.稀硫酸滴在石灰石上：C.氯气通入氯化亚铁溶液中：D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：6.向盛有Fe2(SO4) 3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈（ ）A.无色B.黄色C.红色D.浅绿色7.下列现象能说明SO2只有漂白性的是（ ）SO2通入品红溶液中，溶液褪色；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。A.只有B.只有C.和都能D.和都不能
3、8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A.右上方区域的非金属元素B.左下方区域的金属元素C.稀有气体元素D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.NA的单位是摩尔B.12g12C中所含的碳原子数为NAC.标况下22.4L的任何气体所含原子数均为NA个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA10.核素中，“18”表示（ ）A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数11.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S12.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀
4、时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是（ ）饱和氯化钠溶液 NaOH溶液 水 浓硫酸A.B.C.D.13.水热法制备纳米Fe3O4颗粒的总反应为：。下列说法正确的是（ ）A.O2、都是氧化剂B.C.每转移3 mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化D.氧化产物只有14.X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（ ）A.Y的原子半径比Z的大B.Y元素位于第二周期VA族C.R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D.Z元素只能形成一种单质15.将一定量的锌与100mL
5、 18.5molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是（ ）A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn 97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4:1D.反应中共转移3mol电子二、非选择题（每空2分，共50分）16.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。（1）在标准状况下，5.6L CO的物质的量是_，质量是_。（2）11g CO2在标准状况下的体积是_。（3）相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为_。17.下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期族AAAAAAAO2EF3
6、ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是_（填元素符号）；（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（填元素符号）。（4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（5）C元素跟G元素形成化合物的电子式_。18.现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。（1）需称量NaOH固体_克。（2）实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平外，必需用到的实验仪器还有_（选填编号）：量筒 烧杯 250mL容量瓶 500mL容量瓶 胶头滴管（3）有以下5个操作步骤：向盛有NaOH
7、固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是_。（4）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.氮元素可以形成多种化合物。（1）实验室采用“固固加热”制备氨气的化学方程式：_；（2）亚硝酸钠（Na
8、NO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，该反应被氧化的元素是_；（写元素名称）（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：_；（4）制备硝酸主要有三步转化过程：反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_，每生成1mol HNO3转移电子数为_NA.20.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是_。（2）某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。 在该实验中，制取氯气的装置是_（填字母）。C装置中盛放饱和氯化钠溶液，
9、其作用是_。该实验装置存在明显的缺陷是：_。（3）有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_（计算结果保留两位小数）。湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化学参考答案一、单项选择题题号123456789101112131415答案CBABDCADBDCCCDC二、非选择题16（1）0.25mol；7g（2）5.6L（3）17（1）Ar（2）（3）（4）NaBr；黄（5）；18（1）4（2）（3）（4）偏低（5）偏高19（1）（2）碘（3）（4）；120（1）（2）F除去HCl气体没有尾气处理装置（3）
